Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону

Нажмите для полного просмотра!

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №2

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №3

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №4

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №5

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №6

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №7

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №8

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №9

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №10

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №11

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №12

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №13

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №14

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №15

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №16

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №17

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №18

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г.Ростов-на-Дону

Слайд 2

Описание слайда:

Проверка знаний

Слайд 3

Описание слайда:

1.Определите, о каком веществе идёт речь I вариант

Слайд 4

Описание слайда:

I вариант I вариант

Слайд 5

Описание слайда:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления I вариант

Слайд 6

Описание слайда:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (ответы) I вариант

Слайд 7

Описание слайда:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х I вариант

Слайд 8

Описание слайда:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х (ответы) I вариант

Слайд 9

Описание слайда:

Кислородные соединения азота. Азотная кислота План изучения: I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты; II. Характеристика кислоты; III. Химические свойства ; IV. Применение азотной кислоты.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая; «Дымит» на воздухе; «Особые приметы»: при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O

Слайд 12

Описание слайда:

II. Характеристика HNO3 По основности: одноосновная 2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По летучести: летучая 6. По степени диссоциации: сильная

Слайд 13

Описание слайда:

III. Химические свойства HNO3 Свойства HNO3 как электролита Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 – Взаимодействует А) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O В) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

Слайд 14

Описание слайда:

III. Химические свойства HNO3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪ 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪ Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪

Слайд 15

Описание слайда:

III. Химические свойства HNO3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с неметаллами: (S, P, C) C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2 Взаимодействует с органическими веществами (скипидар)

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

IV. Применение азотной кислоты HNO3

Слайд 18

Описание слайда:

Вопросы на закрепление I. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит: SO2 H2 ZnO Ca(OH)2 HCl Na2SiO3 Ag II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?