Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс

Нажмите для полного просмотра!

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №2

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №3

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №4

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №5

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №6

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №7

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №8

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №9

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №10

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Кинетическое уравнение математическая запись закона действующих масс

Слайд 3

Описание слайда:

Расчет температурного коэффициента

Слайд 4

Описание слайда:

Уравнение Аррениуса k – константа скорости химической реакции (константа в уравнении основного постулата кинетики) ЕА – энергия активации R – газовая постоянная, равная Т – температура, градусах Кельвина А – предэкспоненциальный множитель

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Задача 1. Найти значение константы скорости реакции если при начальных концентрациях [А]0=0,05 и [В]0=0,01 М скорость реакции при Т=298 К равна 5 ∙ 10-5 моль/л ∙с. 2. Определить значение скорости реакции в момент времени t, когда концентрация вещества В станет равной [В]t=0,002 М 3. Как необходимо изменить давление в системе, чтобы скорость реакции в момент времени t вновь стала равной первоначальной? 4. Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость реакции в момент времени t вновь стала равной первоначальной? Принять значение температурного коэффициента реакции γ=1,76. 5. Рассчитать энергию активации этой реакции, если известно, что значение температурного коэффициента не изменяется в температурном интервале 298 – 350 К0 6. Как необходимо изменить энергию активации этой реакции посредством введения катализатора при Т=298 К, чтобы скорость реакции вновь стала равной первоначальной?