Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ

Нажмите для полного просмотра!

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №2

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №3

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №4

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №5

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №6

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №7

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №8

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №9

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №10

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №11

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №12

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №13

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №14

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №15

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №16

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №17

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №18

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №19

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №20

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №21

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №22

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №23

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №24

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №25

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №26

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №27

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №28

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №29

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №30

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №31

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №32

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №33

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №34

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №35

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ, слайд №36

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ: Институт ядерной физики и технологий Институт лазерных и плазменных технологий Инженерно-физический институт биомедицины Институт нанотехнологий в электронике, спинтронике и фотонике Институт интеллектуальных кибернетических систем

Слайд 2

Описание слайда:

Курс химии для основных направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ: «Ядерная физика и технологии», «Физика материалов и процессов», «Ядерная физика и космофизика», «Ядерная медицина» «Физика элементарных частиц и космология», «Физика плазмы», «Лазерная физика», «Физика твердого тела и фотоника». «Физика быстропротекающих процессов»,

Слайд 3

Описание слайда:

Курс химии 1часть: Основы теории химии электронное строение атома и химическая связь химическая термодинамика, химическая кинетика химическое равновесие, электрохимические системы, дисперсные системы (наносистемы). 2 часть: Свойства химических элементов и их соединений, методы разделения и очистки, химическая идентификация и измерение Химические элементы современных материалов ядерной физики, ядерной энергетики и медицины, физики твердого тела (ядерное топливо, поглощающие материалы, радиофармпрепараты, сверхпроводники, лазерные материалы, люминофоры и т.д.)

Слайд 4

Описание слайда:

Контроль знаний 1 семестр - зачет 2 семестр - экзамен Российская и международная система оценок Работа в семестре - 50 баллов (Текущий контроль знаний на каждом занятии и контроль разделов) Зачет или экзамен - 50 баллов (A, B,C, D, Е, F)

Слайд 5

Описание слайда:

Литература Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 2002, 2013 Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/Н.С. Ахметов. – М.:ВШ, 2007 Химия: учебник для вузов. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004. Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Жукова Т.В и др. Неорганическая химия: учебное пособие для внеаудиторной работы / М.: МИФИ. 2007 Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Кучук Ж.С., Сорока И.В. Закономерности протекания химических реакций (химическая термодинамика, кинетика, равновесие). М.: МИФИ. 2015 Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. и др. Химия растворов. М.: МИФИ. 2005 Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф., Глаголева М.А., Сергиевский В.В., Электрохимия: Учебное пособие. М.: МИФИ. 2006. Общая химия. Лабораторный практикум. Ред. Ананьева Е.А.: МИФИ. 2010 Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А. и др. Сборник задач и тестов по курсу химии: учебное пособие. М.: МИФИ. 2014

Слайд 6

Описание слайда:

Электронные курсы по Химии отдел дистанционного образования Управления ДПО

Слайд 7

Описание слайда:

Что в этих курсах? теоретическая часть; иллюстрации, видео, анимация; гиперссылки, аннотированные ссылки; контрольные и учебные тесты; глоссарий, персоналии.

Слайд 8

Описание слайда:

Где их найти?

Слайд 9

Описание слайда:

Как выбрать курс?

Слайд 10

Описание слайда:

Электронные курсы по Химии отдел дистанционного образования Управления ДПО

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Где их найти?

Слайд 13

Описание слайда:

Как выбрать курс?

Слайд 14

Описание слайда:

ЛЕКЦИЯ 1 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ Введение Химия, как наука Химические системы Характеристика химических систем: Вещество, структурная единица Атом Молекула Ионы Превращения Признаки Классификация химических реакций Химическая двойственность Характеристика кислотности среды Ионно-молекулярные уравнения химических реакций

Слайд 15

Описание слайда:

Классификация фундаментальных наук на уровне макрообъектов

Слайд 16

Описание слайда:

Современные направления науки

Слайд 17

Описание слайда:

Химические системы - совокупность микро- и макроколичеств веществ, способных под воздействием внешних факторов к превращениям с образованием новых химических веществ. Можно выделить три ключевых понятия: 1 - вещество, 2 – химические превращения, 3 – условия, среда

Слайд 18

Описание слайда:

Факторы, условия Условия, при которых протекают реакции, принято указывать над стрелкой символизирующей химические превращения (р,Т, hν, pH, потоки частиц с высокой энергией, форма и материал реакционного сосуда и т.д.). Если реакция протекает при стандартных земных условиях, то над стрелкой ничего не указывается.

Слайд 19

Описание слайда:

Факторы, условия

Слайд 20

Описание слайда:

Характеристика кислотности среды

Слайд 21

Описание слайда:

Структурные единицы вещества: Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства, электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер: Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, но с различными массовыми числами за счёт разного числа нейтронов в ядре: Ионы – частицы реального вещества, одноатомные или многоатомные, несущие на себе электрический заряд: Na+, SO42- Молекула – наименьшая частица химического вещества, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система нескольких атомов: Na2SO4

Слайд 22

Описание слайда:

Простые вещества – вещества , молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. газ - O2, жидкость - Br2, твердые вещества -I2, Салмаз, металлы (Na, Fe, Au) Аллотропия – существование элемента в виде нескольких простых веществ. Это явление обусловлено либо образованием молекул с различным числом атомов (например, кислород О2 или озон О3), либо кристаллов с различной структурой (кристаллические формы углерода: алмаз, графит, карбин, молекулярные формы углерода: фуллерены С60, С70 , С76 и др). Сложные вещества – молекулы, состоящие из атомов разных элементов. H2O, NaCl, CH3COOH, Fe(OH)3 Изомерия- вещества одинакового состава, но с разным химическим строением и свойствами

Слайд 23

Описание слайда:

Углеродные наноструктуры

Слайд 24

Описание слайда:

УГЛЕРОДНАЯ ЭЛЕКТРОНИКА ГРАФЕН

Слайд 25

Описание слайда:

Основные признаки химических превращений выделение газа: образование осадка: выделение или поглощение тепла: изменение цвета, как результат изменения электронного строения или степени окисления атомов элементов в химической реакции:

Слайд 26

Описание слайда:

Метод классической химии Нобелевский лауреат Р. Фейнман: «Чтобы узнать, как расположены атомы в какой-нибудь невероятно сложной молекуле, химик смотрит, что будет, если смешать два разных вещества! Да физик нипочем не поверит что химик, описывая расположение атомов, понимает, о чем говорит. Но вот уже больше 20 лет, как появился физический метод, который позволяет разглядывать молекулы …и описывать расположение атомов, не по цвету раствора, а по измерению расстояний между атомами. И что же? Оказалось, что химики почти никогда не ошибаются».

Слайд 27

Описание слайда:

Типы химических реакций Классификационные признаки: 1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. Тип химического превращения (обменные, кислотно-основные, окислительно-восстановительные) 3. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции. 4. Число фаз, в которых находятся участники реакции. 5. Природа переносимых частиц. 6. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении. 7. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом – выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H

Слайд 28

Описание слайда:

Типы химических реакций Реакция разложения: CaCO3 → CaO↓ + CO2↑ Реакция соединения: CO2↑ + H2O → H2CO3 Реакция замещения: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Реакция обмена: HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O Окислительно-восстановительная реакция: 2Mg + O2 → 2MgO Обратимая AgCl↓ + NaI ↔ AgI↓ + NaCl и необратимая CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4 (осадок) реакция

Слайд 29

Описание слайда:

Ионно-молекулярные уравнения химических реакций Для того чтобы ионно-молекулярные уравнения правильно отражали механизм процесса, необходимо придерживаться следующей формы их записи: Малорастворимые, малодиссоциирующие, газообразные вещества и оксиды записывают в виде молекул. Растворимые сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов ионов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

Слайд 30

Описание слайда:

Сильные электролиты Сильные кислоты: НNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4 и т.д. HnSOm где m-n ≥ 2 - сильные, эмпирическое правило Полинга Сильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2 и другие. Сa(OH)2 , т.к. K2 = 4,3·10-2 Соли ( хорошо растворимые в воде): средние (NaCl, KNO3, Na2SO4, FeCl2 и др.). Кислые (KHCO3, Na2HPO4, NaHS и др.) и основные (ZnOHCl, Al(OH)2NO3, CrOHSO4 и др.) соли диссоциируют в водных растворах по первой ступени как сильные электролиты. В ионно-молекулярных уравнениях кислые и основные соли записываются в виде ионов, которые образуются в результате диссоциации по первой ступени. KHCO3 → K+ + HCO3 Al(OH)2NO3 → Al(OH)2+ + NO3

Слайд 31

Описание слайда:

Вещества, остающиеся ввиде молекул, при составлении ионных уравнений оксиды (пероксиды): BaO, P2O5, Al2O3, H2O, H2O2 и др. нерастворимые вещества: CaF2, Ba3(PO4)2, Li3PO4 и др. газы: CO(г), CO2(г), SO2(г), AsCl3(г) и др. простые вещества: Na, Cl2, O2 и др. слабые кислоты: H2S, H2SiO3, H3PO4 и др. слабые основания: Pb(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 , NH4OH и др.

Слайд 32

Описание слайда:

Примеры ионных уравнений

Слайд 33

Описание слайда:

Опыт №1 «Вулкан»

Слайд 34

Описание слайда:

Опыт №2 «Колебательная система»

Слайд 35

Описание слайда:

Химическая двойственность Амфотерность гидроксида алюминия Al(OH)3 : Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3HCl (pH7) кислота Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода H2O2 : восстановитель 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O окислитель H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O