🗊Кислоты органические и неорганические.

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Кислоты органические и неорганические., слайд №1Кислоты органические и неорганические., слайд №2Кислоты органические и неорганические., слайд №3Кислоты органические и неорганические., слайд №4Кислоты органические и неорганические., слайд №5Кислоты органические и неорганические., слайд №6Кислоты органические и неорганические., слайд №7Кислоты органические и неорганические., слайд №8Кислоты органические и неорганические., слайд №9Кислоты органические и неорганические., слайд №10Кислоты органические и неорганические., слайд №11Кислоты органические и неорганические., слайд №12Кислоты органические и неорганические., слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Кислоты органические и неорганические.. Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Кислоты органические и неорганические.
Описание слайда:
Кислоты органические и неорганические.

Слайд 2


Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.
Описание слайда:
Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

Слайд 3


По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).
Описание слайда:
По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).

Слайд 4


В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода. В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.
Описание слайда:
В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода. В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.

Слайд 5


Классификация кислот.
Описание слайда:
Классификация кислот.

Слайд 6


Кислоты органические и неорганические., слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Кислоты органические и неорганические., слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Химические свойства. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды : CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O
Описание слайда:
Химические свойства. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды : CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O

Слайд 9


Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Описание слайда:
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10


Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Описание слайда:
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Слайд 11


Для органических кислот характерна реакция этерификации Для органических кислот характерна реакция этерификации CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Описание слайда:
Для органических кислот характерна реакция этерификации Для органических кислот характерна реакция этерификации CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Слайд 12


Кислоты органические и неорганические., слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Спасибо за работу!
Описание слайда:
Спасибо за работу!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию