Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №1

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №2

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №3

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №4

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №5

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №6

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №7

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №8

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №9

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №10

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №11

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №12

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №13

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №14

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №15

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №16

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №17

Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс), слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз. Применение гидролиза. (11 класс). Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

от греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Гидролиз органических веществ C2H5Cl + H2O C2 H5 OH + HCl хлорэтан этанол H⁺ , t CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 OH + CH3 COOH этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота С12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза H2O H2O Белки пищи Полипептиды Аминокислоты АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + энергия

Слайд 4

Описание слайда:

Гидролиз бинарных соединений Карбиды металлов: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +C2H2 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4 Галогениды неметаллов: SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl Фосфиды, нитриды некоторых металлов: Mg3P2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2PH3 Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3

Слайд 5

Описание слайда:

Гидролиз солей Водные растворы солей имеют разные значения pH и различные типы сред – кислую (pH < 7), щелочную (pH > 7), нейтральную (pH = 7). Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов и анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов H⁺ или OH¯, и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно.

Слайд 6

Описание слайда:

4 типа солей.

Слайд 7

Описание слайда:

Сильные основания Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2

Слайд 8

Описание слайда:

Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой) KNO2 = K⁺ + NO2¯ NO2¯ + HOH HNO2 + OH ¯ сокращенное ионное уравнение KNO2 +H2O HNO2 + KOH молекулярное уравнение Выводы: По аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо; Химическое равновесие смещено влево; Реакция среды – щелочная (pH > 7); При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.

Слайд 9

Описание слайда:

Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой) Ni(NO3)2 = Ni²⁺ + 2 NO3¯ Ni²⁺ + HOH NiOH⁺ + H⁺ сокращенное ионное уравнение Ni(NO3)2 + H2O NiOHNO3 + HNO3 молекулярное уравнение Выводы: По катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо; Химическое равновесие смещено влево; Реакция среды – кислотная (pH < 7); При гидролизе солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются основные соли.

Слайд 10

Описание слайда:

Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S NH4(CH3COO) + H2O NH3 ∙ H2O + CH3COOH Выводы: Если соли гидролизуются и по катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо; Реакция среды при этом нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты; Гидролиз необратим, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.

Слайд 11

Описание слайда:

Изменение направления гидролиза Усиление

Слайд 12

Описание слайда:

Применение гидролиза Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются. С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH 2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ). Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды. В составе слюны есть ионы HPO4¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).

Слайд 13

Описание слайда:

Контрольный тест 1. Гидролиз солей – это взаимодействие с водой а) катионов или анионов любой (по растворимости) соли б) катионов или анионов некоторых растворимых солей в) молекул некоторых растворимых солей г) только анионов некоторых растворимых солей 2. При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой а) анион любой кислоты б) анион любой слабой кислоты в) анион любой сильной кислоты г) не знаю

Слайд 14

Описание слайда:

3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это а) Rb2CO3 б) RbCl в) AgCl г) CaCO3 4. При гидролизе соли по катиону взаимодействует с водой а) катион щелочи б) катион гидроксида любого металла в) катион любого гидроксида металла, кроме щелочей г) не знаю 5. Соль гидролизуемая по катиону а) Сa(NO3)2 б) FeCl3 в) RbSO4 г) KBr 6. Гидролизу не подвергается а) SnCl4 б) FeCl3 в) ZnCl2 г) RbCl

Слайд 15

Описание слайда:

7. В растворе соли по катиону химическая среда а) щелочная б) кислая в) нейтральная г) может быть любой 8. Водный раствор будет кислым для соли а) Na2SiO3 б) Ba(NO3)2 в)KI г) (NH4)2SO4 9. Щелочная среда характеризует раствор соли а) KNO3 б) CaCO3 в)K3PO4 г)CaBr2 10. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2

Слайд 16

Описание слайда:

Подведение итогов. Подведение итогов. Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз? На какие группы мы разделили все соли? Как происходит гидролиз каждой группы?

Слайд 17

Описание слайда:

Рефлексивный тест. Рефлексивный тест. Я узнал (а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На все возникшие у меня вопросы я получил (а) ответы. На уроке я поработал (а) добросовестно.