🗊Презентация Кристаллические системы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Кристаллические системы, слайд №1Кристаллические системы, слайд №2Кристаллические системы, слайд №3Кристаллические системы, слайд №4Кристаллические системы, слайд №5Кристаллические системы, слайд №6Кристаллические системы, слайд №7Кристаллические системы, слайд №8Кристаллические системы, слайд №9Кристаллические системы, слайд №10Кристаллические системы, слайд №11Кристаллические системы, слайд №12Кристаллические системы, слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кристаллические системы. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема 7. Кристаллические системы 7.1. Общие представления об агрегатном состоянии вещества
Описание слайда:
Тема 7. Кристаллические системы 7.1. Общие представления об агрегатном состоянии вещества

Слайд 2


Кристаллические системы, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


7.2. Типы кристаллических решеток Элементарная кристаллическая ячейка – наименьший комплекс частиц, который при мно-гократном повторении в пространстве позволяет воспроизвести простран-ственную кристалличес-кую решетку
Описание слайда:
7.2. Типы кристаллических решеток Элементарная кристаллическая ячейка – наименьший комплекс частиц, который при мно-гократном повторении в пространстве позволяет воспроизвести простран-ственную кристалличес-кую решетку

Слайд 4


По типу частиц, находящихся в узлах кристаллической решетки, их делят на: молекулярные ионные
Описание слайда:
По типу частиц, находящихся в узлах кристаллической решетки, их делят на: молекулярные ионные

Слайд 5


Соединения с молекулярными решетками
Описание слайда:
Соединения с молекулярными решетками

Слайд 6


Соединения с ионными решетками
Описание слайда:
Соединения с ионными решетками

Слайд 7


Соединения с атомными решетками
Описание слайда:
Соединения с атомными решетками

Слайд 8


Энергия связи различных кристаллов
Описание слайда:
Энергия связи различных кристаллов

Слайд 9


7.3. Особенности кристаллов металлов
Описание слайда:
7.3. Особенности кристаллов металлов

Слайд 10


Химизм явления электропроводности При образовании атомного и металлического кристалла все соседние атомы оказываются связаны между собой ковалентными связями. При этом валентные электроны атомов принадлежат всем атомам, образующим кристалл. Электроны, как в атоме, так и в молекуле, и в кристалле, могут находиться только на определенных разрешенных энергетических уровнях. Этим уровням соответствуют энергетические зоны: с минимальной энергией – валентная зона, с более высокой – зона проводимости.
Описание слайда:
Химизм явления электропроводности При образовании атомного и металлического кристалла все соседние атомы оказываются связаны между собой ковалентными связями. При этом валентные электроны атомов принадлежат всем атомам, образующим кристалл. Электроны, как в атоме, так и в молекуле, и в кристалле, могут находиться только на определенных разрешенных энергетических уровнях. Этим уровням соответствуют энергетические зоны: с минимальной энергией – валентная зона, с более высокой – зона проводимости.

Слайд 11


У металлов связь образуют, как правило, s- и sp-орбитали. Соседние разрешенные энергетические зоны перекрывают друг друга Электроны беспрепятственно переходят из валентной зоны в зону проводимости. При этом они перестают осуществлять химическую связь и превращаются в носителей электрического тока
Описание слайда:
У металлов связь образуют, как правило, s- и sp-орбитали. Соседние разрешенные энергетические зоны перекрывают друг друга Электроны беспрепятственно переходят из валентной зоны в зону проводимости. При этом они перестают осуществлять химическую связь и превращаются в носителей электрического тока

Слайд 12


Пластичность металлов и особенности их кристаллического строения
Описание слайда:
Пластичность металлов и особенности их кристаллического строения

Слайд 13


Плоскость скольжения – это плоскость, максимально «заселенная» атомами Пластичность металла связана со сдвигом атомов в кристаллической решетке вдоль плоскостей скольжения. В кристалле металла координационное число велико, и при сдвиге одной плоскости относительно другой легко происходит перестройка химических связей. В результате при нагрузке кристалл не разрушается, а деформируется У неметаллов координационное число мало. Перестрой-ка химических связей практически невозможна. В результате при нагрузке кристалл не деформируется, а разрушается.
Описание слайда:
Плоскость скольжения – это плоскость, максимально «заселенная» атомами Пластичность металла связана со сдвигом атомов в кристаллической решетке вдоль плоскостей скольжения. В кристалле металла координационное число велико, и при сдвиге одной плоскости относительно другой легко происходит перестройка химических связей. В результате при нагрузке кристалл не разрушается, а деформируется У неметаллов координационное число мало. Перестрой-ка химических связей практически невозможна. В результате при нагрузке кристалл не деформируется, а разрушается.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию