🗊Презентация Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №1Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №2Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №3Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №4Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №5Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №6Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №7Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №8Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №9Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №10Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №11Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №12Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №13Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №14Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №15Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №16Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №17Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №18Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №19Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №20Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №21Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №22Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №23Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №24Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №25Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №26Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №27Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №28Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №29Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №30Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №31Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №32Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №33Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №34Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №35Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №36

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов  НИЯУ МИФИ:
Институт ядерной физики и технологий 
Институт лазерных и плазменных технологий 
Инженерно-физический институт биомедицины 
Институт нанотехнологий в электронике,
     спинтронике и    фотонике
Институт интеллектуальных кибернетических систем
Описание слайда:
Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ: Институт ядерной физики и технологий Институт лазерных и плазменных технологий Инженерно-физический институт биомедицины Институт нанотехнологий в электронике, спинтронике и фотонике Институт интеллектуальных кибернетических систем

Слайд 2





Курс химии для основных направлений подготовки специалистов  НИЯУ МИФИ:
«Ядерная физика и технологии»,
«Физика материалов и процессов»,
«Ядерная физика и космофизика»,
«Ядерная медицина»
«Физика элементарных частиц и космология»,
«Физика плазмы», 
«Лазерная физика»,
«Физика твердого тела и фотоника». 
«Физика быстропротекающих процессов»,
Описание слайда:
Курс химии для основных направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ: «Ядерная физика и технологии», «Физика материалов и процессов», «Ядерная физика и космофизика», «Ядерная медицина» «Физика элементарных частиц и космология», «Физика плазмы», «Лазерная физика», «Физика твердого тела и фотоника». «Физика быстропротекающих процессов»,

Слайд 3





Курс химии
1часть: Основы теории химии
          электронное строение атома и химическая связь
         химическая термодинамика, 
         химическая кинетика
         химическое равновесие, 
         электрохимические системы, 
         дисперсные системы (наносистемы).
 2 часть: Свойства химических элементов и их соединений,
методы разделения и очистки, химическая идентификация и измерение
           Химические элементы современных материалов ядерной    физики, ядерной энергетики и  медицины, физики твердого тела (ядерное топливо, поглощающие материалы, радиофармпрепараты, сверхпроводники, лазерные материалы, люминофоры и т.д.)
Описание слайда:
Курс химии 1часть: Основы теории химии электронное строение атома и химическая связь химическая термодинамика, химическая кинетика химическое равновесие, электрохимические системы, дисперсные системы (наносистемы). 2 часть: Свойства химических элементов и их соединений, методы разделения и очистки, химическая идентификация и измерение Химические элементы современных материалов ядерной физики, ядерной энергетики и медицины, физики твердого тела (ядерное топливо, поглощающие материалы, радиофармпрепараты, сверхпроводники, лазерные материалы, люминофоры и т.д.)

Слайд 4










Контроль знаний
1 семестр -  зачет
2 семестр  - экзамен
Российская и международная система оценок 
Работа в семестре   - 50 баллов 
(Текущий контроль знаний на каждом занятии и контроль разделов)
Зачет или экзамен   -  50 баллов
(A, B,C, D, Е, F)
Описание слайда:
Контроль знаний 1 семестр - зачет 2 семестр - экзамен Российская и международная система оценок Работа в семестре - 50 баллов (Текущий контроль знаний на каждом занятии и контроль разделов) Зачет или экзамен - 50 баллов (A, B,C, D, Е, F)

Слайд 5










Литература
Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 2002, 2013
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/Н.С. Ахметов. – М.:ВШ, 2007
Химия: учебник для вузов. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Жукова Т.В и др.  Неорганическая химия: учебное пособие для внеаудиторной работы / М.: МИФИ. 2007
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Кучук Ж.С., Сорока И.В. Закономерности протекания химических  реакций (химическая термодинамика, кинетика, равновесие). М.: МИФИ. 2015 
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. и др. Химия растворов. М.: МИФИ. 2005
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф., Глаголева М.А., Сергиевский В.В., Электрохимия: Учебное пособие. М.: МИФИ.  2006.
Общая химия. Лабораторный практикум. Ред. Ананьева Е.А.: МИФИ. 2010
Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А. и др. Сборник задач и тестов по курсу химии: учебное пособие. М.: МИФИ. 2014
Описание слайда:
Литература Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 2002, 2013 Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/Н.С. Ахметов. – М.:ВШ, 2007 Химия: учебник для вузов. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004. Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Жукова Т.В и др. Неорганическая химия: учебное пособие для внеаудиторной работы / М.: МИФИ. 2007 Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Кучук Ж.С., Сорока И.В. Закономерности протекания химических реакций (химическая термодинамика, кинетика, равновесие). М.: МИФИ. 2015 Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. и др. Химия растворов. М.: МИФИ. 2005 Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф., Глаголева М.А., Сергиевский В.В., Электрохимия: Учебное пособие. М.: МИФИ. 2006. Общая химия. Лабораторный практикум. Ред. Ананьева Е.А.: МИФИ. 2010 Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А. и др. Сборник задач и тестов по курсу химии: учебное пособие. М.: МИФИ. 2014

Слайд 6





Электронные курсы по Химии
отдел дистанционного образования 
Управления ДПО
Описание слайда:
Электронные курсы по Химии отдел дистанционного образования Управления ДПО

Слайд 7





Что в этих курсах?
теоретическая  часть;
иллюстрации, видео, анимация;
гиперссылки, аннотированные ссылки;
контрольные и учебные тесты;
глоссарий, персоналии.
Описание слайда:
Что в этих курсах? теоретическая часть; иллюстрации, видео, анимация; гиперссылки, аннотированные ссылки; контрольные и учебные тесты; глоссарий, персоналии.

Слайд 8





Где их найти?
Описание слайда:
Где их найти?

Слайд 9





Как выбрать курс?
Описание слайда:
Как выбрать курс?

Слайд 10





Электронные курсы по Химии
отдел дистанционного образования 
Управления ДПО
Описание слайда:
Электронные курсы по Химии отдел дистанционного образования Управления ДПО

Слайд 11





Что в этих курсах?
теоретическая  часть;
иллюстрации, видео, анимация;
гиперссылки, аннотированные ссылки;
контрольные и учебные тесты;
глоссарий, персоналии.
Описание слайда:
Что в этих курсах? теоретическая часть; иллюстрации, видео, анимация; гиперссылки, аннотированные ссылки; контрольные и учебные тесты; глоссарий, персоналии.

Слайд 12





Где их найти?
Описание слайда:
Где их найти?

Слайд 13





Как выбрать курс?
Описание слайда:
Как выбрать курс?

Слайд 14







 ЛЕКЦИЯ 1
ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ
 Введение               
      Химия, как наука
  Химические системы
  Характеристика химических систем:
 Вещество, структурная единица 
  Атом
  Молекула
  Ионы
 Превращения 
 Признаки
  Классификация химических реакций 
  Химическая двойственность
  Характеристика кислотности среды
  Ионно-молекулярные  уравнения химических  реакций
 
Описание слайда:
ЛЕКЦИЯ 1 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ Введение Химия, как наука Химические системы Характеристика химических систем: Вещество, структурная единица Атом Молекула Ионы Превращения Признаки Классификация химических реакций Химическая двойственность Характеристика кислотности среды Ионно-молекулярные уравнения химических реакций  

Слайд 15





Классификация фундаментальных наук на уровне макрообъектов
Описание слайда:
Классификация фундаментальных наук на уровне макрообъектов

Слайд 16





Современные направления науки
Описание слайда:
Современные направления науки

Слайд 17





Химические системы - 
    совокупность микро- и макроколичеств веществ, способных под воздействием внешних факторов к превращениям с образованием новых химических веществ.
  Можно выделить три ключевых понятия:
 1 - вещество,      
 2 – химические превращения,  
 3 – условия, среда
Описание слайда:
Химические системы - совокупность микро- и макроколичеств веществ, способных под воздействием внешних факторов к превращениям с образованием новых химических веществ. Можно выделить три ключевых понятия: 1 - вещество, 2 – химические превращения, 3 – условия, среда

Слайд 18





Факторы, условия
Условия, при которых протекают реакции, принято указывать над стрелкой символизирующей химические превращения (р,Т, hν, pH, потоки частиц с высокой энергией, форма и материал реакционного сосуда и т.д.). Если реакция протекает при стандартных земных   условиях, то над стрелкой ничего не указывается.
Описание слайда:
Факторы, условия Условия, при которых протекают реакции, принято указывать над стрелкой символизирующей химические превращения (р,Т, hν, pH, потоки частиц с высокой энергией, форма и материал реакционного сосуда и т.д.). Если реакция протекает при стандартных земных условиях, то над стрелкой ничего не указывается.

Слайд 19





Факторы, условия
Описание слайда:
Факторы, условия

Слайд 20





Характеристика кислотности среды
Описание слайда:
Характеристика кислотности среды

Слайд 21





Структурные единицы вещества:
Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства, электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака.
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер:
Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, но с различными массовыми  числами за счёт разного числа нейтронов в ядре:
Ионы – частицы реального вещества, одноатомные или многоатомные, несущие на себе электрический заряд: Na+, SO42-
Молекула – наименьшая частица химического вещества, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система нескольких атомов: Na2SO4
Описание слайда:
Структурные единицы вещества: Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства, электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер: Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, но с различными массовыми числами за счёт разного числа нейтронов в ядре: Ионы – частицы реального вещества, одноатомные или многоатомные, несущие на себе электрический заряд: Na+, SO42- Молекула – наименьшая частица химического вещества, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система нескольких атомов: Na2SO4

Слайд 22





Простые вещества – 
вещества , молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. 
   газ - O2, жидкость - Br2, твердые вещества -I2, Салмаз, 
металлы (Na, Fe, Au)

Аллотропия –
существование элемента в виде нескольких простых веществ. Это явление обусловлено либо образованием молекул с различным числом атомов (например, кислород О2 или озон О3), либо кристаллов с различной структурой (кристаллические формы углерода: алмаз, графит, карбин, молекулярные формы углерода: фуллерены С60, С70 , С76 и др). 

Сложные вещества –
молекулы, состоящие из атомов разных элементов. 
 H2O, NaCl, CH3COOH, Fe(OH)3

Изомерия- вещества одинакового состава, но с  разным химическим строением и свойствами
Описание слайда:
Простые вещества – вещества , молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. газ - O2, жидкость - Br2, твердые вещества -I2, Салмаз, металлы (Na, Fe, Au) Аллотропия – существование элемента в виде нескольких простых веществ. Это явление обусловлено либо образованием молекул с различным числом атомов (например, кислород О2 или озон О3), либо кристаллов с различной структурой (кристаллические формы углерода: алмаз, графит, карбин, молекулярные формы углерода: фуллерены С60, С70 , С76 и др). Сложные вещества – молекулы, состоящие из атомов разных элементов. H2O, NaCl, CH3COOH, Fe(OH)3 Изомерия- вещества одинакового состава, но с разным химическим строением и свойствами

Слайд 23





Углеродные наноструктуры
Описание слайда:
Углеродные наноструктуры

Слайд 24





УГЛЕРОДНАЯ ЭЛЕКТРОНИКА ГРАФЕН
Описание слайда:
УГЛЕРОДНАЯ ЭЛЕКТРОНИКА ГРАФЕН

Слайд 25





Основные признаки химических превращений
выделение газа:
образование осадка:
выделение или поглощение тепла:
изменение цвета, как результат изменения 
     электронного строения или степени 
     окисления атомов элементов 
     в химической реакции:
Описание слайда:
Основные признаки химических превращений выделение газа: образование осадка: выделение или поглощение тепла: изменение цвета, как результат изменения электронного строения или степени окисления атомов элементов в химической реакции:

Слайд 26





Метод классической химии
Нобелевский лауреат Р. Фейнман: «Чтобы узнать, как расположены атомы в какой-нибудь невероятно сложной молекуле, химик смотрит, что будет, если смешать два разных вещества! Да физик нипочем не поверит что химик, описывая расположение атомов, понимает, о чем говорит. Но вот уже  больше 20 лет, как появился физический метод, который позволяет разглядывать молекулы …и описывать расположение атомов, не по цвету раствора, а по измерению расстояний между атомами. И что же? Оказалось, что химики почти никогда не ошибаются».
Описание слайда:
Метод классической химии Нобелевский лауреат Р. Фейнман: «Чтобы узнать, как расположены атомы в какой-нибудь невероятно сложной молекуле, химик смотрит, что будет, если смешать два разных вещества! Да физик нипочем не поверит что химик, описывая расположение атомов, понимает, о чем говорит. Но вот уже больше 20 лет, как появился физический метод, который позволяет разглядывать молекулы …и описывать расположение атомов, не по цвету раствора, а по измерению расстояний между атомами. И что же? Оказалось, что химики почти никогда не ошибаются».

Слайд 27





Типы химических реакций
  Классификационные  признаки:
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Тип химического превращения (обменные, кислотно-основные, окислительно-восстановительные)
3. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
4. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
5. Природа переносимых частиц. 
6. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
7. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: 
              экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом – выделение
              энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):           С +О2 = СО2 + Q
             и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом -    
            поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):  N2 +О2 = 2NО - Q.
Описание слайда:
Типы химических реакций Классификационные признаки: 1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. Тип химического превращения (обменные, кислотно-основные, окислительно-восстановительные) 3. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции. 4. Число фаз, в которых находятся участники реакции. 5. Природа переносимых частиц.  6. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении. 7. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом – выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0): С +О2 = СО2 + Q и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):  N2 +О2 = 2NО - Q.

Слайд 28





Типы химических реакций
Реакция разложения:            CaCO3 → CaO↓ + CO2↑   

Реакция соединения:             CO2↑ +  H2O → H2CO3 
Реакция замещения:            Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Реакция обмена:              HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O 
   Окислительно-восстановительная реакция:      2Mg + O2 →  2MgO 
   Обратимая                AgCl↓  +  NaI   ↔  AgI↓  +   NaCl
   и необратимая       CuSO4 + Na2S →  CuS ↓ + Na2SO4 (осадок)        реакция
Описание слайда:
Типы химических реакций Реакция разложения: CaCO3 → CaO↓ + CO2↑ Реакция соединения: CO2↑ + H2O → H2CO3 Реакция замещения: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Реакция обмена: HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O Окислительно-восстановительная реакция: 2Mg + O2 → 2MgO Обратимая AgCl↓ + NaI ↔ AgI↓ + NaCl и необратимая CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4 (осадок) реакция

Слайд 29





Ионно-молекулярные  уравнения 
химических  реакций
    Для того чтобы ионно-молекулярные уравнения правильно отражали механизм процесса, необходимо придерживаться следующей формы их записи: 
 Малорастворимые, малодиссоциирующие, газообразные вещества и оксиды записывают в виде молекул.
 Растворимые сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов.
 Сумма электрических зарядов ионов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических  зарядов правой части.
Описание слайда:
Ионно-молекулярные уравнения химических реакций Для того чтобы ионно-молекулярные уравнения правильно отражали механизм процесса, необходимо придерживаться следующей формы их записи: Малорастворимые, малодиссоциирующие, газообразные вещества и оксиды записывают в виде молекул. Растворимые сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов ионов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

Слайд 30





Сильные электролиты  
 Сильные кислоты: НNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4 и т.д.
       HnSOm     где   m-n ≥ 2  - сильные, эмпирическое правило Полинга  
 Сильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2 и другие.
                      Сa(OH)2 ,  т.к.  K2 = 4,3·10-2
 Соли ( хорошо растворимые в воде):
 средние (NaCl, KNO3, Na2SO4, FeCl2 и др.).
     
Кислые (KHCO3, Na2HPO4, NaHS и др.) и основные (ZnOHCl, Al(OH)2NO3, CrOHSO4 и др.) соли  диссоциируют в водных растворах по первой ступени как сильные электролиты. В ионно-молекулярных уравнениях кислые и основные соли записываются в виде ионов, которые образуются в результате диссоциации по первой ступени.
KHCO3  →  K+ + HCO3
Al(OH)2NO3   →  Al(OH)2+  +  NO3
Описание слайда:
Сильные электролиты Сильные кислоты: НNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4 и т.д. HnSOm где m-n ≥ 2 - сильные, эмпирическое правило Полинга Сильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2 и другие. Сa(OH)2 , т.к. K2 = 4,3·10-2 Соли ( хорошо растворимые в воде): средние (NaCl, KNO3, Na2SO4, FeCl2 и др.). Кислые (KHCO3, Na2HPO4, NaHS и др.) и основные (ZnOHCl, Al(OH)2NO3, CrOHSO4 и др.) соли диссоциируют в водных растворах по первой ступени как сильные электролиты. В ионно-молекулярных уравнениях кислые и основные соли записываются в виде ионов, которые образуются в результате диссоциации по первой ступени. KHCO3 → K+ + HCO3 Al(OH)2NO3 → Al(OH)2+ + NO3

Слайд 31





Вещества, остающиеся ввиде молекул, при составлении ионных уравнений
оксиды (пероксиды): BaO, P2O5, Al2O3, H2O,  H2O2 и др.
нерастворимые вещества: CaF2, Ba3(PO4)2, Li3PO4 и др.
газы: CO(г), CO2(г), SO2(г),  AsCl3(г) и др.
простые вещества: Na, Cl2, O2 и др.
слабые кислоты: H2S,  H2SiO3, H3PO4 и др.
слабые основания: Pb(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 , NH4OH и др.
Описание слайда:
Вещества, остающиеся ввиде молекул, при составлении ионных уравнений оксиды (пероксиды): BaO, P2O5, Al2O3, H2O, H2O2 и др. нерастворимые вещества: CaF2, Ba3(PO4)2, Li3PO4 и др. газы: CO(г), CO2(г), SO2(г), AsCl3(г) и др. простые вещества: Na, Cl2, O2 и др. слабые кислоты: H2S, H2SiO3, H3PO4 и др. слабые основания: Pb(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 , NH4OH и др.

Слайд 32





Примеры ионных уравнений
Описание слайда:
Примеры ионных уравнений

Слайд 33





       Опыт №1   «Вулкан»
Описание слайда:
Опыт №1 «Вулкан»

Слайд 34





Опыт №2   «Колебательная система»
Описание слайда:
Опыт №2 «Колебательная система»

Слайд 35





Химическая двойственность
Амфотерность гидроксида алюминия Al(OH)3 :
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3HCl                                       (pH<7)
                      основание
Al(OH)3  + 3NaOH  → Na3AlO3 + 3H2O                           (pH>7)
                            кислота
Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода H2O2 :
    восстановитель
5H2O2 + 2KMnO4  + 3H2SO4 → O2  + K2SO4   + 2MnSO4 + 8H2O     
    окислитель
H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
Описание слайда:
Химическая двойственность Амфотерность гидроксида алюминия Al(OH)3 : Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3HCl (pH<7) основание Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O (pH>7) кислота Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода H2O2 : восстановитель 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O окислитель H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O

Слайд 36










Литература
Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 2002, 2013
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/Н.С. Ахметов. – М.:ВШ, 2007
Химия: учебник для вузов. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Жукова Т.В и др.  Неорганическая химия: учебное пособие для внеаудиторной работы / М.: МИФИ. 2007
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Кучук Ж.С., Сорока И.В. Закономерности протекания химических  реакций (химическая термодинамика, кинетика, равновесие). М.: МИФИ. 2015 
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. и др. Химия растворов. М.: МИФИ. 2005
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф., Глаголева М.А., Сергиевский В.В., Электрохимия: Учебное пособие. М.: МИФИ.  2006.
Общая химия. Лабораторный практикум. Ред. Ананьева Е.А.: МИФИ. 2010
Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А. и др. Сборник задач и тестов по курсу химии: учебное пособие. М.: МИФИ. 2014
Описание слайда:
Литература Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 2002, 2013 Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/Н.С. Ахметов. – М.:ВШ, 2007 Химия: учебник для вузов. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004. Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Жукова Т.В и др. Неорганическая химия: учебное пособие для внеаудиторной работы / М.: МИФИ. 2007 Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Кучук Ж.С., Сорока И.В. Закономерности протекания химических реакций (химическая термодинамика, кинетика, равновесие). М.: МИФИ. 2015 Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. и др. Химия растворов. М.: МИФИ. 2005 Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф., Глаголева М.А., Сергиевский В.В., Электрохимия: Учебное пособие. М.: МИФИ. 2006. Общая химия. Лабораторный практикум. Ред. Ананьева Е.А.: МИФИ. 2010 Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А. и др. Сборник задач и тестов по курсу химии: учебное пособие. М.: МИФИ. 2014



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию