Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений

Нажмите для полного просмотра!

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №2

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №3

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №4

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №5

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №6

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №7

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №8

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №9

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №10

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №11

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №12

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №13

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №14

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №15

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №16

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №17

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №18

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №19

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №20

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №21

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №22

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №23

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №24

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №25

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №26

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №27

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №28

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №29

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №30

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №31

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №32

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №33

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №34

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №35

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №36

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №37

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №38

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №39

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №40

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №41

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №42

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №43

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №44

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №45

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №46

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений, слайд №47

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений. Доклад-сообщение содержит 47 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лигандообменные равновесия и процессы. Строение комплексных соединений.

Слайд 2

Описание слайда:

Комплексными называют сложные частицы, образованные из реально существующих более простых, способные к самостоятельному существованию как в кристаллическом состоянии, так и в растворе Комплексными называют сложные частицы, образованные из реально существующих более простых, способные к самостоятельному существованию как в кристаллическом состоянии, так и в растворе

Слайд 3

Описание слайда:

Fe(CN)3 + 3KCN → K3[Fe(CN)6] Fe(CN)3 + 3KCN → K3[Fe(CN)6] CuSO4+5H2O→ [Cu(H2O)4]SO4·H2O NiCl2+6H2O→[Ni(H2O)6]Cl2

Слайд 4

Описание слайда:

Комплексными (координационными) соединениями называют вещества, Комплексными (координационными) соединениями называют вещества, молекулы которых состоят из центрального атома (или иона) М, непосредственно связанного с определенным числом n других молекул (или ионов) L, называемых лигандами (определение основано на теории Вернера) Положения теории Вернера:

Слайд 5

Описание слайда:

1. М + L = внутренняя сфера 1. М + L = внутренняя сфера (обозначается [ ]) 2. ионы за пределами [ ] – внешняя сфера (противоионы) При этом в растворе ионы составляющие внутреннюю сферу не обнаруживаются: Fe3+ + 3SCN– = Fe(SCN)3 (кроваво-красный) K3[Fe(CN)6] + 3KSCN → нет реакции

Слайд 6

Описание слайда:

[Ni(NH3)6]Cl2 [Ni(NH3)6]Cl2 K4[Fe(CN)6]

Слайд 7

Описание слайда:

3. число связей комплексообразователя – координационное число (кч), часто кч = валентность•2 3. число связей комплексообразователя – координационное число (кч), часто кч = валентность•2 Fe3+ (кч=6), Cu2+ (кч=4)

Слайд 8

Описание слайда:

4. число связей лиганда – дентантность 4. число связей лиганда – дентантность - монодентантные (H2O:, CN–, :NH3, SCN–, Сl–, Br –, l–, F–, OH–, NO2–) – одна связь - бидентантные (CO32–, SO32–, SO42–, :NH2CH2COO–) – две связи

Слайд 9

Описание слайда:

- полидентантные (ЭДТА) – больше 2-х св. - полидентантные (ЭДТА) – больше 2-х св.

Слайд 10

Описание слайда:

Механизм образования донорно-акцепторных связей: Механизм образования донорно-акцепторных связей:

Слайд 11

Описание слайда:

как правило, лиганды – доноры электронов, как правило, лиганды – доноры электронов, комплексообразователь – акцептор, но есть исключение [HgI4]2- : ион Hg2+ - донор электронов (… 5d10 6s2 ) I– - акцептор (…5s2 4d10 5p6 5d0 5f0 )

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

На способность к комплексообразованию влияют: На способность к комплексообразованию влияют: 1. Природа комплексообразователя (чем больше радиус М и больше число ẽ, тем больше поляризуемость и => больше способность к комплексообразованию)

Слайд 14

Описание слайда:

2. Природа лиганда (чем больше поляризуемость лиганда, т. е. способность трансформировать свои электронные оболочки под внешние воздействия, тем прочнее связь с Ме) 2. Природа лиганда (чем больше поляризуемость лиганда, т. е. способность трансформировать свои электронные оболочки под внешние воздействия, тем прочнее связь с Ме)

Слайд 15

Описание слайда:

хелатные соединения (лат. kela – клешня) хелатные соединения (лат. kela – клешня)

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Названия комплексообразователя: Названия комплексообразователя: - в составе катиона – русское (железо, серебро, никель, медь и т. д.) - в составе аниона – латинское название + ат

Слайд 19

Описание слайда:

В названии комплекса: В названии комплекса: сначала название аниона (одним словом), потом название катиона (одним словом); в названии комплексного иона: число лигандов название лигандов название комплексообразователя;

Слайд 20

Описание слайда:

после названия коплексообразователя указывается его валентность; после названия коплексообразователя указывается его валентность; если разные лиганды, сначала отрицательные, потом нейтральные, потом положительно заряженные

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Классификация комплексных соединений 1. по природе лиганда: Классификация комплексных соединений 1. по природе лиганда: гидроксокомплексы аквакомплексы амминокомплексы ацидокомплексы и т. д.

Слайд 25

Описание слайда:

2. по знаку заряда комплекса 2. по знаку заряда комплекса катионные [Ag(NH3)2]Cl анионные K3[Fe(CN)6] нейтральные [Pt(NH3)2Cl2] 3. По наличию или отсутствию циклов простые K3[Fe(CN)6] циклические (хелаты и внутрикомплексные соединения)

Слайд 26

Описание слайда:

4. По составу и хим. свойствам 4. По составу и хим. свойствам - кислоты H[AuCl4] - основания [Ag(NH3)2]OH - соли [Co(NH3)6]Cl2

Слайд 27

Описание слайда:

Изомерия комплексных соединений Изомерия комплексных соединений геометрическая (цис-транс-изомерия) [Pt(NH3)2Cl2]

Слайд 28

Описание слайда:

2. ионизационная 2. ионизационная [Co(NH3)5Br]SO4 сульфат бромопентаамминкобальта (III) (красно-фиолетовый) [Co(NH3)5SO4]Br бромид сульфатопентаамминкобальта (III) (красный)

Слайд 29

Описание слайда:

3. гидратная 3. гидратная [Cr(H2O)6]Cl3 хлорид гексааквахрома (III) (серо-фиолетового цвета) [Cr(H2O)5Сl ]Cl2·H2O гидрат хлорида хлоропентааквахрома (III) (зелёно-фиолетового цвета) [Cr(H2O)4Сl2 ]Cl·2H2O дигидрат хлорида дихлоротетрааквахрома (III) (тёмно-зелёного цвета)

Слайд 30

Описание слайда:

4. координационная 4. координационная [Co(NH3)6][Cr(CN)6] гексацианохромат (III) гексаамминкобальта (III) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] гексацианокобальтат (III) гексаамминхрома (III)

Слайд 31

Описание слайда:

Диссоциация комплексных соединений Диссоциация комплексных соединений Первичная (на ионы внешней и внутренней сферы): [Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl– Сильный электролит - распадается полностью

Слайд 32

Описание слайда:

Вторичная (обратимая, ступенчатая): Вторичная (обратимая, ступенчатая): [Ag(NH3)2]+↔ [Ag(NH3)]+ + NH3 [Ag(NH3)]+↔ Ag+ + NH3

Слайд 33

Описание слайда:

[Ag(NH3)2]+↔ Ag+ + 2NH3

Слайд 34

Описание слайда:

Чем больше КУ (чем меньше КН), тем устойчивее комплекс

Слайд 35

Описание слайда:

Многие вещества в организме (АК, белки, НК, витамины, гормоны, порфирины) являются активными лигандами и с катионами биологически активных металлов образуют различные комплексные соединения, выполняющие определённые биологические функции. Многие вещества в организме (АК, белки, НК, витамины, гормоны, порфирины) являются активными лигандами и с катионами биологически активных металлов образуют различные комплексные соединения, выполняющие определённые биологические функции.

Слайд 36

Описание слайда:

Некоторые природные прочные комплексные соединения содержат в качестве хелатообразующего лиганда порфириновые производные. Некоторые природные прочные комплексные соединения содержат в качестве хелатообразующего лиганда порфириновые производные. Важнейшим свойством порфиринов является наличие в молекуле координационной полости, ограниченной 4 атомами азота и способной координировать ионы металлов различной степени окисления.

Слайд 37

Описание слайда:

Порфирин

Слайд 38

Описание слайда:

В результате комплексообразования образуются комплексные соединения порфиринов (металлопорфирины) обладающие многообразными структурными и химическими особенностями, высокой биологической и каталитической активностью. В результате комплексообразования образуются комплексные соединения порфиринов (металлопорфирины) обладающие многообразными структурными и химическими особенностями, высокой биологической и каталитической активностью.

Слайд 39

Описание слайда:

В организмах встречаются комплексы, в которых некоторые атомы Н в порфине замещены на метильные и винильные остатки пропионовой кислоты (протопорфирины). В организмах встречаются комплексы, в которых некоторые атомы Н в порфине замещены на метильные и винильные остатки пропионовой кислоты (протопорфирины).

Слайд 40

Описание слайда:

В составе гемоглобина, миоглобина, цитохромов, каталазы и пероксидазы порфирины выступают в виде комплексов с Fe2+ – гемов. Хлорофиллы и бактериохлорофиллы содержат Mg2+. Витамин В12 и родственные ему кобаламины имеют в качестве центрального иона Co2+. В составе гемоглобина, миоглобина, цитохромов, каталазы и пероксидазы порфирины выступают в виде комплексов с Fe2+ – гемов. Хлорофиллы и бактериохлорофиллы содержат Mg2+. Витамин В12 и родственные ему кобаламины имеют в качестве центрального иона Co2+.

Слайд 41

Описание слайда:

Хлорофилл

Слайд 42

Описание слайда:

Гем

Слайд 43

Описание слайда:

В гемоглобине и миоглобине комплексообразователь Fe2+ образует 4 связи с пофирином (= гем), 1 связь с глобином (белок) и одну связь с молекулой воды. Молекулу воды гемоглобин и миоглобин замещают на О2 образуя оксигемоглобин и оксимиоглобин (реакция обмена лиганда). В гемоглобине и миоглобине комплексообразователь Fe2+ образует 4 связи с пофирином (= гем), 1 связь с глобином (белок) и одну связь с молекулой воды. Молекулу воды гемоглобин и миоглобин замещают на О2 образуя оксигемоглобин и оксимиоглобин (реакция обмена лиганда).

Слайд 44

Описание слайда:

Оксимиоглобин поддерживает необходимое парциальное давление в тканях. Оксимиоглобин поддерживает необходимое парциальное давление в тканях. Оксигемоглобин переносит О2 в ткани и связывает выделяющийся при метаболизме СО2 в карбаминогемоглобин, который в лёгких переходит в оксигемоглобин (реакция обмена лиганда)

Слайд 45

Описание слайда:

В12 В12

Слайд 46

Описание слайда:

Витамин В12 необходим для нормального кроветворения и созревания эритроцитов, синтеза аминокислот, белков, РНК, ДНК и т. п. Витамин В12 необходим для нормального кроветворения и созревания эритроцитов, синтеза аминокислот, белков, РНК, ДНК и т. п. Накапливается витамин В12 в печени. Его недостаток в организме вызывает злокачественную анемию.

Слайд 47

Описание слайда:

Причины нарушения металлолигандного равновесия в организме: Причины нарушения металлолигандного равновесия в организме: Долговременное непоступление в организм катионов биометаллов или поступление их в значительно меньших количествах; Поступление катионов биометаллов в значительно больших количествах; Поступление катионов токсичных металлов.