Коллигативные свойства растворов неэлектролитов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №1

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №2

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №3

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №4

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №5

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №6

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №7

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №8

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №9

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №10

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №11

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №12

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №13

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №14

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №15

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание Общие понятия Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля Температуры кипения и кристаллизации растворов Осмотическое давление

Слайд 3

Описание слайда:

Основные понятия Коллигативные свойства - свойства растворов, которые зависят от концентрации и практически не зависят от природы растворенных веществ. Такие свойства в полной мере проявляются в идеальных растворах Идеальный раствор – раствор, в котором химическое взаимодействие между компонентами отсутствует, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы К идеальным растворам по своим свойствам приближаются очень разбавленные растворы

Слайд 4

Описание слайда:

Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля Насыщенный пар находится в равновесии с жидкостью H2O(ж) H2O(пар) Давление насыщенного пара любого чистого вещества при данной температуре постоянно Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества р0 и p ‑ давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем и раствором 0 и  ‑ количество растворенного вещества и растворителя

Слайд 5

Описание слайда:

Расчеты по закону Рауля Задача. Рассчитайте давление насыщенного пара воды над раствором, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы С6Н12О6, при 250С. Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 3167 Па р0 = 3167 Па

Слайд 6

Описание слайда:

Температурная зависимость давления насыщенного пара над чистым растворителем - кривая АОВ растворителя над раствором - кривая Температура кристаллизации растворителя – раствора – Температура кипения (р = ратм) растворителя – раствора – – понижение температуры кристаллизации при образовании раствора – повышение температуры кипения при образовании раствора

Слайд 7

Описание слайда:

Температура кристаллизации растворов Жидкость кристаллизуется при температуре, которой соответствует одинаковое давление насыщенного пара над твердой и жидкой фазами Температура кристаллизации раствора ниже температуры кристаллизации чистого растворителя Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя Кк ‑ криоскопическая постоянная Сm ‑ моляльная концентрация ‑ количество растворенного вещества m - масса растворителя

Слайд 8

Описание слайда:

Температура кипения растворов Жидкость кипит при температуре, которой соответствуют равные значения давления насыщенного пара и атмосферного давления При постоянном атмосферном давлении температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя КЭ ‑ эбулиоскопическая постоянная Сm ‑ моляльная концентрация раствора

Слайд 9

Описание слайда:

Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные показывают, соответственно, на сколько градусов понижается температура кристаллизации и повышается температура кипения одномоляльного раствора Значения Kк и Кэ определяются природой растворителя

Слайд 10

Описание слайда:

Определение молярной массы криоскопическим методом

Слайд 11

Описание слайда:

Определение молярной массы эбулиоскопическим методом

Слайд 12

Описание слайда:

Осмотическое давление Осмос - самопроизвольный процесс перехода растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора различной концентрации Осмотическое давление - равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану Осмотическое давление в растворе неэлектролита пропорционально молярной концентрации растворенного вещества Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при данной температуре, занимало объем раствора

Слайд 13

Описание слайда:

Схема осмометра Осмотическое давление равно давлению столба раствора высотой h в осмометре 1 – растворитель 2 – раствор 3 – полупроницаемая мембрана

Слайд 14

Описание слайда:

Расчет осмотического давления Задача. Рассчитайте осмотическое давление при 270С раствора сахара С12Н22О11, в 1,5 л которого содержится 136,5 г растворенного вещества m = 136,5 г М = 342 г/моль Т = 27 + 273 = 300 К

Слайд 15

Описание слайда:

Заключение Свойства растворов, которые зависят от концентрации и практически не зависят от природы растворенных веществ, называют коллигативными Давление насыщенного пара любого чистого вещества при данной температуре постоянно и определяется природой этого вещества. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества Температура кристаллизации раствора ниже температуры кристаллизации растворителя, а температура кипения раствора при ратм=const выше температуры кипения растворителя. Изменение температуры кристаллизации и кипения при образовании раствора пропорционально моляльной концентрации раствора Самопроизвольный процесс перехода растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворитель и раствор или два раствора, называют осмосом. Равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя - осмотическое давление Осмотическое давление в растворе пропорционально молярной концентрации растворенного вещества

Слайд 16

Описание слайда:

Рекомендуемая литература Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007 Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004 Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000