Коррозия железа и его сплавов в различных средах - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №1

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №2

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №3

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №4

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №5

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №6

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №7

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №8

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №9

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №10

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №11

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №12

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №13

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №14

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №15

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №16

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №17

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №18

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №19

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №20

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №21

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №22

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №23

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №24

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №25

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №26

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №27

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №28

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №29

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №30

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №31

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №32

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №33

Коррозия железа и его сплавов в различных средах, слайд №34

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коррозия железа и его сплавов в различных средах. Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Литература Основная литература 1. Семенова, И. В. Коррозия и защита от коррозии [Текст]: учеб. пособие / И. В. Семенова, Г. М. Флорианович, А. В. Хорошилов; под ред. И. В. Семеновой. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: ФИЗМАТЛИТ, 2006. - 376 с. 2. Жук, Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов [Текст]: учеб. пособие / Н. П. Жук. - М.: Металлургия, 1976. - 472 с.: ил. 3. Шевченко, А. А. Химическое сопротивление неметаллических материалов и защита от коррозии [Текст]: учеб. пособие / А. А. Шевченко. - М.: Химия КолосС, 2004. - 248 с.: ил. - (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Слайд 3

Описание слайда:

Литература Методическая литература 1. Лихачев В.А., Горева Т.В. Практикум по курсу «Химическое сопротивление материалов» [Текст]: учеб. пособие. – Киров : ВятГУ, 2009. – 65 с. Лихачев, В. А. Коррозия и защита строительных конструкций [Текст] : учеб. пособие / В. А. Лихачев, Е. Д. Глушков; ПРИП ФГБОУ ВПО ВятГУ, - Киров, 2012. - 96 с.

Слайд 4

Описание слайда:

Тема 1 Коррозия железа и его сплавов в различных средах

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Кислотная коррозия Переход в область кислотной коррозии сопровождается существенным увеличением скорости коррозии за счет: 1. растворения барьерной пленки оксидов и облегчения диффузии кислорода; 2. повышения концентрации ионов Н+. Первый фактор более важен: Пример: коррозия в НСl – 0,04% В присутствии О2 – 9,9мм/год; В отсутствии О2 - 0,14 мм/год (различие в 71 раз)

Слайд 7

Описание слайда:

Кислотная коррозия Слабые кислоты (борная, щавелевая, лимонная) при рН 5-6 достаточно концентрированные и способны растворить пленку оксидов, поэтому для слабых кислот переход в область кислотной коррозии наблюдается при более высоких рН = 5-6; В сильных кислотах НСl, Н2SO4 и других переход наблюдается при рН 3-4. Т.е. в переходной зоне слабые кислоты более опасны

Слайд 8

Описание слайда:

Влияние вида кислоты на коррозию железа Vкор 1 – НNO3 2- H2SO4 3 - HCl 1 2 3 1 2

Слайд 9

Описание слайда:

Коррозия железа в наиболее распространенных кислотах Рассмотрим область низких и средних концентраций (до 37%). Такие кислоты часто используются для травления сплавов железа: самая высокая скорость коррозии в HNO3 За счет наличия трех окислителей Н+, О2, NO3- NO3- + 2е + 2Н+ = NO2- + Н2О NO3- + е + 2Н+ = NO2 + Н2О NO3- + 3е + 4Н+ = NO + 2Н2О

Слайд 10

Описание слайда:

Травление сталей в растворах кислот Несмотря на самую высокую скорость коррозии железа в HNO3 и высокую скорость растворения оксидов для травления углеродистых и низколегированных сталей азотная кислота не используется из-за выделения вредных газов NO2, NO. Для травления этих сталей используются H2SO4 и HCl

Слайд 11

Описание слайда:

Травление сталей в различных кислотах H2SO4 плохо растворяет оксиды, но хорошо травит железо, поэтому травление в этой кислоте в основном основано на их механическом удалении с травящейся детали. Шлама много (оксиды, цементит). HCl хорошо растворяет оксиды меньше травит железо, за счет ингибирующего эффекта адсорбированных ионов Cl-. Шлама при травлении меньше.

Слайд 12

Описание слайда:

Коррозия железа в HNO3 Азотная кислота (HNO3): максимальная скорость коррозии при 30% (Семенова 50%); далее пассивация за счет адсорбированного кислорода. Появляющиеся в HNO3 в результате коррозии азотистая кислота способствует пассивации. Концентрированная азотная кислота > 58% может перевозиться в стальных цистернах. Дымящая HNO3 (94-100%) вновь опасна из-за растворения неметаллических составляющих стали: карбидов, оксидов.

Слайд 13

Описание слайда:

Коррозия железа в H2SO4 Максимальная скорость коррозии при концентрации 50-60% (Семенова 47-50%), далее начинает падать. Пассивация в серной кислоте является солевой. 1 2

Слайд 14

Описание слайда:

Коррозия железа в H3РO4 Влияние концентрации кислоты сходно с влиянием ее в H2SO4 Максимальная скорость коррозии наблюдается при концентрации 65 %. Но так как фосфаты значительно менее растворимы, поэтому скорость коррозии в H3РO4 значительно ниже, чем в H2SO4 .

Слайд 15

Описание слайда:

Коррозия железа в HF До 50% углеродистые и низколегированные стали растворяются очень активно; При более высоких концентрациях наблюдается пассивация; При концентрации HF более 60% ее допускается транспортировать в стальных баллонах.

Слайд 16

Описание слайда:

Влияние температуры Чем выше температура, тем выше скорость коррозии. Особенно сильно это влияние проявляется в НCl, при повышении температуры на 10оС скорость коррозии удваивается; В других кислотах это удвоение происходит при повышении температуры на 30оС

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Коррозия в нейтральных средах 1)Fe+ 2e+ H20 Fe(OH)2 + 2H+; Fe(OH)2 Fe(OH)3 2)O2+2H2O+4e 4OH- Вначале смесь гидроксидов, плохо связанная с основой Далее происходит дегидратация гидроксидов 3) 2Fe(OH)3 - 3H2O Fe2O3 В этом случае продукты коррозии уплотняются и темнеют, коррозия снижается. Дегидратация гидроксидов идет даже в воде. Застарелая ржавчина состоит в основном из оксидов. Гидроксиды травятся быстрее, оксиды травятся значительно медленнее ( время травления увеличивается до 60 минут)

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Влияние ионов при подводной коррозии 1.Анионы: СО 3 -2, SO4-3 , SiO3-2 ,Cl- SO4-2 За счёт повышения электропроводности коррозионной среды За счёт возможности солевой пассивации За счёт адсорбции ионов фтора, хлора, йода, брома. На скорость коррозии влияет растворимость солей, самая высокое ПР у ионов хлора и фтора. В присутствии этих ионов коррозия обычно идет локально.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Влияние ионов 2.Катионы: NH4+ -является комплексообразователем, NO3- - может работать как дополнительный окислитель, а иногда пассиватор коррозии. NaCl , Na2SO4 , NaNO3( работает как ингибитор) NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4

Слайд 25

Описание слайда:

Влияние температуры Скорость коррозии удваивается при изменении температуры на 30оС в открытой системе. Открытая система Закрытая система

Слайд 26

Описание слайда:

Коррозия в щелочах рН 11,5-13 Fe- 2e+ OH- Fe(OH)2 Fe(OH)3 Железо пассивируется, но пассивация идёт не очень надежно, если в щелочи появляется ион Cl-, то пойдёт локальная коррозия. 2. рH>13 Одновременно идут две реакции: Fe – 2e+ 2OH- Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe -2e+ 2H2O HFeO2-(ферриты) +3H+ Резкого повышения скорости коррозии не наблюдается.