🗊 Гидролиз солей.

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Гидролиз солей. , слайд №1 Гидролиз солей. , слайд №2 Гидролиз солей. , слайд №3 Гидролиз солей. , слайд №4 Гидролиз солей. , слайд №5 Гидролиз солей. , слайд №6 Гидролиз солей. , слайд №7 Гидролиз солей. , слайд №8 Гидролиз солей. , слайд №9 Гидролиз солей. , слайд №10 Гидролиз солей. , слайд №11 Гидролиз солей. , слайд №12 Гидролиз солей. , слайд №13 Гидролиз солей. , слайд №14 Гидролиз солей. , слайд №15 Гидролиз солей. , слайд №16 Гидролиз солей. , слайд №17 Гидролиз солей. , слайд №18 Гидролиз солей. , слайд №19 Гидролиз солей. , слайд №20 Гидролиз солей. , слайд №21 Гидролиз солей. , слайд №22 Гидролиз солей. , слайд №23 Гидролиз солей. , слайд №24 Гидролиз солей. , слайд №25 Гидролиз солей. , слайд №26 Гидролиз солей. , слайд №27 Гидролиз солей. , слайд №28 Гидролиз солей. , слайд №29 Гидролиз солей. , слайд №30
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Гидролиз солей. . Презентация содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Гидролиз солей.
Описание слайда:
Гидролиз солей.

Слайд 2


Гидроксиды
Описание слайда:
Гидроксиды

Слайд 3


Электролиты сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН
Описание слайда:
Электролиты сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

Слайд 4


Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Описание слайда:
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слайд 5


Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
Описание слайда:
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

Слайд 6


1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).
Описание слайда:
1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

Слайд 7


Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.
Описание слайда:
Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

Слайд 8


Схема гидролиза NaCN
Описание слайда:
Схема гидролиза NaCN

Слайд 9


Уравнения гидролиза NaCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Описание слайда:
Уравнения гидролиза NaCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 10


Схема гидролиза Na2CO3
Описание слайда:
Схема гидролиза Na2CO3

Слайд 11


Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Описание слайда:
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 12


Схема гидролиза NH4Cl
Описание слайда:
Схема гидролиза NH4Cl

Слайд 13


Уравнения гидролиза NH4Cl NH4Cl ↔ NH4+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
Описание слайда:
Уравнения гидролиза NH4Cl NH4Cl ↔ NH4+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Слайд 14


Схема гидролиза AlCl3
Описание слайда:
Схема гидролиза AlCl3

Слайд 15


Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ______________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
Описание слайда:
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ______________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Слайд 16


Схема гидролиза Al2S3
Описание слайда:
Схема гидролиза Al2S3

Слайд 17


Уравнения гидролиза Al2S3 Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.
Описание слайда:
Уравнения гидролиза Al2S3 Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.

Слайд 18


Схема гидролиза NaCl
Описание слайда:
Схема гидролиза NaCl

Слайд 19


Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.
Описание слайда:
Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Слайд 20


Выполните следующие задания Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
Описание слайда:
Выполните следующие задания Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 21


Ответы
Описание слайда:
Ответы

Слайд 22


а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая) Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая) CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl
Описание слайда:
а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая) Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая) CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl

Слайд 23


б) 1 вариант
Описание слайда:
б) 1 вариант

Слайд 24


в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная) Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)
Описание слайда:
в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная) Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)

Слайд 25


Задания ЕГЭ
Описание слайда:
Задания ЕГЭ

Слайд 26


Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
Описание слайда:
Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

Слайд 27


2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.
Описание слайда:
2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.

Слайд 28


3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
Описание слайда:
3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Слайд 29


Задние на дом: Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.
Описание слайда:
Задние на дом: Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

Слайд 30


Источники материалов Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html
Описание слайда:
Источники материалов Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию