Коррозия металлов в машиностроении. - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №1

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №2

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №3

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №4

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №5

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №6

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №7

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №8

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №9

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №10

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №11

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №12

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №13

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №14

Коррозия металлов в машиностроении., слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коррозия металлов в машиностроении.. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Коррозия металлов в машиностроении.

Слайд 2

Описание слайда:

Коррозия (от лат. corrodere- разъедать) – это самопроизвольный процесс разрушение металлов, под влиянием окружающей среды.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Гипотеза: Воздействие окружающей среды является основной причиной коррозии металлов в машиностроении.

Слайд 5

Описание слайда:

Цели работы: 1.Выявить основные причины процесса коррозии металлов. 2.Найти способы защиты металлов от коррозии, применяемые в машиностроении.

Слайд 6

Описание слайда:

Задачами работы являются: 1. Сформулировать представление о коррозии металлов. 2. Ознакомиться с видами коррозии. 3. Исследовать механизм коррозийных процессов, условия их протекания, на основе эксперимента 4. Определить основные способы защиты металлов от коррозии

Слайд 7

Описание слайда:

Эксперимент: Опыт 1. Стакан (Fe H2O): В данном случае мы наблюдаем химическую коррозию.

Слайд 8

Описание слайда:

Опыт 2. Опыт 2. Стакан (Fe p-p NaCl): химическая коррозия. Но скорость коррозии гораздо выше, чем в первом случае.

Слайд 9

Описание слайда:

Опыт 3. Опыт 3. Стакан (Fe Cu p-p NaCl): железный гвоздь в контакте с медной проволокой опущен в раствор NaCl. Скорость коррозии очень велика, образовалось много ржавчины.

Слайд 10

Описание слайда:

Опыт 4. Опыт 4. Стакан (Fe Zn p-p NaCl): тоже наблюдается коррозия, но только не железа, а цинка.

Слайд 11

Описание слайда:

Опыт 5. Опыт 5. Стакан (Fe NaOH p-p NaCl): железный гвоздь опущен в р-р NaCl, к которому добавили NaOH. Мы видим, что коррозия железа в данном случае практически отсутствует.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Выводы по результатам эксперимента: железо слаба прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к. вода слабый электролит. NaCl увеличивает скорость коррозии. NaCl – это сильнокоррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью. Железо в контакте с более активным металлом даже в сильнокоррозийной среде – растворе NaCl – не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не прокорродирует весь цинк. NaOH замедляет коррозию, а ионы ОН¯ являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии. Мы убедились на опыте, что коррозию железа можно уменьшить с помощью NaOH и в случае с контактом Zn. 7. температурный фактор повышает риск коррозии железа.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Рекомендации: 1. Создавать рациональные конструкции. 2. Обрабатывать окружающую среду. 3. Создавать изолирующие пленки на металлах. 4. Защищать металл от коррозии внешним потенциалом: 1. Методом протекторов 2. Методом внешнего потенциала.