🗊Презентация Класифікація розчинів. Осмос. Осмотичний тиск

Класифікація розчинів. Осмос. Осмотичний тиск.

План Способи вираження складу розчину Осмос. Осмотичний тиск Закони Рауля

Колігативні властивості розчинів Розчином називають дво- або багатокомпонентну гомогенну систему, склад якої може безперервно змінюватись у межах, визначених розчинністю. Хімічні компоненти, при змішуванні яких утворюється розчин та які можна виділити з нього у чистому вигляді, називають компонентами розчину. Речовина, що при розчиненні не змінює свого агрегатного стану, або входить до складу розчину у більшій кількості, називають розчинником. У природі найпоширенішим розчинником є вода. Другим компонентом розчину є розчинена речовина (одна або кілька). Частинками р.р. є окремі молекули або йони розміром не менше 1 нм, які рівномірно розподілені між молекулами розчинника.

Колігативні властивості розчинів

Способи вираження складу розчинів ВАГОВІ Масова частка ω, [%] Мольна частка χ, [%] Моляльність Сm, [моль/кг]

Класифікація розчинів

Схема розчинення NaCl у воді

Зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином Тиск насиченої пари – це тиск тієї частини пари, яка перебуває у рівновазі з рідиною за даної температури. Молекули розчинника А, відриваючись з поверхні, створюють певний тиск або пружність пари над рідиною, який визначається природою розчинника і температурою. Якщо розчинити яку-небудь нелетку тверду речовину В, то в одержаному розчині частина молекул розчинника зв'язується у сольвати з речовиною В і тому кількість молекул розчинника зменшується. Отже, тиск насиченої пари розчинника над розчином менший, ніж над розчинником.

Залежність загального та парціального тисків насиченої пари від вмісту компоненту

ОСМОС. ОСМОТИЧНИЙ ТИСК

Діаграми позитивного (А) і негативного (Б) відхилень від закону Рауля А Б

Осмотичний тиск деяких організмів

ЗАКОНИ РАУЛЯ

Залежність тиску насиченої пари від складу (для неідеальних розчинів)

Криві кипіння (А) і замерзання (Б) для чистої води і розчину А Б

Δtкип=t`кип-tкип Δtзам=t`зам-tзам де t`кип і t`зам - температура кипіння і замерзання розчину, tкип і tзам - температури кипіння та замерзання чистого розчинника Δtкип=ECm Δtзам=KCm де E і K - ебуліоскопічна та кріоскопічна стала, Cm – моляльна концентрація M=Еmp.p/ Δtкипmp-ка M=Kmp.p/ Δtзамmp-ка

Прилад для кріоскопії