Кислоты органические и неорганические. - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кислоты органические и неорганические., слайд №1

Кислоты органические и неорганические., слайд №2

Кислоты органические и неорганические., слайд №3

Кислоты органические и неорганические., слайд №4

Кислоты органические и неорганические., слайд №5

Кислоты органические и неорганические., слайд №6

Кислоты органические и неорганические., слайд №7

Кислоты органические и неорганические., слайд №8

Кислоты органические и неорганические., слайд №9

Кислоты органические и неорганические., слайд №10

Кислоты органические и неорганические., слайд №11

Кислоты органические и неорганические., слайд №12

Кислоты органические и неорганические., слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислоты органические и неорганические.. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кислоты органические и неорганические.

Слайд 2

Описание слайда:

Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

Слайд 3

Описание слайда:

По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).

Слайд 4

Описание слайда:

В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода. В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация кислот.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды : CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты Mg + 2HCl = MgCl2 + H2