🗊Презентация Ионное произведение воды. Водородный показатель

Содержание Электролитическая диссоциация воды Ионное произведение воды Водородный показатель (рН) Определение рН водных растворов Буферные растворы

Диссоциация воды Упрощенная запись уравнения диссоциации воды : H2O H+ + OH Константа диссоциации воды при 298 К При повышении температуры возрастают концентрации ионов H+ и OH

Ионное произведение воды Kw при Т=298 К При повышении температуры Kw увеличивается

Концентрации ионов H+ и OH− Расчет [H+] и [OH-] в 0,01 М растворе NaOH NaOH = Na+ + OH-

Водородный показатель рН pH = -lg [H+] Расчет рН 0,01 М раствора соляной кислоты HCl = H+ + Cl Расчет рН 0,1 М раствора гидроксида калия КОН = К+ + ОН-

Расчет рН 0,01 М раствора HBrO HBrO - слабый электролит HBrO H+ + BrO− [H+] = [BrO−]

Расчет рН 0,01 М раствора аммиака Гидрат аммиака - слабый электролит

Количественные характеристики среды Нейтральная среда Кислая среда Щелочная среда

Значения рН в различных средах

Схема измерения рН раствора

Прибор для измерения рН

Индикатор фенолфталеин преобладает молекулярная форма

Индикатор метиловый оранжевый преобладает молекулярная форма

Кислотно-основные индикаторы

Ацетатный буферный раствор - – смесь уксусной кислоты и ее соли СН3СООН СН3СОО− + Н+ СН3СООNa = СН3СОО− + Na+ [CH3COOH] ≈ Cкислоты [CH3COO−] ≈ Ссоли при разбавлении при добавлении сильной кислоты рН не изменяется CH3COO- + H+ = CH3COOH при добавлении щелочи OH‑ + CH3COOH = H2O + CH3COO‑

Аммиачный буферный раствор – – водный раствор аммиака с добавлением соли аммония NН4Cl = NH4+ + Cl− при разбавлении при добавлении сильной кислоты pH не изменяется + H+ = при добавлении щелочи =

Заключение Электропроводность чистой воды обусловлена ее автопротолизом. Вода проявляет свойства слабого электролита Для воды и разбавленных водных растворов значение ионного произведения воды при данной температуре является постоянной величиной Водородный показатель рН является количественной характеристикой кислотности или щелочности среды Определение рН проводят с помощью приборов (рН-метров); для приблизительной оценки рН используют кислотно-основные индикаторы Буферные растворы применяют для создания и сохранения постоянства значений рН раствора в определенном диапазоне

Рекомендуемая литература Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007 Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004 Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000