Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1)

Нажмите для полного просмотра!

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №2

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №3

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №4

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №5

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №6

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №7

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №8

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №9

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №10

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №11

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №12

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №13

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №14

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №15

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №16

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №17

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №18

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №19

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №20

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №21

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №22

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №23

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №24

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №25

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №26

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №27

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №28

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №29

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №30

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №31

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №32

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №33

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №34

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №35

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №36

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №37

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №38

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №39

Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1). Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Классификация и номенклатура органических соединений Лекция №1

Слайд 2

Описание слайда:

Предмет органической химии

Слайд 3

Описание слайда:

Причины выделения органической химии в отдельную науку четырехвалентность атома углерода; способность атомов углерода образовывать длинные цепи и кольца; способность атомов углерода образовывать устойчивые химические связи с другими атомами элементов-органогенов; из всех элементов периодической системы именно атом углерода играет главную и определяющую роль в биологическом мире.

Слайд 4

Описание слайда:

Особенности органических соединений Неограниченная сложность и бесконечное многообразие молекул

Слайд 5

Описание слайда:

Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

Слайд 6

Описание слайда:

Изомерия органических соединений Изомеры - это соединения, имеющие одинаковый состав, но отличающиеся последовательностью соединения атомов в молекуле или расположением их в пространстве, и поэтому обладающие различными свойствами.

Слайд 7

Описание слайда:

Классификация изомеров

Слайд 8

Описание слайда:

Признаки классификации органических соединений Строение углеродного скелета молекулы; Наличие в молекуле функциональных групп.

Слайд 9

Описание слайда:

Классификация по строению углеродного скелета

Слайд 10

Описание слайда:

Функциональная группа – это атом или группа атомов, определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к определенному классу. Функциональная группа – это атом или группа атомов, определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к определенному классу.

Слайд 11

Описание слайда:

Классификация по наличию функциональных групп

Слайд 12

Описание слайда:

Номенклатура органических соединений Номенклатура – это система терминов, обозначающих строение веществ и пространственное расположение атомов в их молекулах. - тривиальная номенклатура - радикально-функциональная номенклатура - заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 13

Описание слайда:

Химические связи и взаимное влияние атомов в органических соединениях Химические связи и взаимное влияние атомов в органических соединениях

Слайд 14

Описание слайда:

Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Слайд 15

Описание слайда:

Строение атомных орбиталей

Слайд 16

Описание слайда:

Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация – это процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии.

Слайд 17

Описание слайда:

sp3-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Характерна для атомов углерода в насыщенных углеводородах. Атом углерода в состоянии sp3-гибридизации имеет тетраэдрическую конфигурацию.

Слайд 18

Описание слайда:

sp2-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей. Одна 2р-орбиталь остается негибридизованной. Такая гибридизация характерна для атомов углерода в соединениях, имеющих двойную связь. Атом углерода в состоянии sp2-гибридизации имеет тригональную конфигурацию.

Слайд 19

Описание слайда:

sp-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и одной 2р-орбиталей. Две 2р-орбитали остаются негибридизованными. Такая гибридизация характерна для атомов углерода в соединениях, имеющих тройную связь. Атом углерода в состоянии sp-гибридизации имеет линейную конфигурацию.

Слайд 20

Описание слайда:

Химическая связь в органических молекулах В органических соединениях преимущественно встречаются ковалентные связи – химические связи, образованные в результате обобществления электронов связываемых атомов. Ковалентные связи бывают двух видов: - σ - связи; - π - связи.

Слайд 21

Описание слайда:

σ-Связь Образуется при перекрывании атомных орбиталей по прямой (оси), соединяющей ядра двух связываемых атомов.

Слайд 22

Описание слайда:

π-Связь Образуется при боковом перекрывании негибридизированных р-орбиталей.

Слайд 23

Описание слайда:

Химические связи в молекуле этилена Структурная формула

Слайд 24

Описание слайда:

Химические связи в молекуле ацетилена Структурная формула

Слайд 25

Описание слайда:

Основные характеристики ковалентной связи Энергия связи – теплота, выделяющаяся при образовании связи или затрачиваемая на ее разрыв. Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов.

Слайд 26

Описание слайда:

Полярность ковалентной связи Электроотрицательность – это способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи.

Слайд 27

Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Слайд 28

Описание слайда:

Водородная связь

Слайд 29

Описание слайда:

Сопряжение Локализованная связь – это ковалентная связь, электронная пара которой находится в поле двух ядер и охватывает только два атома. Делокализованная связь – это ковалентная связь, молекулярные орбитали которой охватывают более двух атомов. Сопряжение – это образование в молекуле единого делокализованного электронного облака в результате перекрывания р-орбиталей.

Слайд 30

Описание слайда:

Условия, необходимые для образования сопряженных систем Все атомы, участвующие в образовании сопряженной системы, находятся в sр2-гибридизации; рZ-орбитали всех атомов, образующих сопряженную систему, перпендикулярны плоскости -скелета, т. е. параллельны друг другу.

Слайд 31

Описание слайда:

π,π-Сопряжение Наблюдается при чередовании в системе простых и кратных связей.

Слайд 32

Описание слайда:

р,π-Сопряжение Наблюдается при взаимодействии кратной связи с расположенной по соседству рорбиталью.

Слайд 33

Описание слайда:

Ароматичность Это особое свойство некоторых химических соединений, благодаря которому сопряженное кольцо ненасыщенных связей проявляет аномально высокую стабильность; большую чем ту, которую можно было бы ожидать только при одном сопряжении.

Слайд 34

Описание слайда:

Типы ароматических систем Ароматические соединения

Слайд 35

Описание слайда:

Критерии ароматичности

Слайд 36

Описание слайда:

Взаимное влияние атомов в молекуле Взаимное влияние атомов в молекулах передается с помощью электронных и пространственных эффектов: Индуктивный эффект Эффект поля Мезомерный эффект

Слайд 37

Описание слайда:

Индуктивный эффект Индуктивный эффект (I)  передача электронного влияния заместителя в результате смещения электронов -связей. присутствует в любой полярной молекуле; является затухающим (распространяется не более чем на три связи). СН3СН2Сl CH3CH2MgCl Заместитель, притягивающий электронную плотность -связи сильнее, чем атом водорода, проявляет отрицательный индуктивный эффект (–I). Заместитель, смещающий электронную плотность -связи от себя, проявляет положительный индуктивный эффект (+I).

Слайд 38

Описание слайда:

Эффект поля Эффект поля  передача электронного влияния заместителя непосредственно через пространство или через молекулы растворителя по механизму диполь-дипольного взаимодействия.

Слайд 39

Описание слайда:

Мезомерный эффект Мезомерный эффект (М)  передача электронного влияния заместителя по цепи сопряжения. проявляется лишь при наличии сопряженной системы; является незатухающим (распространяется по всей сопряженной системе). Заместитель, повышающий электронную плотность в сопряженной системе, проявляет положительный мезомерный эффект (+М). Заместитель, понижающий электронную плотность в сопряженной системе, проявляет отрицательный мезомерный эффект (–М).