Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8)

Нажмите для полного просмотра!

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №2

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №3

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №4

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №5

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №6

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №7

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №8

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №9

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №10

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №11

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №12

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №13

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №14

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №15

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №16

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №17

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №18

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №19

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №20

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №21

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №22

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №23

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №24

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №25

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №26

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №27

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №28

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №29

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №30

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №31

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №32

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №33

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №34

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №35

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №36

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №37

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №38

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8), слайд №39

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8). Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов Лекция №8

Слайд 3

Описание слайда:

Коллоидная химия ‒ … … наука о поверхностных явлениях и дисперсных системах. … наука о коллоидном состоянии вещества. … физика и химия реальных тел.

Слайд 4

Описание слайда:

Основные понятия: Дисперсность ‒ мерой её служит удельная поверхность (Sуд). Sуд ‒ площадь раздела фаз, приходящаяся на единицу массы или объёма дисперсной фазы. Sуд = 6 · а-1 Гетерогенность ‒ мерой её служит поверхностное натяжение (σ ‒ величина энергии единицы поверхности).

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

По размеру частиц ДФ

Слайд 9

Описание слайда:

Электрокинетические явления

Слайд 10

Описание слайда:

Мицеллярная теория лиофобных золей Мицелла ‒ гетерогенная микросистема, состоящая из микрокристалла ДФ, окружённого сольватированными ионами стабилизатора. В мицелле выделяют следующие части: ‒ микрокристаллы ДФ; их число определяют «m».

Слайд 11

Описание слайда:

Мицеллярная теория лиофобных золей – агрегат с адсорбированными на нём потенциалопределяющими ионами (ПОИ). – ионы, сообщающие заряд коллоидной частице; находят по правилу Панета – Фаянса – Гана. Их число определяют «n». – ионы, заряд которых противоположен заряду ПОИ.

Слайд 12

Описание слайда:

Мицеллярная теория лиофобных золей – ядро с адсорбционным слоем противоионов, являющаяся гигантским многозарядным ионом. Источником ПОИ и противоионов являются стабилизаторы – электролиты (один из реагентов, продукт реакции, постороннее вещество).

Слайд 13

Описание слайда:

Получение золя конденсационным методом по реакции обмена

Слайд 14

Описание слайда:

Мицелла

Слайд 15

Описание слайда:

Факторы агрегативной устойчивости золя Одноимённый заряд коллоидных частиц; Гидратная (сольватная) оболочка, окружающая ионы диффузионного слоя.

Слайд 16

Описание слайда:

Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле На границе между ядром и всеми противоионами возникает ДЭС и потенциал, который называется электротермодинамическим (,ε) На границе между гранулой и противоионами диффузионного слоя возникает ДЭС и электрокинетический потенциал (ζ)

Слайд 17

Описание слайда:

Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле По величине 0 ≤ ζ < . При ζ = 0 имеет место изоэлектрическая точка золя (ИЭТ), в которой происходит полное разрушение золя. ζкрит. = ±30 мВ. При этом значении золь начинает разрушаться. Т.о., по величине ζ можно судить об устойчивости золя: чем больше ζ, тем устойчивее золь.

Слайд 18

Описание слайда:

Факторы, влияющие на ζ Концентрация стабилизатора. Состояние ИЭТ золя, ζ = 0. Золь разрушается. Концентрация посторонних электролитов. При введении посторонних электролитов, ионы которых обладают более высокой адсорбционной способностью, чем ионы стабилизатора, возможна перезарядка частиц золя.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Расчёт ζ Поскольку ζ обнаруживает себя при попадании мицеллы в электрическое поле, для его расчёта используются данные электрофореза и электроосмоса.

Слайд 21

Описание слайда:

Виды устойчивости растворов (по Пескову) … устойчивость ДФ к агрегации (укрупнению) частиц за счёт: 1) электростатического барьера, обусловленного F отталкивания из-за одинакового q у гранул.

Слайд 22

Описание слайда:

Коагуляция ‒ … … процесс слипания частиц, образование крупных агрегатов с потерей седиментационной и фазовой устойчивости и последующим разделением фаз. … процесс уменьшения степени дисперсности ДФ под действием тех или иных факторов. Стадии коагуляции Вывод: для золей переход скрытой в явную происходит практически мгновенно!!!

Слайд 23

Описание слайда:

Факторы, вызывающие коагуляцию Увеличение концентрации золя приводит к уменьшению расстояния между частицами, на котором начинают действовать силы притяжения. Добавление неэлектролитов из-за способности разрушения гидратной (сольватной) оболочки. Отсутствие оболочки позволяет частицам приблизиться на расстояние, на котором действуют силы притяжения.

Слайд 24

Описание слайда:

Факторы, вызывающие коагуляцию Добавление электролитов наиболее сильное по 2-м причинам: из-за адсорбции ионов электролита на грануле и агрегате, снижении заряда гранулы и ζ-потенциала; из-за уменьшения толщины диффузионного слоя, что приводит к уменьшению расстояния между частицами и возникновению сил притяжения.

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Правило Дерягина ‒ Ландау …

Слайд 28

Описание слайда:

Факторы, вызывающие коагуляцию Способность ионов одного заряда к гидратации (лиотропные ряды)

Слайд 29

Описание слайда:

Факторы, вызывающие коагуляцию «Ионы-партнёры», идущие в паре с коагулирующими ионами, уменьшают их γ в случае адсорбции на поверхности коллоидной частицы.

Слайд 30

Описание слайда:

Особые случаи коагуляции Смесями электролитов; Многозарядными ионами‒коагуляторами (чередование зон коагуляции); При смешивании коллоидов с гранулами разного по знаку заряда (взаимная коагуляция / гетерокоагуляция); Добавлением очень малых количеств ВМС (сенсибилизация).

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

2. Чередование зон коагуляции

Слайд 33

Описание слайда:

3. Гетерокоагуляция

Слайд 34

Описание слайда:

4. Сенсибилизация … … вызвана добавлением очень малых количеств ВМС и понижает устойчивость коллоидов. … связана с особенностями ВМС: 1. образование макроионов с большой адсорбционной способностью; 2. одновременная адсорбция макроионов на нескольких коллоидных частицах с образованием флокул (мостиковый механизм).

Слайд 35

Описание слайда:

Вывод: адсорбционный слой является механическим препятствием для иона ‒ коагулянта. …повышение устойчивости коллоидов добавлением ВМС в концентрациях, достаточных для полного адсорбционного насыщения поверхности мицелл защищаемого золя.

Слайд 36

Описание слайда:

Защитное число … … min масса ВМС (мг), достаточная для предотвращения 10 см3 гидрозоля от коагулирующего действия 1 см3 раствора NaCl с ω=10% (массовая концентрация 100 г/л).