🗊Презентация Как осуществить цепочку превращений на основании положений теории электролитической диссоциации?

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
– / 9
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Как осуществить цепочку превращений на основании положений теории электролитической диссоциации?. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Как осуществить цепочку превращений на основании положений теории электролитической диссоциации? Рассмотрим это на примере приведенной цепочки превращений Cu CuO  CuCl2  Cu(OH)2 Cu(NO3)2
Описание слайда:
Как осуществить цепочку превращений на основании положений теории электролитической диссоциации? Рассмотрим это на примере приведенной цепочки превращений Cu CuO  CuCl2  Cu(OH)2 Cu(NO3)2

Слайд 2


Для этого необходимо выполнить составить уравнения реакций в молекулярном виде Определить степень окисления элементов В реакциях, где изменилась степень окисления элементов, составить электронный баланс и определить окислитель, восстановитель В реакциях ионного обмена составить ионные уравнения
Описание слайда:
Для этого необходимо выполнить составить уравнения реакций в молекулярном виде Определить степень окисления элементов В реакциях, где изменилась степень окисления элементов, составить электронный баланс и определить окислитель, восстановитель В реакциях ионного обмена составить ионные уравнения

Слайд 3


Составим молекулярные уравнения реакций 2Cu + O2  2CuO CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 +2HCl Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O
Описание слайда:
Составим молекулярные уравнения реакций 2Cu + O2  2CuO CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 +2HCl Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O

Слайд 4


Определим степень окисления элементов 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Cu +2 O-2 + 2H+Cl-  Cu+2Cl2-1 + H2+1O-2 Cu +2Cl2- + 2K +O-2H+  Cu +2(OH)2 +2H+Cl- Cu +2(OH)2 + 2H+NO3  Cu +(NO3)2 + 2H+2O-2
Описание слайда:
Определим степень окисления элементов 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Cu +2 O-2 + 2H+Cl-  Cu+2Cl2-1 + H2+1O-2 Cu +2Cl2- + 2K +O-2H+  Cu +2(OH)2 +2H+Cl- Cu +2(OH)2 + 2H+NO3  Cu +(NO3)2 + 2H+2O-2

Слайд 5


Степень окисления элементов изменилась только в первой реакции 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Определим переход электронов Найдем восстановитель Найдем окислитель
Описание слайда:
Степень окисления элементов изменилась только в первой реакции 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Определим переход электронов Найдем восстановитель Найдем окислитель

Слайд 6


Оформляем окислительно-восстановительную реакцию 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Cu0 – 2e Cu+2 O20 + 4e 2O-2
Описание слайда:
Оформляем окислительно-восстановительную реакцию 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Cu0 – 2e Cu+2 O20 + 4e 2O-2

Слайд 7


Составляем полные ионные уравнения CuO + 2H+ + 2Сl -  Cu+2 + 2Cl - + H2O Cu+2 + 2Cl- + 2K + + 2OH - Cu(OH)2 + 2K + + 2Cl – Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3- Cu+2 + 2NO3- + 2H2O
Описание слайда:
Составляем полные ионные уравнения CuO + 2H+ + 2Сl -  Cu+2 + 2Cl - + H2O Cu+2 + 2Cl- + 2K + + 2OH - Cu(OH)2 + 2K + + 2Cl – Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3- Cu+2 + 2NO3- + 2H2O

Слайд 8


Составляем краткие ионные уравнения CuO + 2H+ Cu+2 + H2O Cu+2 + 2OH -  Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2H+  Cu+2 + 2H2O
Описание слайда:
Составляем краткие ионные уравнения CuO + 2H+ Cu+2 + H2O Cu+2 + 2OH -  Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2H+  Cu+2 + 2H2O

Слайд 9


Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!
Описание слайда:
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию