Кинетика. Химическое равновесие - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №1

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №2

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №3

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №4

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №5

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №6

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №7

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №8

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №9

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №10

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №11

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №12

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №13

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №14

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №15

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №16

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №17

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №18

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №19

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №20

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №21

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №22

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №23

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №24

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №25

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №26

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №27

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №28

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №29

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №30

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №31

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №32

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №33

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №34

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №35

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №36

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №37

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №38

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №39

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №40

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №41

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №42

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №43

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №44

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №45

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №46

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №47

Кинетика. Химическое равновесие, слайд №48

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кинетика. Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 48 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кинетика. Химическое равновесие

Слайд 2

Описание слайда:

Кинетика – это раздел химии, изучающий скорость, механизмы, факторы, от которых они зависят. Кинетика – это раздел химии, изучающий скорость, механизмы, факторы, от которых они зависят. Некоторые реакции протекают быстро, за тысячные доли секунд. Это реакции нейтрализации, ионного обмена, взрыва. Медленные реакции: коррозия, большинство биологических процессов. Белки в организме обновляются за 0,5 года, а неорганические ткани за 4-7 лет.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Скорость реакции для гомогенных систем:

Слайд 5

Описание слайда:

График зависимости изменения График зависимости изменения концентраций исходных веществ в единицу времени:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Скорость реакции зависит от: Скорость реакции зависит от: - концентрации реагентов - агрегатного состояния (газ, жидкость, тверд.) - природы растворителя - поверхности реагирующих веществ - давления - температуры - катализатора

Слайд 8

Описание слайда:

Зависимость скорости реакции от концентрации впервые была сформулирована в 1867 году Гульдбергом и Вааге и названа законом действующих масс: Зависимость скорости реакции от концентрации впервые была сформулирована в 1867 году Гульдбергом и Вааге и названа законом действующих масс: Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

Слайд 9

Описание слайда:

Например для процесса: aA + bB ↔ cC + dD Скорость прямой реакции: V = k1∙[A]a ∙[B]b Скорость обратной реакции: V = k2∙[C]c ∙[D]d величины a, b, c, d – порядок реакции по веществу A, B, C, D, а сумма их называется общим порядком.

Слайд 10

Описание слайда:

Большинство процессов происходит через несколько элементарных стадий, в которых принимают участие Большинство процессов происходит через несколько элементарных стадий, в которых принимают участие 1, 2, 3 молекулы. Число молекул, участвующих в определенных стадиях называют молекулярностью. Чаще одно-, двухмолекулярные, редко - трехмолекулярные .

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Сложные реакции могут быть: Сложные реакции могут быть: - последовательные (идут через несколько разных промежуточных стадий, следующих одна за другой) A→B→C→D→… Например: биологическое окисление глюкозы, реакции фотосинтеза, перекисного окисления липидов – цепные радикальные реакции.

Слайд 13

Описание слайда:

- параллельные (идут в нескольких направлениях) К ним можно отнеси различные виды брожения (окисления) глюкозы – маслянокислое, молочнокислое, спиртовое, лимоннокислое:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

- сопряженные (это такие две реакции, одна из которых вызывает в системе протекание другой реакции, не осуществимой в отсутствие первой, которая инициирует ее). - сопряженные (это такие две реакции, одна из которых вызывает в системе протекание другой реакции, не осуществимой в отсутствие первой, которая инициирует ее). Бывают случаи когда реакция термодинамики невыгодна (∆G > 0), однако она может осуществляться путем сопряжения со второй, выгодной реакцией, где ∆G

Слайд 16

Описание слайда:

- конкурирующие – это сложные реакции, в которых одно и тоже вещество (А) взаимодействует с несколькими реагентами в одновременно протекающих реакциях: - конкурирующие – это сложные реакции, в которых одно и тоже вещество (А) взаимодействует с несколькими реагентами в одновременно протекающих реакциях: A + B1 → X1 A + B2 → X2

Слайд 17

Описание слайда:

Например: при бромировании фенола одновременно протекают две реакции – образование орто- и пара-изомеров:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

В биохимических процессах нет реакций, имеющих порядок более второго. Количественной характеристикой протекания реакции во времени является период полупревращения (Ʈ½) – это промежуток времени, в течение которого начальное количество реагентов (no) или его концентрация (co) уменьшается вдвое.

Слайд 21

Описание слайда:

Период полупревращения Для реакций I порядка: Ʈ½ = 0,693/ k1 Для реакций II порядка: Ʈ ½ = 1/(Co∙k2)

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Экспериментальные методы определения скорости реакций: химические, физические и биохимические методы. Экспериментальные методы определения скорости реакций: химические, физические и биохимические методы. Химические: гравиметрия, титриметрия. Физические: спектральные методы, метод ЭПР (электронный парамагнитный резонанс), ЯМР (ядерно-магнитный резонанс).

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Где: k – постоянная скорости реакции; Где: k – постоянная скорости реакции; А - предэкспоненциальный множитель, который отражает долю эффективных соударений молекул в общем числе соударений, 0 ≤ А ≤ 1; е – основание натурального логарифма; T – температура (в Кельвинах); R = 8,31Дж/моль∙Кл; Eакт – энергия активации.

Слайд 28

Описание слайда:

Энергия активации - избыточная энергия, необходимая для вступления реагирующих веществ в реакцию при их столкновении по сравнению со средней энергией, которой обладают молекулы. Энергия активации - избыточная энергия, необходимая для вступления реагирующих веществ в реакцию при их столкновении по сравнению со средней энергией, которой обладают молекулы. Энергия активации обычно находится в пределах: 40 - 200 кДж/моль

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Катализаторы изменяют скорость химической реакции, сохраняя при этом свой состав, они понижают энергию активации. А + В → С, Катализаторы изменяют скорость химической реакции, сохраняя при этом свой состав, они понижают энергию активации. А + В → С, чтобы ускорить процесс + К: А + К → АК АК + В → С + К

Слайд 32

Описание слайда:

Катализ подразделяют на положительный (каталитический) и отрицательный (ингибирующий). В организме ингибиторы процессов старения – антиоксиданты (зеленый чай, фрукты, овощи, ягоды). Катализ подразделяют на положительный (каталитический) и отрицательный (ингибирующий). В организме ингибиторы процессов старения – антиоксиданты (зеленый чай, фрукты, овощи, ягоды).

Слайд 33

Описание слайда:

Различают катализ гомогенный (реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе: окисление серы (IV) кислородом ускоряется в присутствии оксида азота (II), который, как и реагенты находится в газообразном состоянии или окисление угарного газа до углекислого под влиянием паров воды) и гетерогенный (реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах: синтез аммиака, протекающий в присутствии металлического железа или разложение пероксида водорода под влиянием платины). Различают катализ гомогенный (реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе: окисление серы (IV) кислородом ускоряется в присутствии оксида азота (II), который, как и реагенты находится в газообразном состоянии или окисление угарного газа до углекислого под влиянием паров воды) и гетерогенный (реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах: синтез аммиака, протекающий в присутствии металлического железа или разложение пероксида водорода под влиянием платины).

Слайд 34

Описание слайда:

Микрогетерогенный катализ – в нем используют ВМС в коллоидном состоянии, т.е. ферменты и энзимы (инсулин, гидролаза, трансфераза, оксидоредуктаза, пепсин в желудке, трипсин в кишечнике и др.)

Слайд 35

Описание слайда:

Характерные особенности ферментов: - Высокая эффективность (в тысячи раз эффективнее химических катализаторов). 2 H2O2 → 2 H2O + O2 В организме под действием фермента каталазы скорость данной реакции повышается в 3∙1011.

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

В настоящее время развивается медицинская энзимология – наука, занимающаяся изучением применения ферментов в качестве лекарственных веществ, а также применяемая в диагностике заболеваний. При производстве антибиотиков используется ферментативный катализ.

Слайд 44

Описание слайда:

Химическое равновесие: V = V, ∆G = 0. Принцип Ле-Шателье самостоятельно. Уравнение изотермы: ∆G = -2,3∙R∙T∙lg Kpавн.

Слайд 45

Описание слайда:

Из уравнения видно, что меньшим значениям ΔG отвечают большие величины Кр, т.е. в равновесной смеси преобладают продукты взаимодействия. Если же ΔG характеризуется большим положительным значением, то в равновесной смеси преобладают исходные вещества. Уравнение изобары:

Слайд 46

Описание слайда:

Расчет энтальпии:

Слайд 47

Описание слайда:

По уравнению изобары видно, что экзотермические реакции (∆Н < 0) идут в прямом направлении при понижении температуры; а эндотермические (∆Н > 0) - в прямом направлении при повышении температуры.