🗊Презентация Кислоты: классификация, реакции, применение

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №1Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №2Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №3Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №4Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №5Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №6Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №7Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №8Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №9Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №10Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №11Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №12Кислоты: классификация, реакции, применение, слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислоты: классификация, реакции, применение. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Кислоты Презентацию приготовил Студент группы 33 АМС Аброськин Константин Преподаватель: Дячук Мария Владимировна
Описание слайда:
Кислоты Презентацию приготовил Студент группы 33 АМС Аброськин Константин Преподаватель: Дячук Мария Владимировна

Слайд 2


Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация: HCl = H+ + Cl- НNO3 = H+ + NO3-
Описание слайда:
Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация: HCl = H+ + Cl- НNO3 = H+ + NO3-

Слайд 3


Классификация кислот По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота осадок кремниевой кислоты
Описание слайда:
Классификация кислот По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота осадок кремниевой кислоты

Слайд 4


Классификация кислот По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксусная кислота соляная кислота
Описание слайда:
Классификация кислот По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксусная кислота соляная кислота

Слайд 5


Классификация кислот По основности
Описание слайда:
Классификация кислот По основности

Слайд 6


Классификация кислот По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная) HCl (соляная) H2SO4 (серная) HNO3 (азотная)
Описание слайда:
Классификация кислот По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная) HCl (соляная) H2SO4 (серная) HNO3 (азотная)

Слайд 7


Типичные реакции кислот Кислота + основание = соль + вода 2) Кислота + оксид металла = соль + вода 3) Кислота + металл = соль + водород 4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Описание слайда:
Типичные реакции кислот Кислота + основание = соль + вода 2) Кислота + оксид металла = соль + вода 3) Кислота + металл = соль + водород 4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Слайд 8


Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
Описание слайда:
Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O

Слайд 9


Типичные реакции кислот 2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O
Описание слайда:
Типичные реакции кислот 2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O

Слайд 10


Типичные реакции кислот 2) Кислота + металл = соль + водород Например: HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2
Описание слайда:
Типичные реакции кислот 2) Кислота + металл = соль + водород Например: HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2

Слайд 11


Типичные реакции средних солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Описание слайда:
Типичные реакции средних солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд 12


Практическое применение кислот Производство лекарств; химических продуктов и товаров; минеральных удобрений; красок; пластмасс и т.д.;
Описание слайда:
Практическое применение кислот Производство лекарств; химических продуктов и товаров; минеральных удобрений; красок; пластмасс и т.д.;

Слайд 13


Обобщение темы: Тест: «Проверь себя» 1) Серная кислота – это кислота: а) одноосновная б) трехосновная в) двухосновная г) это не кислота 2) Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов: а) металла б) кислорода в) серы г) водорода 3) Реакцией замещения будет взаимодействие кислоты с: а) металлом б) солью в) основанием г) оксидом
Описание слайда:
Обобщение темы: Тест: «Проверь себя» 1) Серная кислота – это кислота: а) одноосновная б) трехосновная в) двухосновная г) это не кислота 2) Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов: а) металла б) кислорода в) серы г) водорода 3) Реакцией замещения будет взаимодействие кислоты с: а) металлом б) солью в) основанием г) оксидом

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию