🗊Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы,

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №1Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №2Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №3Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №4Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №5Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №6Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №7Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №8Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №9Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №10Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №11Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №12Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №13Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №14Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №15Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №16Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №17Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №18Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №19Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №20Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №21Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №22Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №23Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №24Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №25Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №26Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, , слайд №27
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, . Презентация содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская область
Описание слайда:
Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская область

Слайд 2


Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению
Описание слайда:
Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению

Слайд 3


Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению
Описание слайда:
Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению

Слайд 4


По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества
Описание слайда:
По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества

Слайд 5


По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов
Описание слайда:
По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

Слайд 6


По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические
Описание слайда:
По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические

Слайд 7


По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные
Описание слайда:
По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные

Слайд 8


По участию катализатора Каталитические Некаталитические
Описание слайда:
По участию катализатора Каталитические Некаталитические

Слайд 9


По направлению Необратимые Обратимые
Описание слайда:
По направлению Необратимые Обратимые

Слайд 10


Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)
Описание слайда:
Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)

Слайд 11


С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена
Описание слайда:
С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена

Слайд 12


Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H2 + O2 2H2O 2Na + Cl2 2NaCl Решить: Ca + O2 Na + S H2 + Br2
Описание слайда:
Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H2 + O2 2H2O 2Na + Cl2 2NaCl Решить: Ca + O2 Na + S H2 + Br2

Слайд 13


Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg + O2 2KNO3 2KNO2 + O2 Решить: Fe(OH)2 MgCO3
Описание слайда:
Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg + O2 2KNO3 2KNO2 + O2 Решить: Fe(OH)2 MgCO3

Слайд 14


Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Решить: Zn + H2SO4 CuO + H2
Описание слайда:
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Решить: Zn + H2SO4 CuO + H2

Слайд 15


Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O K2S + 2HCl H2S + 2KCl NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Решить: KOH + HCl AgNO3 + HCl MgCl2 + K2CO3
Описание слайда:
Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O K2S + 2HCl H2S + 2KCl NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Решить: KOH + HCl AgNO3 + HCl MgCl2 + K2CO3

Слайд 16


Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0 - 2 O2 + 4e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O2
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0 - 2 O2 + 4e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O2

Слайд 17


Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 + Li2O + H2O 2LiOH +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 CaO + CO2 Решить: Na2O + H2O Cu(OH)2
Описание слайда:
Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 + Li2O + H2O 2LiOH +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 CaO + CO2 Решить: Na2O + H2O Cu(OH)2

Слайд 18


Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 2P2O5 + Q CH4+2O2 CO2+2H2O + Q
Описание слайда:
Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 2P2O5 + Q CH4+2O2 CO2+2H2O + Q

Слайд 19


Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 2NO – Q H2 + I2 2HI – Q
Описание слайда:
Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 2NO – Q H2 + I2 2HI – Q

Слайд 20


Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии H2 (г) + F2(г) 2HF(г) Fe(т) + S(т) FeS (т)
Описание слайда:
Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии H2 (г) + F2(г) 2HF(г) Fe(т) + S(т) FeS (т)

Слайд 21


Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)
Описание слайда:
Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)

Слайд 22


Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 2H2O +O2
Описание слайда:
Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 2H2O +O2

Слайд 23


Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C2H4+O2 CO2+H2O
Описание слайда:
Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C2H4+O2 CO2+H2O

Слайд 24


Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях C2H4 + H2 C2H6 N2 + 3H2 2NH3
Описание слайда:
Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях C2H4 + H2 C2H6 N2 + 3H2 2NH3

Слайд 25


Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2Na+2H2O 2NaOH+H2
Описание слайда:
Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2Na+2H2O 2NaOH+H2

Слайд 26


Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная
Описание слайда:
Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная

Слайд 27


Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам
Описание слайда:
Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию