Ионное произведение воды. Водородный показатель - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №1

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №2

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №3

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №4

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №5

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №6

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №7

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №8

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №9

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №10

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №11

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №12

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №13

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №14

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №15

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №16

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №17

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №18

Ионное произведение воды. Водородный показатель, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ионное произведение воды. Водородный показатель. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание Электролитическая диссоциация воды Ионное произведение воды Водородный показатель (рН) Определение рН водных растворов Буферные растворы

Слайд 3

Описание слайда:

Диссоциация воды Упрощенная запись уравнения диссоциации воды : H2O H+ + OH Константа диссоциации воды при 298 К При повышении температуры возрастают концентрации ионов H+ и OH

Слайд 4

Описание слайда:

Ионное произведение воды Kw при Т=298 К При повышении температуры Kw увеличивается

Слайд 5

Описание слайда:

Концентрации ионов H+ и OH− Расчет [H+] и [OH-] в 0,01 М растворе NaOH NaOH = Na+ + OH-

Слайд 6

Описание слайда:

Водородный показатель рН pH = -lg [H+] Расчет рН 0,01 М раствора соляной кислоты HCl = H+ + Cl Расчет рН 0,1 М раствора гидроксида калия КОН = К+ + ОН-

Слайд 7

Описание слайда:

Расчет рН 0,01 М раствора HBrO HBrO - слабый электролит HBrO H+ + BrO− [H+] = [BrO−]

Слайд 8

Описание слайда:

Расчет рН 0,01 М раствора аммиака Гидрат аммиака - слабый электролит

Слайд 9

Описание слайда:

Количественные характеристики среды Нейтральная среда Кислая среда Щелочная среда

Слайд 10

Описание слайда:

Значения рН в различных средах

Слайд 11

Описание слайда:

Схема измерения рН раствора

Слайд 12

Описание слайда:

Прибор для измерения рН

Слайд 13

Описание слайда:

Индикатор фенолфталеин преобладает молекулярная форма

Слайд 14

Описание слайда:

Индикатор метиловый оранжевый преобладает молекулярная форма

Слайд 15

Описание слайда:

Кислотно-основные индикаторы

Слайд 16

Описание слайда:

Ацетатный буферный раствор - – смесь уксусной кислоты и ее соли СН3СООН СН3СОО− + Н+ СН3СООNa = СН3СОО− + Na+ [CH3COOH] ≈ Cкислоты [CH3COO−] ≈ Ссоли при разбавлении при добавлении сильной кислоты рН не изменяется CH3COO- + H+ = CH3COOH при добавлении щелочи OH‑ + CH3COOH = H2O + CH3COO‑

Слайд 17

Описание слайда:

Аммиачный буферный раствор – – водный раствор аммиака с добавлением соли аммония NН4Cl = NH4+ + Cl− при разбавлении при добавлении сильной кислоты pH не изменяется + H+ = при добавлении щелочи =

Слайд 18

Описание слайда:

Заключение Электропроводность чистой воды обусловлена ее автопротолизом. Вода проявляет свойства слабого электролита Для воды и разбавленных водных растворов значение ионного произведения воды при данной температуре является постоянной величиной Водородный показатель рН является количественной характеристикой кислотности или щелочности среды Определение рН проводят с помощью приборов (рН-метров); для приблизительной оценки рН используют кислотно-основные индикаторы Буферные растворы применяют для создания и сохранения постоянства значений рН раствора в определенном диапазоне

Слайд 19

Описание слайда:

Рекомендуемая литература Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007 Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004 Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000