Кислоты: классификация, реакции, применение - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №1

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №2

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №3

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №4

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №5

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №6

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №7

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №8

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №9

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №10

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №11

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №12

Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислоты: классификация, реакции, применение. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кислоты Презентацию приготовил Студент группы 33 АМС Аброськин Константин Преподаватель: Дячук Мария Владимировна

Слайд 2

Описание слайда:

Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация: HCl = H+ + Cl- НNO3 = H+ + NO3-

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация кислот По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота осадок кремниевой кислоты

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация кислот По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксусная кислота соляная кислота

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация кислот По основности

Слайд 6

Описание слайда:

Классификация кислот По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная) HCl (соляная) H2SO4 (серная) HNO3 (азотная)

Слайд 7

Описание слайда:

Типичные реакции кислот Кислота + основание = соль + вода 2) Кислота + оксид металла = соль + вода 3) Кислота + металл = соль + водород 4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Слайд 8

Описание слайда:

Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Типичные реакции кислот 2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Типичные реакции кислот 2) Кислота + металл = соль + водород Например: HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2

Слайд 11

Описание слайда:

Типичные реакции средних солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд 12

Описание слайда:

Практическое применение кислот Производство лекарств; химических продуктов и товаров; минеральных удобрений; красок; пластмасс и т.д.;

Слайд 13

Описание слайда:

Обобщение темы: Тест: «Проверь себя» 1) Серная кислота – это кислота: а) одноосновная б) трехосновная в) двухосновная г) это не кислота 2) Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов: а) металла б) кислорода в) серы г) водорода 3) Реакцией замещения будет взаимодействие кислоты с: а) металлом б) солью в) основанием г) оксидом