Кислоты и основания. (Лекция 16) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №1

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №2

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №3

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №4

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №5

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №6

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №7

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №8

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №9

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №10

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №11

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №12

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №13

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №14

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №15

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №16

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №17

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №18

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №19

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №20

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №21

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №22

Кислоты и основания. (Лекция 16), слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислоты и основания. (Лекция 16). Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кислоты и основания

Слайд 2

Описание слайда:

Инь и Ян химии

Слайд 3

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации: недостатки Применимо только к водным растворам, исключая: а) реакции в газовой и твердой фазе б) неводные растворы Не все вещества, ведущие себя как кислоты, подходят под описание с точки зрения ТЭД.

Слайд 4

Описание слайда:

Протолитическая теория (1923) Кислота – донор протона, основание – акцептор протона. У каждой кислоты есть сопряженное ей основание (кислота минус протон): HF => F– Чем > доля переданных (принятых) протонов, тем сильнее кислота (основание). Равновесие смещено в сторону более слабых кислот и оснований

Слайд 5

Описание слайда:

Протолитическая теория

Слайд 6

Описание слайда:

Автопротолиз

Слайд 7

Описание слайда:

Константы ионизации для сопряженных кислот и оснований

Слайд 8

Описание слайда:

Относительность кислотно-основных свойств

Слайд 9

Описание слайда:

Суперкислоты (1968)

Слайд 10

Описание слайда:

Ограничения протолитической теории Неприменима к реакциям без растворителя; Неприменима к полностью апротонным (не содержащим катионов водорода и их источников) средам Не объясняет некоторых наблюдаемых фактов (см. следующий слайд)

Слайд 11

Описание слайда:

Что за вещество? Тяжелая жидкость с едким, раздражающим запахом; «Дымит» на воздухе; Бурно реагирует со щелочами и NH3; Дает солеобразные кристаллические соединения с органическими основаниями Растворяется в воде с сильным выделением тепла; Раствор имеет pH

Слайд 12

Описание слайда:

Электронная теория (1923)

Слайд 13

Описание слайда:

Кислота или основание по Льюису: как узнать?

Слайд 14

Описание слайда:

Применение теории Льюиса

Слайд 15

Описание слайда:

Ограничения теории Льюиса Не работает для некоторых протонных кислот: HF + NH3 = NH4F – но у HF нет вакантных орбиталей! Не всегда может объяснить амфотерность (H2O амфотерна, но у нее только неподеленные пары!) Не учитывает взаимного влияния атомов и групп:

Слайд 16

Описание слайда:

Теория реакций в расплаве Лукса – Флуда Применяется для реакций между кислородсодержащими соединениями Хорошо описывает взаимодействия в расплаве Кислота – акцептор аниона O2–, основание –донор аниона O2–.

Слайд 17

Описание слайда:

Теория «ониевых солей» Ганча Главный признак кислотно-основной реакции – солеобразование; То, что превращается в анион – кислота, то, что в катион – основание: