Кинетика сложных реакций - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кинетика сложных реакций. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кинетика сложных реакций

Слайд 2

Описание слайда:

Кинетика сложных реакций Если в системе протекает несколько простых реакций, то каждая из них подчиняется основному постулату химической кинетики независимо от других реакций.

Слайд 3

Описание слайда:

Обратимые реакции I порядка А В Эта схема описывает реакции изомеризации в газовой фазе или в растворе, например: бутана изобутан, α-глюкоза (β-глюкоза) Закон действующих масс записывается следующим образом: -= Если начальные концентрации веществ А и В обозначить, соответственно, а и b и ввести степень превращения х ([А] = а - x> [В] = b + х), то кинетическое уравнение приобретает вид:

Слайд 4

Описание слайда:

Обратимые реакции I порядка = Решение этого уравнения можно выразить через степень превращения, соответствующую достижению равновесия: x=(1-exp[-(+)t]) (+)t= где определяется условием равенства скоростей прямой и обратной реакций:

Слайд 5

Описание слайда:

Обратимые реакции I порядка

Слайд 6

Описание слайда:

Обратимые реакции I порядка При t → наступает равновесие, которое характеризуется константой: =

Слайд 7

Описание слайда:

Кинетические кривые для обратимых реакций первого порядка

Слайд 8

Описание слайда:

Параллельные реакции

Слайд 9

Описание слайда:

Параллельные реакции Для параллельных реакций в любой момент времени отношение концентраций продуктов постоянно и определяется константами скорости элементарных стадий: =

Слайд 10

Описание слайда:

Параллельные реакции

Слайд 11

Описание слайда:

Последовательные реакции А В D К таким реакциям относится, например, гидролиз сложных эфиров дикарбоновых кислот. Пусть в начальный момент времени есть только вещество А. Применим к этой системе закон действующих масс и принцип независимости химических реакций: =- = = с начальными условиями[А]0 = , [В]0 = [D]0 = 0.

Слайд 12

Описание слайда:

Последовательные реакции

Слайд 13

Описание слайда:

Последовательные реакции Решение этой системы дает концентрации веществ как функции времени = exp(- = [exp(-- exp(- Концентрация промежуточного вещества В достигает максимума при

Слайд 14

Описание слайда:

Последовательные реакции

Слайд 15

Описание слайда:

Последовательные реакции При малых временах концентрация D настолько мала, что его нельзя обнаружить в системе. Время, в течение которого продукт практически отсутствует в системе, называют индукционным периодом. Его продолжительность зависит от чувствительности метода, применяемого для обнаружения вещества D. Если промежуточный продукт В неустойчив, то есть к1< к2, то через какое-то время слагаемым exp(- = [exp(- то есть отношение концентраций промежуточного продукта и реагента становится постоянным; такое состояние называют переходным равновесием

Слайд 16

Описание слайда:

Последовательные реакции Если же первая константа скорости намного меньше второй, то есть к1 « k2, то в можно пренебречь величиной к1 в знаменателе, что приводит к выражению: Это означает, что отношение концентраций промежуточного этого соединения и реагента равно отношению их периодов полураспада. Такое состояние называют вековым равновесием. Оно устанавливается при временах, много больших периода полураспада промежуточного соединения, t»