🗊Презентация Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №1Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №2Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №3Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №4Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №5Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №6Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №7Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №8Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №9Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №10Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №11
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9). Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Йодиметрия и йодометрия Йодиметрия и йодометрия
Описание слайда:
Йодиметрия и йодометрия Йодиметрия и йодометрия

Слайд 2


План 1. Сущность йодиметрии и йодометрии. 2. Возможности метода. 3. Условия проведения йодиметрических и йодометрических определений. 4. Титранты. 5. Применение йодиметрии в анализе. 6. Применение метода йодометрии для определения окислителей.
Описание слайда:
План 1. Сущность йодиметрии и йодометрии. 2. Возможности метода. 3. Условия проведения йодиметрических и йодометрических определений. 4. Титранты. 5. Применение йодиметрии в анализе. 6. Применение метода йодометрии для определения окислителей.

Слайд 3


В основе методов йодиметрии и йодометрии лежат полуреакции: I3- + 2ē ⇆ 3 I- 3 I- - 2ē ⇆ I3- или: I2 + 2ē ⇆ 2 I- 2 I- - 2ē ⇆ I2
Описание слайда:
В основе методов йодиметрии и йодометрии лежат полуреакции: I3- + 2ē ⇆ 3 I- 3 I- - 2ē ⇆ I3- или: I2 + 2ē ⇆ 2 I- 2 I- - 2ē ⇆ I2

Слайд 4


Возможности метода: Возможности метода: восстановители, стандартный потенциал которых меньше 0,54 В (оксид мышьяка(III), натрия тиосульфат, гидразина сульфат и т.д.) прямым титрованием. Такие восстановители, как формальдегид, натрия сульфит, натрия сульфид определяют обратным титрованием; окислители, стандартный потенциал которых больше 0,54 В (пероксид водорода, калия дихромат, натрия арсенат и т.д.), заместительным титрованием; ароматические и гетероциклические соединения, с которыми йод вступает в реакции замещения (антипирин), а также ненасыщенные органические соединения по реакциям присоединения.
Описание слайда:
Возможности метода: Возможности метода: восстановители, стандартный потенциал которых меньше 0,54 В (оксид мышьяка(III), натрия тиосульфат, гидразина сульфат и т.д.) прямым титрованием. Такие восстановители, как формальдегид, натрия сульфит, натрия сульфид определяют обратным титрованием; окислители, стандартный потенциал которых больше 0,54 В (пероксид водорода, калия дихромат, натрия арсенат и т.д.), заместительным титрованием; ароматические и гетероциклические соединения, с которыми йод вступает в реакции замещения (антипирин), а также ненасыщенные органические соединения по реакциям присоединения.

Слайд 5


Условия проведения йодиметрических и йодометрических определений Определение следует проводить на холоду, т.к. йод и его растворы летучи. Кроме того, при повышении температуры понижается чувствительность крахмала как индикатора. Определение нельзя проводить при рН более 9, так как при рН>9 протекает реакция диспропорционирования йода: I2 + 2 OH- ⇆ IO- + I- + H2O В сильнокислой среде протекает реакция окисления йодид-ионов кислородом воздуха: 4 I- + 4 H+ + O2 ⇆2 I2 + 2 H2O
Описание слайда:
Условия проведения йодиметрических и йодометрических определений Определение следует проводить на холоду, т.к. йод и его растворы летучи. Кроме того, при повышении температуры понижается чувствительность крахмала как индикатора. Определение нельзя проводить при рН более 9, так как при рН>9 протекает реакция диспропорционирования йода: I2 + 2 OH- ⇆ IO- + I- + H2O В сильнокислой среде протекает реакция окисления йодид-ионов кислородом воздуха: 4 I- + 4 H+ + O2 ⇆2 I2 + 2 H2O

Слайд 6


Тиосульфат-ионы реагируют с оксидом углерода(IV): Тиосульфат-ионы реагируют с оксидом углерода(IV): S2O32- + CO2 + H2O ⇆ S + HSO3- + HCO3- при этом концентрация раствора увеличивается. Тиосульфат-ионы окисляются кислородом воздуха: 2 S2O32- + O2  2 SO42- + 2 S при этом концентрация раствора уменьшается.
Описание слайда:
Тиосульфат-ионы реагируют с оксидом углерода(IV): Тиосульфат-ионы реагируют с оксидом углерода(IV): S2O32- + CO2 + H2O ⇆ S + HSO3- + HCO3- при этом концентрация раствора увеличивается. Тиосульфат-ионы окисляются кислородом воздуха: 2 S2O32- + O2  2 SO42- + 2 S при этом концентрация раствора уменьшается.

Слайд 7


Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9), слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Определение оксида мышьяка(III) Определение оксида мышьяка(III) As2O3 + 6 OH- ⇆ 2 AsO33- + 3 H2O AsO33- + 2 H+⇆ AsO2- + H2O 1 AsO2- + 2 H2O – 2ē ⇆ HAsO42- + 3 H+ 1 I2 + 2ē ⇆ 2 I- AsO2- + I2 + 2 H2O ⇆ HAsO42- + 2 I- + 3 H+ fэ(As2O3 ) = ¼
Описание слайда:
Определение оксида мышьяка(III) Определение оксида мышьяка(III) As2O3 + 6 OH- ⇆ 2 AsO33- + 3 H2O AsO33- + 2 H+⇆ AsO2- + H2O 1 AsO2- + 2 H2O – 2ē ⇆ HAsO42- + 3 H+ 1 I2 + 2ē ⇆ 2 I- AsO2- + I2 + 2 H2O ⇆ HAsO42- + 2 I- + 3 H+ fэ(As2O3 ) = ¼

Слайд 9


Определение аскорбиновой кислоты
Описание слайда:
Определение аскорбиновой кислоты

Слайд 10


Определение пероксида водорода Определение пероксида водорода 1 H2O2 + 2 H+ + 2ē ⇆ 2 H2O 1 2 I- - 2ē ⇆ I2 H2O2 + 2 I- + 2 H+ ⇆ I2 + 2 H2O I2 + 2 S2O32- ⇆ 2 I- + S4O62- fэ = ½
Описание слайда:
Определение пероксида водорода Определение пероксида водорода 1 H2O2 + 2 H+ + 2ē ⇆ 2 H2O 1 2 I- - 2ē ⇆ I2 H2O2 + 2 I- + 2 H+ ⇆ I2 + 2 H2O I2 + 2 S2O32- ⇆ 2 I- + S4O62- fэ = ½

Слайд 11


Определение кислот IO3- + 5 I- + 6 H+ ⇄ I2 + 3 H2O
Описание слайда:
Определение кислот IO3- + 5 I- + 6 H+ ⇄ I2 + 3 H2O

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию