Гидролиз. Сущность процесса гидролиза - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №1

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №2

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №3

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №4

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №5

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №6

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №7

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №8

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №9

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №10

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №11

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №12

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №13

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №14

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз. Сущность процесса гидролиза. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Гидролиз

Слайд 2

Описание слайда:

Гидролиз-это… ..реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие их к разложению

Слайд 3

Описание слайда:

Сущность процесса гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами водорода из молекул воды. соли

Слайд 4

Описание слайда:

Гидролиз органических веществ 1) Гидролиз галогеналканов используют дли получения спиртов. Присутствие щелочи (ОН ) позволяет «связать» получающуюся кислоту и сместить равновесие в сторону образования спирта. 2) Гидролиз сложных эфиров(«омыление») протекает обратимо в кислотной среде (в присутствии неорганической кислоты) с образованием соответствующего спирта и карбоновой кислоты. Для смещения химическое равновесии в сторону продуктов реакции гидролиз проводят в присутствии щелочи.

Слайд 5

Описание слайда:

В живых организмах… … происходит ферментативный гидролиз жиров. В кишечнике под влиянием фермента липазы жиры пищи гидратизуются на глицерин и органические кислоты, которые всасываются стенками кишечника, и в организме синтезируются новые жиры, свойственные данному организму. Они по лимфатической системе поступают в кровь, а затем в жировую ткань. Отсюда жиры поступают в другие органы и ткани организма, где в процессе обмена веществ в клетках опять гидролиэу-ются и затем постепенно окисляются до оксида углерода и воды с выделеиием энергии, необходимой для жизнедеятельности. Еще один пример-гидролиз аденозинтрифосфорной кислоты, который изображен на картинке слева

Слайд 6

Описание слайда:

Гидролиз белков:

Слайд 7

Описание слайда:

Гидролиз солей: Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н- или ОН+ и распор соли становится кислотным или щелочным соответственно.

Слайд 8

Описание слайда:

Классификация солей:

Слайд 9

Описание слайда:

I. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

Слайд 10

Описание слайда:

II. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием Процесс обратим, химическое равновесие смещено в сторону образования исходных веществ, так как вода Н20 значительно более слабый электролит, чем гидрат аммиака. Уравнение показывает, что: а) в растворе есть свободные ионы водорода Н и их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН < 7); б) в реакции с водой участвуют катионы аммония; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.

Слайд 11

Описание слайда:

III.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. а) если соли гидролизируются и по катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо; б) реакция среды при этом или нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты; в) соли могут гидролизироваться и по катиону, и по аниону необратимо, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции

Слайд 12

Описание слайда:

IV. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу

Слайд 13

Описание слайда:

Соли (вывод)

Слайд 14

Описание слайда:

Изменение цвета индикатора в разных средах:

Слайд 15

Описание слайда:

Источники картинок(гиперссылки): 1)Галогеналкан 2)Сложные эфиры 3)Гидролиз аденозинтрифосфорной кислоты 4)В живых организмах 5)Гидролиз белков 6)Классификация солей 7) I соли 8) II соли 9) III соли 10) IV соли 11) Таблица солей 12) Изменение цвета