Кинетика химических реакций. Химическое равновесие - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №1

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №2

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №3

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №4

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №5

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №6

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №7

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №8

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №9

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №10

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №11

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №12

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №13

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №14

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №15

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №16

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №17

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №18

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №19

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №20

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №21

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №22

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №23

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №24

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №25

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №26

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №27

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №28

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №29

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №30

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №31

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие, слайд №32

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. А2 + В2 ⇄ 2AB

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), протекает до конца например: Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), протекает до конца например: 3H2 + N2 ⇌ 2NH3 N2O4 ⇌ 2NO2

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции. Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.

Слайд 29

Описание слайда:

Для реакции в смеси идеальных газов константа равновесия может быть выражена через равновесные парциальные давления компонентов pi по формуле : Для реакции в смеси идеальных газов константа равновесия может быть выражена через равновесные парциальные давления компонентов pi по формуле : где νi — стехиометрический коэффициент (для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным). Kp не зависит от общего давления, от исходных количеств веществ или от того, какие участники реакции были взяты в качестве исходных, но зависит от температуры.

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Ленский А.С. «Введение в бионеорганическую и биофизическую химию» Ленский А.С. «Введение в бионеорганическую и биофизическую химию» Кемпбел Дж. Современная общая химия. В трех томах. — М.: Мир, 1975. Хомченко И. Г. Общая химия. — 2-е изд. — М.: Новая волна, 2010 Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х томах. — М.: Мир, 2009. wikipedia.org