🗊Презентация Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №1Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №2Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №3Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №4Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №5Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №6Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №7Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №8Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №9Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №10Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №11Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №12Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №13Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №14Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №15Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №16Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №17Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №18Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №19Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №20Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №21Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №22Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №23Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №24Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №25Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №26Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №27Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №28Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №29Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №30Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №31Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №32Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №33Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №34Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №35Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №36Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №37Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №38Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №39Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1), слайд №40
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1). Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Классификация и номенклатура органических соединений Лекция №1
Описание слайда:
Классификация и номенклатура органических соединений Лекция №1

Слайд 2


Предмет органической химии
Описание слайда:
Предмет органической химии

Слайд 3


Причины выделения органической химии в отдельную науку четырехвалентность атома углерода; способность атомов углерода образовывать длинные цепи и кольца; способность атомов углерода образовывать устойчивые химические связи с другими атомами элементов-органогенов; из всех элементов периодической системы именно атом углерода играет главную и определяющую роль в биологическом мире.
Описание слайда:
Причины выделения органической химии в отдельную науку четырехвалентность атома углерода; способность атомов углерода образовывать длинные цепи и кольца; способность атомов углерода образовывать устойчивые химические связи с другими атомами элементов-органогенов; из всех элементов периодической системы именно атом углерода играет главную и определяющую роль в биологическом мире.

Слайд 4


Особенности органических соединений Неограниченная сложность и бесконечное многообразие молекул
Описание слайда:
Особенности органических соединений Неограниченная сложность и бесконечное многообразие молекул

Слайд 5


Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова
Описание слайда:
Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

Слайд 6


Изомерия органических соединений Изомеры - это соединения, имеющие одинаковый состав, но отличающиеся последовательностью соединения атомов в молекуле или расположением их в пространстве, и поэтому обладающие различными свойствами.
Описание слайда:
Изомерия органических соединений Изомеры - это соединения, имеющие одинаковый состав, но отличающиеся последовательностью соединения атомов в молекуле или расположением их в пространстве, и поэтому обладающие различными свойствами.

Слайд 7


Классификация изомеров
Описание слайда:
Классификация изомеров

Слайд 8


Признаки классификации органических соединений Строение углеродного скелета молекулы; Наличие в молекуле функциональных групп.
Описание слайда:
Признаки классификации органических соединений Строение углеродного скелета молекулы; Наличие в молекуле функциональных групп.

Слайд 9


Классификация по строению углеродного скелета
Описание слайда:
Классификация по строению углеродного скелета

Слайд 10


Функциональная группа – это атом или группа атомов, определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к определенному классу. Функциональная группа – это атом или группа атомов, определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к определенному классу.
Описание слайда:
Функциональная группа – это атом или группа атомов, определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к определенному классу. Функциональная группа – это атом или группа атомов, определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к определенному классу.

Слайд 11


Классификация по наличию функциональных групп
Описание слайда:
Классификация по наличию функциональных групп

Слайд 12


Номенклатура органических соединений Номенклатура – это система терминов, обозначающих строение веществ и пространственное расположение атомов в их молекулах. - тривиальная номенклатура - радикально-функциональная номенклатура - заместительная номенклатура ИЮПАК
Описание слайда:
Номенклатура органических соединений Номенклатура – это система терминов, обозначающих строение веществ и пространственное расположение атомов в их молекулах. - тривиальная номенклатура - радикально-функциональная номенклатура - заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 13


Химические связи и взаимное влияние атомов в органических соединениях Химические связи и взаимное влияние атомов в органических соединениях
Описание слайда:
Химические связи и взаимное влияние атомов в органических соединениях Химические связи и взаимное влияние атомов в органических соединениях

Слайд 14


Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Описание слайда:
Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Слайд 15


Строение атомных орбиталей
Описание слайда:
Строение атомных орбиталей

Слайд 16


Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация – это процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии.
Описание слайда:
Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация – это процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии.

Слайд 17


sp3-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Характерна для атомов углерода в насыщенных углеводородах. Атом углерода в состоянии sp3-гибридизации имеет тетраэдрическую конфигурацию.
Описание слайда:
sp3-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Характерна для атомов углерода в насыщенных углеводородах. Атом углерода в состоянии sp3-гибридизации имеет тетраэдрическую конфигурацию.

Слайд 18


sp2-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей. Одна 2р-орбиталь остается негибридизованной. Такая гибридизация характерна для атомов углерода в соединениях, имеющих двойную связь. Атом углерода в состоянии sp2-гибридизации имеет тригональную конфигурацию.
Описание слайда:
sp2-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей. Одна 2р-орбиталь остается негибридизованной. Такая гибридизация характерна для атомов углерода в соединениях, имеющих двойную связь. Атом углерода в состоянии sp2-гибридизации имеет тригональную конфигурацию.

Слайд 19


sp-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и одной 2р-орбиталей. Две 2р-орбитали остаются негибридизованными. Такая гибридизация характерна для атомов углерода в соединениях, имеющих тройную связь. Атом углерода в состоянии sp-гибридизации имеет линейную конфигурацию.
Описание слайда:
sp-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и одной 2р-орбиталей. Две 2р-орбитали остаются негибридизованными. Такая гибридизация характерна для атомов углерода в соединениях, имеющих тройную связь. Атом углерода в состоянии sp-гибридизации имеет линейную конфигурацию.

Слайд 20


Химическая связь в органических молекулах В органических соединениях преимущественно встречаются ковалентные связи – химические связи, образованные в результате обобществления электронов связываемых атомов. Ковалентные связи бывают двух видов: - σ - связи; - π - связи.
Описание слайда:
Химическая связь в органических молекулах В органических соединениях преимущественно встречаются ковалентные связи – химические связи, образованные в результате обобществления электронов связываемых атомов. Ковалентные связи бывают двух видов: - σ - связи; - π - связи.

Слайд 21


σ-Связь Образуется при перекрывании атомных орбиталей по прямой (оси), соединяющей ядра двух связываемых атомов.
Описание слайда:
σ-Связь Образуется при перекрывании атомных орбиталей по прямой (оси), соединяющей ядра двух связываемых атомов.

Слайд 22


π-Связь Образуется при боковом перекрывании негибридизированных р-орбиталей.
Описание слайда:
π-Связь Образуется при боковом перекрывании негибридизированных р-орбиталей.

Слайд 23


Химические связи в молекуле этилена Структурная формула
Описание слайда:
Химические связи в молекуле этилена Структурная формула

Слайд 24


Химические связи в молекуле ацетилена Структурная формула
Описание слайда:
Химические связи в молекуле ацетилена Структурная формула

Слайд 25


Основные характеристики ковалентной связи Энергия связи – теплота, выделяющаяся при образовании связи или затрачиваемая на ее разрыв. Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов.
Описание слайда:
Основные характеристики ковалентной связи Энергия связи – теплота, выделяющаяся при образовании связи или затрачиваемая на ее разрыв. Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов.

Слайд 26


Полярность ковалентной связи Электроотрицательность – это способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи.
Описание слайда:
Полярность ковалентной связи Электроотрицательность – это способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи.

Слайд 27


Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
Описание слайда:
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Слайд 28


Водородная связь
Описание слайда:
Водородная связь

Слайд 29


Сопряжение Локализованная связь – это ковалентная связь, электронная пара которой находится в поле двух ядер и охватывает только два атома. Делокализованная связь – это ковалентная связь, молекулярные орбитали которой охватывают более двух атомов. Сопряжение – это образование в молекуле единого делокализованного электронного облака в результате перекрывания р-орбиталей.
Описание слайда:
Сопряжение Локализованная связь – это ковалентная связь, электронная пара которой находится в поле двух ядер и охватывает только два атома. Делокализованная связь – это ковалентная связь, молекулярные орбитали которой охватывают более двух атомов. Сопряжение – это образование в молекуле единого делокализованного электронного облака в результате перекрывания р-орбиталей.

Слайд 30


Условия, необходимые для образования сопряженных систем Все атомы, участвующие в образовании сопряженной системы, находятся в sр2-гибридизации; рZ-орбитали всех атомов, образующих сопряженную систему, перпендикулярны плоскости -скелета, т. е. параллельны друг другу.
Описание слайда:
Условия, необходимые для образования сопряженных систем Все атомы, участвующие в образовании сопряженной системы, находятся в sр2-гибридизации; рZ-орбитали всех атомов, образующих сопряженную систему, перпендикулярны плоскости -скелета, т. е. параллельны друг другу.

Слайд 31


π,π-Сопряжение Наблюдается при чередовании в системе простых и кратных связей.
Описание слайда:
π,π-Сопряжение Наблюдается при чередовании в системе простых и кратных связей.

Слайд 32


р,π-Сопряжение Наблюдается при взаимодействии кратной связи с расположенной по соседству р­орбиталью.
Описание слайда:
р,π-Сопряжение Наблюдается при взаимодействии кратной связи с расположенной по соседству р­орбиталью.

Слайд 33


Ароматичность Это особое свойство некоторых химических соединений, благодаря которому сопряженное кольцо ненасыщенных связей проявляет аномально высокую стабильность; большую чем ту, которую можно было бы ожидать только при одном сопряжении.
Описание слайда:
Ароматичность Это особое свойство некоторых химических соединений, благодаря которому сопряженное кольцо ненасыщенных связей проявляет аномально высокую стабильность; большую чем ту, которую можно было бы ожидать только при одном сопряжении.

Слайд 34


Типы ароматических систем Ароматические соединения
Описание слайда:
Типы ароматических систем Ароматические соединения

Слайд 35


Критерии ароматичности
Описание слайда:
Критерии ароматичности

Слайд 36


Взаимное влияние атомов в молекуле Взаимное влияние атомов в молекулах передается с помощью электронных и пространственных эффектов: Индуктивный эффект Эффект поля Мезомерный эффект
Описание слайда:
Взаимное влияние атомов в молекуле Взаимное влияние атомов в молекулах передается с помощью электронных и пространственных эффектов: Индуктивный эффект Эффект поля Мезомерный эффект

Слайд 37


Индуктивный эффект Индуктивный эффект (I)  передача электронного влияния заместителя в результате смещения электронов -связей. присутствует в любой полярной молекуле; является затухающим (распространяется не более чем на три связи). СН3СН2Сl CH3CH2MgCl Заместитель, притягивающий электронную плотность -связи сильнее, чем атом водорода, проявляет отрицательный индуктивный эффект (–I). Заместитель, смещающий электронную плотность -связи от себя, проявляет положительный индуктивный эффект (+I).
Описание слайда:
Индуктивный эффект Индуктивный эффект (I)  передача электронного влияния заместителя в результате смещения электронов -связей. присутствует в любой полярной молекуле; является затухающим (распространяется не более чем на три связи). СН3СН2Сl CH3CH2MgCl Заместитель, притягивающий электронную плотность -связи сильнее, чем атом водорода, проявляет отрицательный индуктивный эффект (–I). Заместитель, смещающий электронную плотность -связи от себя, проявляет положительный индуктивный эффект (+I).

Слайд 38


Эффект поля Эффект поля  передача электронного влияния заместителя непосредственно через пространство или через молекулы растворителя по механизму диполь-дипольного взаимодействия.
Описание слайда:
Эффект поля Эффект поля  передача электронного влияния заместителя непосредственно через пространство или через молекулы растворителя по механизму диполь-дипольного взаимодействия.

Слайд 39


Мезомерный эффект Мезомерный эффект (М)  передача электронного влияния заместителя по цепи сопряжения. проявляется лишь при наличии сопряженной системы; является незатухающим (распространяется по всей сопряженной системе). Заместитель, повышающий электронную плотность в сопряженной системе, проявляет положительный мезомерный эффект (+М). Заместитель, понижающий электронную плотность в сопряженной системе, проявляет отрицательный мезомерный эффект (–М).
Описание слайда:
Мезомерный эффект Мезомерный эффект (М)  передача электронного влияния заместителя по цепи сопряжения. проявляется лишь при наличии сопряженной системы; является незатухающим (распространяется по всей сопряженной системе). Заместитель, повышающий электронную плотность в сопряженной системе, проявляет положительный мезомерный эффект (+М). Заместитель, понижающий электронную плотность в сопряженной системе, проявляет отрицательный мезомерный эффект (–М).

Слайд 40


Электронодонорные и электроноакцепторные группы
Описание слайда:
Электронодонорные и электроноакцепторные группы

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию