Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики

Нажмите для полного просмотра!

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №2

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №3

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №4

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №5

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №6

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №7

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №8

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №9

Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Калій

Слайд 2

Описание слайда:

Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Ка́лій — хімічний елемент IА групи 4 періоду. Протонне число 19. Ступінь окиснення : +1. Відносна атомна маса: 39,098.

Слайд 3

Описание слайда:

Історія Відкриття

Слайд 4

Описание слайда:

Поширеність в природі Калій — досить поширений хімічний елемент, на нього припадає 2,6 % маси земної кори. У зв'язку з високою хімічною активністю у вільному стані в природі він не зустрічаються, а тільки у вигляді різних сполук. Деякі з них, як хлорид калію, утворюють потужні родовища. Найбагатші у світі родовища солей калію у вигляді мінералів сильвіну KCl, сильвініту KCl·NaCl, карналіту KCl· MgCl2·6H2O і каїніту KCl·MgSO4·3H2O розташовані поблизу м. Солікамська. Крім того, значні поклади сполук калію знайдені в Білорусі (м. Солігорськ) і в Україні (м. Калуш і м. Стебник у Прикарпатті).

Слайд 5

Описание слайда:

Фізичні властивості У вільному стані калій – сріблясто-білий легкий метал. Густина – 0,856 г./см3. Метал дуже м'який і легко ріжеться ножем. Температура плавлення – 63,38 °С.

Слайд 6

Описание слайда:

Хімічні властивості У хімічних реакціях атоми калію виявляють сильні відновні властивості, вонилегко втрачають валентні електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони – катіони: Mе0 - ē ->Mе+. Калій належить до найбільш хімічно активних елементів. У сухому повітрі калій енергійно взаємодіє з киснем повітря і перетворюються в геміоксид: 4K + O2 -> 2K2O З галогенами калій реагує дуже енергійно з утворенням солей галогеноводневих кислот: KCl, KJ тощо. З рідким бромом він сполучаються навіть з вибухом. З сіркою при деякому нагріванні утворює сульфіди: K2S. З водою реагує дуже бурхливо, навіть з вибухом. Ще більш бурхливо реагує з кислотами (теж з вибухом). У вологому повітрі метал легко перетворюються в гідроксид: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 ↑ а останній, взаємодіючи з вуглекислим газом повітря, – в карбонат: 2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O При високій температурі калій може відновлювати оксиди алюмінію, силіцію тощо до вільних елементів: SiO2 + 4K -> Si + 2K2O

Слайд 7

Описание слайда:

Добування У вільному стані калій одержують електролізом розплавлених хлоридів або гідроксидів. При електролізі розплавлених їдких лугів позитивно заряджені іони металів притягаються до негативно зарядженого катода, приєднують по одному електрону (відновлюються) і перетворюються в атоми вільних металів, а негативно заряджені іони гідроксилу притягуються до позитивно зарядженого анода, віддають йому по одному електрону і перетворюються в електро-нейтральні групи OH, які розкладаються з утворенням води і кисню, що виділяється на аноді. Одержання металічного калію електролізом розплавленого KCl можна зобразити такими рівняннями: KCl ↑↓ – Катод < – К+ + Cl – -> Анод + K+ + e = K° Cl- – e = Cl°

Слайд 8

Описание слайда:

Застосування Металічний калій служить каталізатором при одержанні деяких видів синтетичного каучуку. Сполуки К застосовують у сільському господарстві як добрива, для виготовлення скла, вибухових речовин, у медицині, ядерній техніці тощо. Застосовують альгіт калію для лікування захворювання губ у дітей. Солі калію Калій утворює солі з усіма кислотами. Солі калію за своїми властивостями дуже близькі до солей натрію. Найважливіші з них: Хлорид калію KCl Сульфат калію K2SO4 Карбонат калію K2CO3, або поташ

Слайд 9

Описание слайда:

Найпоширеніші сполуки Сполуки калію: 1.Ацетат калію, 2.Берлінська лазур, 3.Бертолетова сіль, 4.Бромід калію, 5.Гідрид калію, 6.Гідроксид калію, 7.Нітрат калію, 8.Перманганат калію.