Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции

Нажмите для полного просмотра!

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции, слайд №2

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции, слайд №3

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции, слайд №4

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции, слайд №5

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции, слайд №6

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции, слайд №7

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции, слайд №8

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.

Слайд 2

Описание слайда:

Проверь свои знания: Кислород нельзя получить в результате реакции разложения: 1) воды; 2) бертолетовой соли; 3) перманганата калия ; 4)карбида кальция 2. Получение кислорода из воздуха основано: 1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода; 2) на способности кислорода поддерживать горение; 3) на разнице относительных молекулярных масс азота и кислорода; 4) на малой растворимости кислорода в воде. 3. Катализаторы – это вещества, которые 1) замедляют химическую реакцию; 2) участвуют в химической реакции с образованием сложных веществ ; 3) ускоряют химическую реакцию, но при этом не расходуются; 4) образуются в результате химической реакции

Слайд 3

Описание слайда:

4.Кислород при обычных условиях: 1) твердое вещество, голубоватого цвета, без вкуса, без запаха; 2) кислород при обычных условиях взаимодействует с азотом; 3) бесцветный газ, без вкуса, без запаха; 4) твердые бесцветные кристаллы, сладковатого вкуса, без запаха 5. Процесс горения – это 1)физическое явление; 2) химическая реакция, идущая с поглощением теплоты; 3) химическая реакция, идущая с выделением теплоты; 4) химическая реакция окисления, идущая с выделением тепла и света. 6. Вещество, являющееся оксидом, имеет химическую формулу: 1) CuS ; 2) Cu(OH)2 ; 3) CuO ; 4) CuCO3 7. В результате горения угля в кислороде образуется вещество, формула которого: 1) SO2 ; 2) CuO ; 3) CaCO3 ; 4) CO2

Слайд 4

Описание слайда:

Осуществить превращения: Fe3O4 KMnO4 →O2 → HgO → O2 → SO2 MgO Дано: V (O2) = 33,6 л ____________ m (KMnO4) - ?

Слайд 5

Описание слайда:

Окисление сложных веществ СН4 + О2 = ZnS + O2 = PH3 + O2 = ___ + ___ = H2O + SO2 С2Н6О + ___ = СО2 + Н2О

Слайд 6

Описание слайда:

Реакции Экзотермические Эндотермические Реакции, протекающие с Реакции, протекающие с выделением энергии поглощением энергии С + О2 = СО2 +402 кДж 2HgO = 2Hg + O2 -180 кДж Q – количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции – тепловой эффект