Кривые титрования. (Лекция 6) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №10

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №11

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №12

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №13

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №14

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №15

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №16

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №17

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №18

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №19

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №20

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №21

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №22

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №23

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №24

Кривые титрования. (Лекция 6), слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кривые титрования. (Лекция 6). Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ

Слайд 2

Описание слайда:

План: Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот). Кривая титрования слабой одноосновной кислоты. сильным основанием. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Кривые титрования многоосновных кислот и их солей.

Слайд 3

Описание слайда:

HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O Исходный раствор: [H+] = [HCl] = 1.10-1 рН= -lg[HCl] = 1,00 В начале скачка титрования раствор недотитрован на 0,1 %, т.е. прибавлено 99,9 мл 0,1 М NaOH, [H+] = 0,0001 моль/л или 10-4, рН = 4. В ТЭ рН = 7. В конце скачка титрования раствор перетитрован на 0,1 рН = –lg[H+] = –lg10-10 = 10,0

Слайд 4

Описание слайда:

Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH

Слайд 5

Описание слайда:

Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH: Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH: 1 – 1 М растворы, 2 – 0,1 М растворы, 3 – 0,01 М растворы, 4 – 0,001 М растворы

Слайд 6

Описание слайда:

Температура раствора Температура раствора С повышением температуры увеличивается ионное произведение воды (при 25°С Кw=1,00∙10-14; при 100°С Кw=55,00∙10-14), сужается естественная шкала кислотности воды, и если нейтральная среда при 25°С характеризуется [H+]=[ОH-]=10-7, то при 100°С [H+]=[ОH-]=7,41∙10-7. Это приводит к уменьшению диапазона рН кривых титрования и уменьшению скачка титрования.

Слайд 7

Описание слайда:

Силы титруемой кислоты или основания (Ка, Кb) Силы титруемой кислоты или основания (Ка, Кb) Можно оттитровать вещества, у которых Ка, Кb ≥ 5·10-8

Слайд 8

Описание слайда:

СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2O СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2O СH3COOH + OH- ↔ СH3COO- + H2O Kа (СH3COOH) =1,74∙10-5, pKа (СH3COOH) = 4,76. рН исходного раствора: рН = ½ рKа – ½ lg Са = ½ ∙ 4,76 – ½ ∙ lg 0,1 = 2,88 Точка полунейтрализации. Оттитровано 50% СH3COOH.

Слайд 9

Описание слайда:

Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на 0,1%: Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на 0,1%: Точка эквивалентности: pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb = 7+½ ∙ 4,76 + ½ ∙ lg 0,1 = = 7+2,38-0,5=8,88

Слайд 10

Описание слайда:

Точка конца скачка титрования. Раствор перетитрован на 0,1% Точка конца скачка титрования. Раствор перетитрован на 0,1% рН = –lg[H+] = –lg10-10 = 10,0

Слайд 11

Описание слайда:

Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH

Слайд 12

Описание слайда:

NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O NH3·H2O + H+ ↔ NH4+ + H2O Кb (NH3) = 1,76 .10-5, pКb (NH3) = 4,755. рН исходного раствора: pH = 7+½ pKa + ½ lgCb рКа = 14 - рКb = 14 - 4,755 = 9,245 = 9,25 рН = 7 + ½ . 9,25 + ½ lg 0,1 = 11,13

Слайд 13

Описание слайда:

Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O): Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O): Точка начала скачка титрования (оттитровано 99,9% NH3·H2O): Точка эквивалентности (оттитровано 100% NH3·H2O): рН = ½ рКа - ½ lg Са = ½ . 9,25 - ½ lg 0,l = 5,13

Слайд 14

Описание слайда:

Точка конца скачка титрования (перетитровано на Точка конца скачка титрования (перетитровано на 0,1 %): рН = –lg[H+] = –lg10-4 = 4

Слайд 15

Описание слайда:

Кривая титрования 0,1 М раствора NH4OH 0,1 М раствором HCl

Слайд 16

Описание слайда:

Н3РО4 + ОН- ↔ Н2РО4- + Н2О Н3РО4 + ОН- ↔ Н2РО4- + Н2О Н2РО4- + ОН- ↔ НРО42- + Н2О НРО42- + ОН- ↔ РО43- + Н2О Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4- Ка1 = 7,1∙10-3 рКа1 = 2,15 Н2РО4- ↔ Н+ + НРО42- Ка2 = 6,2∙10-8 рКа2 = 7,21 НРО42-- ↔ Н+ + РО43- Ка3 = 5,0∙10-13 рКа3 = 12,0

Слайд 17

Описание слайда:

Константы титрования Константы титрования рКт1 = рКа2 – рКа1 = 7,21 – 2,15 = 5,06 рКт2 =рКа3 – рКа2 = 12,0 – 7,21 = 4,79 рКт3 = рКw – рКа3 = 14,00 – 12,0 = 2,0.

Слайд 18

Описание слайда:

рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(2,15 + 7,21) = 4,68 рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(2,15 + 7,21) = 4,68 fэ(Н3РО4) = 1 рН2 = ½(рКа2 + рКа3) = ½(7,21 + 12,0) = 9,60 fэ(Н3РО4) = ½

Слайд 19

Описание слайда:

Кривая титрования 0,1 М раствора H3PO4 0,1 М Кривая титрования 0,1 М раствора H3PO4 0,1 М раствором NaOH

Слайд 20

Описание слайда:

Для щавелевой кислоты Для щавелевой кислоты Ка1=5,6.10-2 (рКа1 = 1,25), Ка2=5,4.10-5 (рКа2 = 4,27). рКт1 = 4,27-1,25 = 3,02

Слайд 21

Описание слайда:

H2CO3 ↔ HCO3- + H+ Ка1 = 4,5∙10-7 рКа1 = 6,35 H2CO3 ↔ HCO3- + H+ Ка1 = 4,5∙10-7 рКа1 = 6,35 HCO3- ↔ CO32- + Н+ Ка2 = 4,8∙10-11 рКа2 = 10,32

Слайд 22

Описание слайда:

Na2CO3 + HCl ↔ NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + HCl ↔ NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl ↔ H2CO3 + NaCl

Слайд 23

Описание слайда:

pH = 7 + ½ pKa2 + ½ lgCb= 7 + ½.10,32 + ½ lg0,1 = = 11,66 pH = 7 + ½ pKa2 + ½ lgCb= 7 + ½.10,32 + ½ lg0,1 = = 11,66 рН в ТЭ: рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(6,35 + 10,32) = 8,34 рН2 = ½ рКа1 - ½ lg Са = ½ . 6,35 - ½ lg 0,l = = 3,175+0,5 = 3,68

Слайд 24

Описание слайда:

При титровании Na2СO3 с метиловым оранжевым fэ(Na2CO3) = ½, При титровании Na2СO3 с метиловым оранжевым fэ(Na2CO3) = ½, при титровании с фенолфталеином fэ(Na2CO3) = 1. Vф.ф. = ½Vм.о.