Классификация процессов коррозии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Классификация процессов коррозии, слайд №1

Классификация процессов коррозии, слайд №2

Классификация процессов коррозии, слайд №3

Классификация процессов коррозии, слайд №4

Классификация процессов коррозии, слайд №5

Классификация процессов коррозии, слайд №6

Классификация процессов коррозии, слайд №7

Классификация процессов коррозии, слайд №8

Классификация процессов коррозии, слайд №9

Классификация процессов коррозии, слайд №10

Классификация процессов коррозии, слайд №11

Классификация процессов коррозии, слайд №12

Классификация процессов коррозии, слайд №13

Классификация процессов коррозии, слайд №14

Классификация процессов коррозии, слайд №15

Классификация процессов коррозии, слайд №16

Классификация процессов коррозии, слайд №17

Классификация процессов коррозии, слайд №18

Классификация процессов коррозии, слайд №19

Классификация процессов коррозии, слайд №20

Классификация процессов коррозии, слайд №21

Классификация процессов коррозии, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация процессов коррозии. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Классификация процессов коррозии По механизму: 1. Электрохимическая. 2. Химическая. Коррозия в газах при Т=500-700оС называется газовой. Процессы окисления металла и обезуглероживания стали: Fe + O2 → FeO, Fe2O3, Fe3O4 (окалина) Fe3C + O2 → 3Fe + CO2↑

Слайд 2

Описание слайда:

Условие сплошности оксидной пленки Для железа: Vоксида / V металла < 1, окидный слой «дырявый». Для алюминия, хрома, никеля : Vоксида / V металла > 1, слой оксида сплошной.

Слайд 3

Описание слайда:

3. Биохимическая коррозия Усиление коррозии металлов (сталь, бронза) под действием продуктов жизнедеятельности птиц. Эти продукты имеют кислый характер, рН < 7; коррозия под действием плесневых грибов (грибная коррозия, пенициллы, аспергиллы, триходермы); обрастание подводной части корпуса судна. Защита – обстукивание, краски противообрастающие с биоцидами (Сu2O), электролизное хлорирование).

Слайд 4

Описание слайда:

Плесневые грибы

Слайд 5

Описание слайда:

Обрастание корпусов судов

Слайд 6

Описание слайда:

Обрастание

Слайд 7

Описание слайда:

Обрастание

Слайд 8

Описание слайда:

Классификация по особенностям протекания газовая; атмосферная коррозия. Это основной вид коррозии. Механизм протекания во всех случаях электрохимический; коррозия при полном погружении; коррозия при неполном погружении; подземная коррозия; структурная коррозия; биокоррозия; контактная коррозия;

Слайд 9

Описание слайда:

Классификация по особенностям протекания щелевая коррозия; Коррозия в щелях, зазорах, неплотностях соединений, застойных зонах. Гальваническая пара неравномерной аэрации. Плотность анодного тока (А/см2) в щели достаточно велика и коррозия развивается с громадной скоростью. В месте неплотности образуется полость, каверна, сквозной свищ. Снижение рН до 1-3 (!!!): 2+ + + Fe + H20 = FeOH + H

Слайд 10

Описание слайда:

Щелевая коррозия

Слайд 11

Описание слайда:

Щелевая коррозия

Слайд 12

Описание слайда:

Электрокоррозия

Слайд 13

Описание слайда:

Классификация по особенностям протекания коррозия под механическим напряжением; кавитация; коррозия при трении; фреттинг-коррозия. Классификация по характеру разрушений равномерный коррозионный износ; (г/cм2•час или кг/м2•год) пятнами, питтинг-коррозия, язвенная коррозия (мм/год); растрескивание (ножевая коррозия); сплошная коррозия

Слайд 14

Описание слайда:

Язвенная коррозия

Слайд 15

Описание слайда:

Язвенная коррозия

Слайд 16

Описание слайда:

Влияние катионов электролита на скорость коррозии Катионы металлов типа Na+, K+, Ca2+ , Mg2+ не оказывают специфического влияния. Чем их больше, тем выше электропроводность среды и скорость коррозии. Катионы металлов конца ряда напряжений (Сu2+, Ag+) усиливают коррозию. (+) Cu2+ + 2e → Cu↓ Эти катионы – стимуляторы коррозии.

Слайд 17

Описание слайда:

Влияние анионов электролита на скорость коррозии Анионы типа SO42─ , NO3─, CO32─ не оказывают специфического влияния. Анионы галогенов (ион хлора) – активаторы коррозии. Они разрушают защитный оксидный слой: CI─ + AI2O3 → AIOCI. 3. Гидроксидный, фосфатный, нитритный, хроматный анионы (OH─, PO43─ , NO2─ , Cr2O72─ – пассиваторы коррозии (ингибиторы).

Слайд 18

Описание слайда:

Влияние рН электролита на скорость коррозии

Слайд 19

Описание слайда:

Влияние рН Оксиды амфотерных металлов неустойчивы в кислой и щелочной средах: ZnO + HCI → ZnCI2 + H2O, ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O Алюминий в растворе CuCI2 (─) AI│ H2O, CuCI2│ AI2O3 (+) (─) AI ─ 3e → AI3+ (+) Cu2+ + 2e → Cu↓ (─) AI│ H2O, CuCI2│ Cu (+) (─) AI ─ 3e → AI3+ , (+) 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH─.

Слайд 20

Описание слайда:

Атмосферная коррозия Климат Коррозия, г/м2•год Заполярный (Швеция) 15 Тропический сухой: Судан 3 Ирак 50 Тропический морской: Сингапур 90 Сельский, Бразилия 180 Промышленный, Англия 400 Сильно промышленный, морской, Англия (Шеффилд) 840

Слайд 21

Описание слайда:

Факторы, оказывающие влияние на скорость атмосферной коррозии Vк = 0,02 – 2,0 мм/год Относительная влажность воздуха. При влажности менее 50% коррозия отсутствует Vк = 0. Более 50% - «влажная» коррозия. 100% - «мокрая» коррозия. Слой адсорбированной влаги более 1мм (!). Суточные перепады температуры. Характер загрязнений атмосферы. SO2 + H2O → H2SO3, CO2 + H2O → H2CO3 рН < 7. Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH, рН > 7.