Концепции химических процессов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Концепции химических процессов, слайд №1

Концепции химических процессов, слайд №2

Концепции химических процессов, слайд №3

Концепции химических процессов, слайд №4

Концепции химических процессов, слайд №5

Концепции химических процессов, слайд №6

Концепции химических процессов, слайд №7

Концепции химических процессов, слайд №8

Концепции химических процессов, слайд №9

Концепции химических процессов, слайд №10

Концепции химических процессов, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Концепции химических процессов. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Частное образовательное учреждение высшего образования «Восточно-Европейский институт» Презентация по дисциплине «Концепции современного естествознания» На тему: «Основные концепции химических процессов» Ижевск, 2016

Слайд 2

Описание слайда:

Химия – это наука о веществах и их превращениях, или, как вариант наука о химических элементах и их соединениях

Слайд 3

Описание слайда:

Концептуальные системы химии можно представить следующим образом: XVII в. — учение о составе вещества; XIX в. — структурная химия; XX в. — учение о химических процессах; середина XX в. — эволюционная химия

Слайд 4

Описание слайда:

Первый действенный способ решения проблемы происхождения свойств вещества появился в XVII в. в работах английского ученого Р. Бойля. Учение о составе вещества.

Слайд 5

Описание слайда:

Концепция химического элемента появилась в химии в результате стремления человека обнаружить первоэлемент природы. Р. Бойль положил начало современному представлению о химическом элементе как о простом теле, пределе химического разложения вещества, переходящем без изменения из состава одного сложного тела в другое.

Слайд 6

Описание слайда:

Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц. Составные части атома – ядро и электроны. Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. Изотопы – это химические элементы, атомы которых отличаются числом нейтронов (поэтому у них разная атомная масса), но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Термин «изотоп» был введен в 1910 г. английским радиохимиком Ф. Содди.

Слайд 7

Описание слайда:

«Свойства простых веществ, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома». Квантово-механическое обоснование Периодического закона Д.И. Менделеева При движении вокруг ядра Z-электроны располагаются в соответствии с квантово-механическим законом, который называется принципом Паули (1925 г.): 1. В любом атоме не может быть двух одинаковых электронов, определяемых набором четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l , магнитного m и магнитного спинового ms; 2. В состояниях с определенным значением могу находиться в атоме не более 2n2 электронов.

Слайд 8

Описание слайда:

Электронная оболочка – совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и о же главное квантовое число n 1869 г. Д.И. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов в зависимости от их атомных масс. Физический смысл порядкового номера Z-элемента в периодической системе был установлен в ядерной модели атома Резерфорда: Z совпадает с числом положительных элементарных зарядов в ядре (протонов) и, соответственно, с числом электронов в оболочках атомов.

Слайд 9

Описание слайда:

Концепция химических соединений. В начале XIX в. Ж. Пруст сформулировал закон постоянства состава, в соответствии с которым любое индивидуальное химическое соединение обладает строго определенным, неизменным составом и тем самым отличается от смесей. Теоретическое обоснование закона Пруста было дано Дж. Дальтоном в законе кратных отношений -согласно этому закону состав любого вещества можно было представить как простую формулу, а эквивалентные составные части молекулы — атомы, обозначавшиеся соответствующими символами, — могли замещаться на другие атомы.

Слайд 10

Описание слайда:

Молекула – наименьшая частичка вещества, способная определять его свойства и существовать самостоятельно. Химическая связь - вид взаимодействия между атомами и атомно-молекулярными частицами, обусловленный совместным использованием их электронов. Существуют ковалентные, полярные, ионные и ионно-ковалентные химические связи. Химическая связь представляет собой одно из фундаментальных физических взаимодействий – электромагнитное. Химическое соединение - определенное вещество, состоящее из одного или нескольких химических элементов, атомы которых за счет взаимодействия друг с другом объединены в частицу, обладающую устойчивой структурой: молекулу, комплекс, монокристалл или иной агрегат.