🗊Презентация Главная подгруппа II группы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Главная подгруппа II группы, слайд №1Главная подгруппа II группы, слайд №2Главная подгруппа II группы, слайд №3Главная подгруппа II группы, слайд №4Главная подгруппа II группы, слайд №5Главная подгруппа II группы, слайд №6Главная подгруппа II группы, слайд №7Главная подгруппа II группы, слайд №8Главная подгруппа II группы, слайд №9Главная подгруппа II группы, слайд №10Главная подгруппа II группы, слайд №11Главная подгруппа II группы, слайд №12Главная подгруппа II группы, слайд №13Главная подгруппа II группы, слайд №14Главная подгруппа II группы, слайд №15Главная подгруппа II группы, слайд №16Главная подгруппа II группы, слайд №17Главная подгруппа II группы, слайд №18Главная подгруппа II группы, слайд №19Главная подгруппа II группы, слайд №20Главная подгруппа II группы, слайд №21Главная подгруппа II группы, слайд №22Главная подгруппа II группы, слайд №23Главная подгруппа II группы, слайд №24Главная подгруппа II группы, слайд №25Главная подгруппа II группы, слайд №26Главная подгруппа II группы, слайд №27Главная подгруппа II группы, слайд №28Главная подгруппа II группы, слайд №29Главная подгруппа II группы, слайд №30Главная подгруппа II группы, слайд №31Главная подгруппа II группы, слайд №32Главная подгруппа II группы, слайд №33Главная подгруппа II группы, слайд №34Главная подгруппа II группы, слайд №35Главная подгруппа II группы, слайд №36Главная подгруппа II группы, слайд №37Главная подгруппа II группы, слайд №38Главная подгруппа II группы, слайд №39Главная подгруппа II группы, слайд №40Главная подгруппа II группы, слайд №41Главная подгруппа II группы, слайд №42Главная подгруппа II группы, слайд №43Главная подгруппа II группы, слайд №44
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Главная подгруппа II группы. Доклад-сообщение содержит 44 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Главная подгруппа II группы, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Главная подгруппа II группы, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Характеристика металлов главной подгруппы II группы
Описание слайда:
Характеристика металлов главной подгруппы II группы

Слайд 4


Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Описание слайда:
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Слайд 5


Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют С.О. +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.
Описание слайда:
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют С.О. +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Слайд 6


Ве - амфотерный металл, Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент
Описание слайда:
Ве - амфотерный металл, Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

Слайд 7


Главная подгруппа II группы, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Получение щелочноземельных металлов Термическое восстановление их соединений: Be Cl2 + Mg = Be + MgCl2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
Описание слайда:
Получение щелочноземельных металлов Термическое восстановление их соединений: Be Cl2 + Mg = Be + MgCl2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3

Слайд 9


Электролиз расплавов и рстворов галогенидов CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO42- K(-): Cu2+ + 2e → Cu0 A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+ Вывод: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Электролиз https://www.youtube.com/watch?time_continue=11&v=k5889aEJUjI https://goo.gl/2uhMu2
Описание слайда:
Электролиз расплавов и рстворов галогенидов CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO42- K(-): Cu2+ + 2e → Cu0 A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+ Вывод: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Электролиз https://www.youtube.com/watch?time_continue=11&v=k5889aEJUjI https://goo.gl/2uhMu2

Слайд 10


Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.
Описание слайда:
Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

Слайд 11


Все легко взаимодействуют с кислородом и серой: Все легко взаимодействуют с кислородом и серой: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)
Описание слайда:
Все легко взаимодействуют с кислородом и серой: Все легко взаимодействуют с кислородом и серой: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

Слайд 12


Химические свойства элементов II группы главной подгруппы  
Описание слайда:
Химические свойства элементов II группы главной подгруппы  

Слайд 13


Главная подгруппа II группы, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Взаимодействие кальция с водой https://yandex.ru/video/search?text=Взаимодействие кальция с водой
Описание слайда:
Взаимодействие кальция с водой https://yandex.ru/video/search?text=Взаимодействие кальция с водой

Слайд 15


Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой: 3Be + 8HNO3(разб., гор.) → 3Be(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивируется, остальные металлы этой группы реагируют с этими кислотами.
Описание слайда:
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой: 3Be + 8HNO3(разб., гор.) → 3Be(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивируется, остальные металлы этой группы реагируют с этими кислотами.

Слайд 16


Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются бериллаты: Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2 ↑ Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.
Описание слайда:
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются бериллаты: Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2 ↑ Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

Слайд 17


Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов
Описание слайда:
Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов

Слайд 18


Кислородные соединения - оксиды BeO – амфотерный оксид  MgO CaO SrO Основные оксиды BaO
Описание слайда:
Кислородные соединения - оксиды BeO – амфотерный оксид  MgO CaO SrO Основные оксиды BaO

Слайд 19


ВеО В природе оксид бериллия встречается в виде минерала бромеллита. Получают оксид бериллия термическим разложение гидроксида бериллия и некоторых его солей (нитрата, карбоната и др.) при температуре от 500 до 1000°С.
Описание слайда:
ВеО В природе оксид бериллия встречается в виде минерала бромеллита. Получают оксид бериллия термическим разложение гидроксида бериллия и некоторых его солей (нитрата, карбоната и др.) при температуре от 500 до 1000°С.

Слайд 20


Химические свойства ВеО Реакционная способность оксида бериллия зависит от способа его получения. Прокаленный при температуре не выше 500 °С, оксид бериллия растворяется в водных растворах кислот и щелочей (даже разбавленных) 1. B e O + 2 N a O H ⟶ N a 2 [ B e ( O H ) 4 ] гидроксобериллаты. B e O + 2 H C l ⟶ B e C l 2 + H 2 O
Описание слайда:
Химические свойства ВеО Реакционная способность оксида бериллия зависит от способа его получения. Прокаленный при температуре не выше 500 °С, оксид бериллия растворяется в водных растворах кислот и щелочей (даже разбавленных) 1. B e O + 2 N a O H ⟶ N a 2 [ B e ( O H ) 4 ] гидроксобериллаты. B e O + 2 H C l ⟶ B e C l 2 + H 2 O

Слайд 21


MgO белые кристаллы, нерастворимые в воде, На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда.
Описание слайда:
MgO белые кристаллы, нерастворимые в воде, На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда.

Слайд 22


Химические свойства Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O с холодной водой реагирует плохо , образуя Mg(OH)2: MgO + H2O → Mg(OH)2 С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.
Описание слайда:
Химические свойства Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O с холодной водой реагирует плохо , образуя Mg(OH)2: MgO + H2O → Mg(OH)2 С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

Слайд 23


Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести) CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q https://goo.gl/B0P1xN
Описание слайда:
Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести) CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q https://goo.gl/B0P1xN

Слайд 24


Взаимодействие основных оксидов с водой https://goo.gl/Z6jPsC Взаимодействие оксидов металлов с кислотами https://goo.gl/r3zZiJ
Описание слайда:
Взаимодействие основных оксидов с водой https://goo.gl/Z6jPsC Взаимодействие оксидов металлов с кислотами https://goo.gl/r3zZiJ

Слайд 25


Химические свойства гидроксидов Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(OH)2 – нерастворимое основание Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
Описание слайда:
Химические свойства гидроксидов Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(OH)2 – нерастворимое основание Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2

Слайд 26


Химические свойства Be(OH)2 Взаимодействие с щелочами с образованием соли: Be(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2Be(OH)4 Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Be(OH)2 + H2SO4 ⟶ BeSO4 + 2H2O Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании до 400 °C: Be(OH)2 ⟶ BeO + H2O
Описание слайда:
Химические свойства Be(OH)2 Взаимодействие с щелочами с образованием соли: Be(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2Be(OH)4 Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Be(OH)2 + H2SO4 ⟶ BeSO4 + 2H2O Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании до 400 °C: Be(OH)2 ⟶ BeO + H2O

Слайд 27


Взаимодействие гидроксидов с кислотами Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O https://goo.gl/mhngzl
Описание слайда:
Взаимодействие гидроксидов с кислотами Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O https://goo.gl/mhngzl

Слайд 28


Окраска пламени солями металлов https://www.youtube.com/watch?v=nMptepCx0Jw https://www.youtube.com/watch?v=rccFLDrWMxc&t=4s
Описание слайда:
Окраска пламени солями металлов https://www.youtube.com/watch?v=nMptepCx0Jw https://www.youtube.com/watch?v=rccFLDrWMxc&t=4s

Слайд 29


Жесткость воды Карбонатная, или временная Некарбонатная, или постоянная Общая жесткость
Описание слайда:
Жесткость воды Карбонатная, или временная Некарбонатная, или постоянная Общая жесткость

Слайд 30


Карбонатная, или временная жесткость Обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Её можно устранить: 1. Кипячением Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ +H2O + CO2↑ Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ +H2O + CO2↑ 2. Действием известкового молока или соды: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 →2CaCO3 ↓ +2 H2O Na2CO3 + Ca(HCO3)2 →2CaCO3 ↓ +2NaHCO3
Описание слайда:
Карбонатная, или временная жесткость Обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Её можно устранить: 1. Кипячением Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ +H2O + CO2↑ Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ +H2O + CO2↑ 2. Действием известкового молока или соды: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 →2CaCO3 ↓ +2 H2O Na2CO3 + Ca(HCO3)2 →2CaCO3 ↓ +2NaHCO3

Слайд 31


Некарбонатная, или постоянная жесткость Обусловлена присутствием сульфатов и хлоридов кальция и магния. Её можно устранить действием соды: CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3↓ + Na2SO4
Описание слайда:
Некарбонатная, или постоянная жесткость Обусловлена присутствием сульфатов и хлоридов кальция и магния. Её можно устранить действием соды: CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3↓ + Na2SO4

Слайд 32


Вредные воздействие высокого уровня общей жесткости воды: Накопление солей в организме Заболевание суставов Образованию камней в почках, желчном и мочевом пузырях. Образование накипи на нагревательных элементах в бытовой технике. Засорение трубопроводов
Описание слайда:
Вредные воздействие высокого уровня общей жесткости воды: Накопление солей в организме Заболевание суставов Образованию камней в почках, желчном и мочевом пузырях. Образование накипи на нагревательных элементах в бытовой технике. Засорение трубопроводов

Слайд 33


Способы снижения общей жесткости воды.
Описание слайда:
Способы снижения общей жесткости воды.

Слайд 34


Кипячение
Описание слайда:
Кипячение

Слайд 35


Вымораживание
Описание слайда:
Вымораживание

Слайд 36


Фильтрование Фильтрование воды бытовым фильтром «Барьер-6» снижает общую жесткость до 80%.
Описание слайда:
Фильтрование Фильтрование воды бытовым фильтром «Барьер-6» снижает общую жесткость до 80%.

Слайд 37


Главная подгруппа II группы, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Главная подгруппа II группы, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Главная подгруппа II группы, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Практическое значение соединений магния
Описание слайда:
Практическое значение соединений магния

Слайд 41


Главная подгруппа II группы, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Главная подгруппа II группы, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Ca→CaH2→Ca(OH)2→ CaCO3→CaO→CaCl2→ Ca3(PO4)2
Описание слайда:
Ca→CaH2→Ca(OH)2→ CaCO3→CaO→CaCl2→ Ca3(PO4)2

Слайд 44


1. Активные металлы 1. Активные металлы 2. Металлы средней активности 3. Благородные металлы А) Au, Ag, Pt Б) Zn, Fe, Cu В) Na, K, Ca Ca→CaH2→Ca(OH)2→ CaCO3→CaO→CaCl2→ Ca3(PO4)2
Описание слайда:
1. Активные металлы 1. Активные металлы 2. Металлы средней активности 3. Благородные металлы А) Au, Ag, Pt Б) Zn, Fe, Cu В) Na, K, Ca Ca→CaH2→Ca(OH)2→ CaCO3→CaO→CaCl2→ Ca3(PO4)2

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию