Количество вещества. Моль. Молярная масса - презентация, доклад, проект скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Количество вещества. Моль. Молярная масса. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Количество вещества. Моль. Молярная масса 8 класс Базовый уровень

Слайд 2

Описание слайда:

t° t° 2H2 + O2 → 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. 2 мол-лы 1 мол-ла 2 мол-лы Массовые отношения: m(H2):m(O2):m(H2O)=1:8:9 Отношения числа частиц: N(H2):N(O2):N(H2O)=2:1:2

Слайд 3

Описание слайда:

t° t° 2H2 + O2 → 2H2O m(H2):m(O2)=1:8 t° Fe + S → FeS m(Fe):m(S)=7:4 t° 2Na + Cl2 → 2NaCl m(Na):m(Cl2)=46:71

Слайд 4

Описание слайда:

t° t° 2H2 + O2 → 2H2O N(H2):N(O2)=2:1 t° Fe + S → FeS N(Fe):N(S)=1:1 t° 2Na + Cl2 → 2NaCl N(Na):N(Cl2)=2:1

Слайд 5

Описание слайда:

Количество вещества (n или ν) – это порция вещества, содержащая определенное число частиц (атомов, молекул) Количество вещества (n или ν) – это порция вещества, содержащая определенное число частиц (атомов, молекул) n=[моль] Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода Моль был введен в систему СИ в качестве основной единицы количества вещества решением 14-й Генеральной конференции по мерам и весам (1971) Слово «моль» склоняется, если стоит после числительного, но не склоняется, если стоит после числа. Пример: «получили два моля воды»; «в 2 моль воды»