🗊Презентация Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №1Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №2Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №3Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №4Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №5Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №6Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №7Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №8Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №9Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №10Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №11Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №12Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №13Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №14Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №15Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №16Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №17Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №18Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №19Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №20Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №21Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №22Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №23Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №24Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №25Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2), слайд №26
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2). Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема 6 Химический процесс на уровне реакционного объема
Описание слайда:
Тема 6 Химический процесс на уровне реакционного объема

Слайд 2


Тема 6.2
Описание слайда:
Тема 6.2

Слайд 3


Изотермический процесс в реакционном объеме Отсутствуют тепловые изменения Происходящие явления отражаются только в состоянии материальных потоков
Описание слайда:
Изотермический процесс в реакционном объеме Отсутствуют тепловые изменения Происходящие явления отражаются только в состоянии материальных потоков

Слайд 4


РИВ и РИС-п Математическая модель РИВ и РИС-п при  = 0, С = С0 Переходя к конверсии, при  = 0, х = 0
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Математическая модель РИВ и РИС-п при  = 0, С = С0 Переходя к конверсии, при  = 0, х = 0

Слайд 5


РИВ и РИС-п Характеристическое уравнение идеального режима (РИС-п или РИВ)
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Характеристическое уравнение идеального режима (РИС-п или РИВ)

Слайд 6


РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Кинетическое уравнение W(C) = kCn Модель процесса при  = 0, С = С0 при  = 0, х = 0
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Кинетическое уравнение W(C) = kCn Модель процесса при  = 0, С = С0 при  = 0, х = 0

Слайд 7


РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Интегрируем и получаем Получаем зависимость С() и
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Интегрируем и получаем Получаем зависимость С() и

Слайд 8


РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Вводим конверсию вместо концентрации Получаем зависимость х() и
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Вводим конверсию вместо концентрации Получаем зависимость х() и

Слайд 9


РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R

Слайд 10


РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Влияние температуры на зависимость С() Т2  Т1
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Влияние температуры на зависимость С() Т2  Т1

Слайд 11


РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Влияние С0 на зависимость х() для реакции порядка n С02  С01 (сплошные линии – при С01, пунктирные – при С02)
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Влияние С0 на зависимость х() для реакции порядка n С02  С01 (сплошные линии – при С01, пунктирные – при С02)

Слайд 12


РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Анализ зависимости С() и х() показывает: - в РИС-п - влияние условий процесса на изменение С и х во времени, - в РИВ – распределение С и х по длине реакционной зоны. Эти особенности режимов существенно сказываются при переносе свойств моделей на процесс в промышленном реакторе.
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Анализ зависимости С() и х() показывает: - в РИС-п - влияние условий процесса на изменение С и х во времени, - в РИВ – распределение С и х по длине реакционной зоны. Эти особенности режимов существенно сказываются при переносе свойств моделей на процесс в промышленном реакторе.

Слайд 13


РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка в обоих направлениях) W(C) = k1CА – k2CR Модель процесса при  = 0, х = 0 с учетом СА = С0(1-х) и СR = С0х или
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка в обоих направлениях) W(C) = k1CА – k2CR Модель процесса при  = 0, х = 0 с учетом СА = С0(1-х) и СR = С0х или

Слайд 14


РИС-н Простая обратимая реакция А  R Интегрируем и получаем или При →∞ достигается равновесие и конверсия равна
Описание слайда:
РИС-н Простая обратимая реакция А  R Интегрируем и получаем или При →∞ достигается равновесие и конверсия равна

Слайд 15


РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А  R Анализ С0: Начальная концентрация реагента не влияет на степень превращения Т: k1 и k2 увеличиваются в повышением Т, но k1 увеличивает, а k2 уменьшает скорость. Суммарный эффект определяется интенсивностью увеличения k1 и k2, зависящей от Е1 и Е2. При повышении Т более интенсивно растет k реакции с большей Е.
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А  R Анализ С0: Начальная концентрация реагента не влияет на степень превращения Т: k1 и k2 увеличиваются в повышением Т, но k1 увеличивает, а k2 уменьшает скорость. Суммарный эффект определяется интенсивностью увеличения k1 и k2, зависящей от Е1 и Е2. При повышении Т более интенсивно растет k реакции с большей Е.

Слайд 16


РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А  R Зависимость х() для обратимых реакций при Т1Т2 1, 3 – эндотермическая обратимая реакция при Т1 и Т2 соответственно; 2 – экзотермическая обратимая реакция при Т2. Пунктирные линии – равновесные степени превращения хр для тех же условий
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А  R Зависимость х() для обратимых реакций при Т1Т2 1, 3 – эндотермическая обратимая реакция при Т1 и Т2 соответственно; 2 – экзотермическая обратимая реакция при Т2. Пунктирные линии – равновесные степени превращения хр для тех же условий

Слайд 17


РИС-н Математическая модель РИС-н или
Описание слайда:
РИС-н Математическая модель РИС-н или

Слайд 18


РИС-н Простая необратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакции 1-го порядка) или Модель процесса или
Описание слайда:
РИС-н Простая необратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакции 1-го порядка) или Модель процесса или

Слайд 19


РИС-н Простая необратимая реакция А = R При заданном значении нагрузки V0 время реакции – фиксированная величина , концентрация реагентов при постоянном С0 во всем объеме одинакова и равна С (область перехода от С0 до С на входе очень мала, ею можно пренебречь)
Описание слайда:
РИС-н Простая необратимая реакция А = R При заданном значении нагрузки V0 время реакции – фиксированная величина , концентрация реагентов при постоянном С0 во всем объеме одинакова и равна С (область перехода от С0 до С на входе очень мала, ею можно пренебречь)

Слайд 20


РИС-н Простая необратимая реакция А = R Зависимость С() Зависимость С() получают изменением Vр при V0 = соnst , или нагрузки V0 при Vр = соnst
Описание слайда:
РИС-н Простая необратимая реакция А = R Зависимость С() Зависимость С() получают изменением Vр при V0 = соnst , или нагрузки V0 при Vр = соnst

Слайд 21


РИС-н Простая обратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка в обоих направлениях) W(C) = k1CА – k2CR Модель процесса или или
Описание слайда:
РИС-н Простая обратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка в обоих направлениях) W(C) = k1CА – k2CR Модель процесса или или

Слайд 22


РИС-н Простая обратимая реакция А  R При →∞ достигается равновесие и конверсия равна Равновесная конверсия в РИС-н совпадает с хр в РИВ Следовательно, зависимость х() и влияние на нее условий процесса, будут такими же, как и в режиме РИВ
Описание слайда:
РИС-н Простая обратимая реакция А  R При →∞ достигается равновесие и конверсия равна Равновесная конверсия в РИС-н совпадает с хр в РИВ Следовательно, зависимость х() и влияние на нее условий процесса, будут такими же, как и в режиме РИВ

Слайд 23


Сопоставление РИВ и РИС-н Зависимость концентрации С в РИВ и РИС-н Из графика видно: РИВ  РИС и VРИВ < VРИС
Описание слайда:
Сопоставление РИВ и РИС-н Зависимость концентрации С в РИВ и РИС-н Из графика видно: РИВ  РИС и VРИВ < VРИС

Слайд 24


Сопоставление РИВ и РИС-н Для сложных реакций режим движения потоков влияет на селективности превращения. Для реакции интегральная селективность превращения А в В
Описание слайда:
Сопоставление РИВ и РИС-н Для сложных реакций режим движения потоков влияет на селективности превращения. Для реакции интегральная селективность превращения А в В

Слайд 25


Сопоставление РИВ и РИС-н Следовательно, при проведении процесса в РИВ и РИС возможны три варианта: SРИВ = SРИС для n1 = n2; SРИВ  SРИС для n1 > n2; SРИВ  SРИС для n1  n2
Описание слайда:
Сопоставление РИВ и РИС-н Следовательно, при проведении процесса в РИВ и РИС возможны три варианта: SРИВ = SРИС для n1 = n2; SРИВ  SРИС для n1 > n2; SРИВ  SРИС для n1  n2

Слайд 26


Сопоставление РИВ и РИС-н Таким образом, процесс в РИВ всегда интенсивнее, а при n1 > n2 и n1 = n2 - селективность его выше, чем в РИС. При n1  n2 увеличение селективности в РИВ достигается за счет некоторого снижения интенсивности процесса. РИС удобен для процессов с медленной реакцией, когда в емкостях с перемешиванием можно обеспечить достаточно большое .
Описание слайда:
Сопоставление РИВ и РИС-н Таким образом, процесс в РИВ всегда интенсивнее, а при n1 > n2 и n1 = n2 - селективность его выше, чем в РИС. При n1  n2 увеличение селективности в РИВ достигается за счет некоторого снижения интенсивности процесса. РИС удобен для процессов с медленной реакцией, когда в емкостях с перемешиванием можно обеспечить достаточно большое .

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию