Кремний и его соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кремний и его соединения. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кремний и его соединения.

Слайд 2

Описание слайда:

Ответьте на вопросы: 1) Где находится кремний в таблице Д. И. Менделеева? 2) Какое строение имеет атом кремния? 3) Распространенность кремния в природе. 4) Простое вещество кремний.

Слайд 3

Описание слайда:

Кремний: 1) Элемент 3-го периода IV группы главной подгруппы. 2) Si +14 )2)8)4 1s²2s²2p63s²3p² 3) Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6—29,5 % по массе. 4) Кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства кремния: 1) С кислородом: Si + O2 → SiO2 2) С металлами: Si + 2Mg → Mg2Si 3)С углеродом Si + C = SiC (карборунд) 4) С щелочами: Si + 2NaOH(конц.) + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Получение кремния: Получают восстановлением из оксида кремния (IV) магнием или углеродом: SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si SiO2 + 2C → 2CO↑ + Si

Слайд 5

Описание слайда:

Оксид кремния (IV): Второе название – кремнезем; Кристаллический кремнезем существует в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин, кремень).

Слайд 6

Описание слайда:

Весь кусок кремнезема SiO2 можно Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как кристалл, формула которого (SiO2)n. Такое строение оксида кремния (IV) обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства оксида кремния (IV): Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты. а) SiO2 + 2NaOH  H2O+ Na2SiO3 б) SiO2 + CaO  CaSiO3 в) SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 ↑

Слайд 8

Описание слайда:

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). 2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). SiO2 + 4NaOH Na4SiO4+ 2H2O 3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой: SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O 4. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.

Слайд 9

Описание слайда:

Кремниевая кислота и ее соли: H2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима. Соли – силикаты. Чтобы получить кремниевую кислоту на ее соль действуют более сильной кислотой (HCl, H2SO4, HNO3 и т.д.): Na2SiO3 + HCl → NaCl + H2SiO3↓ При высыхании осадок кислоты превращается в пористое вещество – силикагель.

Слайд 10

Описание слайда:

Применение кремния и его соединений: сырьё для металлургических производств. карборунд по твердости уступает лишь алмазу, его используют для затачивания резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней. оксид кремния (IV): используют для изготовления стекла, хрусталя, цемента, бетона, железобетона. драгоценные и полудрагоценные камни используются в ювелирном деле. силикатная керамика: кирпич, фаянс, фарфор.

Слайд 11

Описание слайда:

Соединения кремния в живой природе Дают Прочность стеблям растений Защитные покровы животным Гладкость и прочность костям

Слайд 12

Описание слайда:

Цветное стекло получают при помощи добавления в стекло оксидов металлов: Железистые соединения окрашивают стекло в цвета — от голубовато-зелёных и жёлтых до красно-бурых. Окись марганца — от жёлтых и коричневых до фиолетовых. Окись хрома — в травянисто-зелёный Окись урана — в желтовато-зелёный. Окись кобальта — в синий. Окись никеля — от фиолетового до серо-коричневого. Окись сурьмы или сульфид натрия — в жёлтый. Самый же красивый жёлтый окрашивает, однако, коллоидное серебро. Окись меди — в красный (так называемый медный рубин в отличие от золотого рубина, получаемого прибавкой коллоидного золота).