Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №1

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №2

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №3

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №4

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №5

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №6

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №7

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №8

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №9

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №10

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Литий. Общая характеристика элементов подгруппы 1А Редкие щелочные элементы (Li. Rb, Cs) S-элементы. низкий потенциал ионизации первого электрона - от -3,79(Cs) до -5,39 eV (Li). вторичный потенциал ионизации - -75,62с.о. только +1 -связь ионная. Ковалентная может быть в газообразных молекулах (Na2, Cs2 ). Химические и физические свойства меняются с размера и массы атома.

Слайд 2

Описание слайда:

Общая характеристика элементов подгруппы 1А При переходе от лития к цезию последовательно уменьшается: температура плавления и теплота сублимации металлов (литий - tпл=180,2С; цезий - tпл=28,5С); энергия образования кристаллических решеток всех солей, за исключением солей с очень небольшими анионами; эффективные размеры гидратированных ионов и энергии гидратации; прочность ковалентных связей в молекулах М2; потенциалы ионизации (литий - 5,39еV, цезий - 3,89еV).

Слайд 3

Описание слайда:

Отличия лития от щелочных элементов Литий наименее активен. Он медленно реагирует с водой при 25С. (натрий реагирует активно, калий воспламеняется, а рубидий и цезий реагируют с взрывом). Только литий реагирует с азотом (также как и магний): 6Li + N2  2Li3N (3) Гидрид лития стабильнее гидридов других щелочных элементов, его можно расплавить без разложения. При сжигании лития на воздухе или в кислороде образуется только Li2O. (остальные(М2О2) и надпероксиды (МО2). Гидроксид лития существенно менее растворим в воде, чем гидроксиды других ЩЭ. Растворимость различных литиевых солей заметно отличается от растворимости солей других ЩЭ. LiF мало растворим, LiCl, LiBr, LiI хорошо растворимы, в том числе в спирте и ацетоне, плохо растворимы Li3PO4, Li2CO3. Сульфат лития (Li2SO4) в отличии от сульфатов других ЩЭ не образует квасцов.

Слайд 4

Описание слайда:

Литий. Физические свойства Литий был открыт в 1817 году Арфведсоном в минерале петалите (Li2OAl2O38SiO2) - (Li, Na)(Si4O10). Металлический литий был получен в 1818 году Деви разложением оксида лития. Литий достаточно хорошо распространен в природе Его кларк составляет 510-3 вес.%, что превышает содержание золота, серебра, ртути, сурьмы и олова. У лития два стабильных изотопа: 6Li (7,52%) и 7Li (92,48%) Имеет две полиморфные модификации:  (25°С) кубическая объемноцентрированная и  (-133°С) кубическая гранецентрированная Плотность лития 0,5534г/см3 – самый легкий металл Нормальный потенциал лития 0 - -3,02в; в растворе -2,1в (наиболее электроотрицательный)

Слайд 5

Описание слайда:

Литий. Химические свойства Для лития характерны все реакции, что и для других щелочных металлов (протекают менее активно) Сухой воздух – очень медленно и при нагревании Влажный воздух – быстро 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 Кислород (при нагревании) – Li + O2=Li2O Хлор, бром, фтор – при комнатной температуре; йод – при нагревании Сера (и ее пары), углерод, кремний, CO2 – при нагревании Водород - 500-800С Азот – при комнатной температуре Li3N Разбавленные кислоты – бурно  соли +H2 Концентрированная серная кислота – медленно Концентрированная азотная – бурно со взрывом Аммиак – NH3(ж) + Li = LiNH2 (амиды) (растворы синего цвета) Металлы (кроме железа) – образует сплавы,за счет интерметаллидов или областей твердых растворов Органические соединения, их галогенпроизводные – металорг. соедин.

Слайд 6

Описание слайда:

Химия соединений лития Соединения с кислородом Li2O – бесцветное кристаллическое в-во (гранецентрированная кубическая решетка – типа флюорита) Tпл - 1570°С; Tкип - 2600°С Li2O + H2O = 2LiOH Li2O + CO2 (воздух) = Li2CO3 В присутствии оксида лития корродируют практически все металлы кроме платины, никеля, золота - ниже1000С Получение: при t 200°С Li2CO3 + H2 = Li2O + CO + H2O LiOH - бесцветное кристаллическое в-во Tпл - 462°С растворимость: 12,7 г/100г воды (20С) и 17,5 г/100г воды (100С). При t 1000°С полностью диссоциирует 2LiOH = Li2O + H2O На воздухе 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O Получение: Li2O + H2O = 2LiOH; Li2SO4 + Ba(OH)2 = 2LiOH + BaSO4 Электролиз LiCl на ртутном катоде с последующей промывкой водой амальгамы лития HgLi + H2O = LiOH + Hg + H2 В промышленности Li2CO3 + Ca(OH)2 = 2LiOH + CaCO3

Слайд 7

Описание слайда:

Химия соединений лития Li2SO4 - бесцветное кристаллическое в-во, имеет три полиморфные модификации ( моноклинная, гексагональная, кубическая). - растворимость высокая (коэффициент растворимости отрицательный) восстанавливается водородом (620-700°С), аммиаком (720-800°С) до сульфида лития Образует двойные сульфаты MLiSO4 (M – Na+, K+, NH4+) Не образует квасцов M1Al (Fe)(SO4)2 Получение - LiCO3 + H2SO4 = Li2SO4 + H2O + CO2 LiNO3 – бесцветное кристаллическое в-во (tпл 254°С) -растворимость высокая, но резко с  температуры при t>600°С LiNO3= O2 + NO/NO2 Получение LiOH(LiCO3) + HNO3 = LiNO3 + H2O(+CO2)упаривание и прокалка в вакууме Применение высаливатель при экстракции

Слайд 8

Описание слайда:

Химия соединений лития LiCO3 бесцветное кристаллическое в-во (tпл 254°С). Одно из важнейших в технологии лития Растворимость не высокая 1,33г/100г H2O (Na2CO3- 21,5г/100г H2O; K2CO3 - 110,5г/100г H2O) коэффициент растворимости отрицательный В водных р-рах гидролизуется Li2CO3 (суспензия)+ CO2 + H2O = 2LiHCO3 (раствор)  нагрев 90°С  Li2CO3 (суспензия)+ CO2 + H2O Li2CO3 = Li2O + CO2 Получение 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O В промышленности (90°С) Li2SO4 + Na2CO3 (K2CO3) = Li2CO3+ Na2SO4 (K2SO4)

Слайд 9

Описание слайда:

Химия соединений лития Li3PO4 – бесцветное кристаллическое вещество, термически устойчивое Растворимость 1,5г/л Применение в технологии для доизвлечения из маточных растворов В аналитической химии – весовое определение лития Li2O  2Al2O3 – диалюминат лития, белое кристаллическое вещество Растворимость 0,05г/л Из водных растворов кристаллизуется - Li2O2Al2O3  11 H2O Применение в технологии для извлечения лития из сточных вод

Слайд 10

Описание слайда:

Химия соединений лития Соединения лития с неметаллами Галогениды LiF бесцветное кристаллическое вещество ((tпл 870°С) Растворимость 1,5г/л в воде, хорошо растворим в H2SO4, HNO3 LiF+HF=LiHF2 LiF+NaF=LiNaF2 Применение –выделение из маточных растворов, присадка к электролиту при получении алюминия LiCl бесцветное кристаллическое вещество ((tпл 614°С) важно для технологии лития Чрезвычайно гигроскопичен (расплывается на воздухе) – используют как дегидратирующий агент LiCl+NaCl=LiNaCl2 Получение 2Li + Cl2 = 2LiCl Li2SO4 + BaCl2 = 2LiCl + BaSO4 Li2CO3 (LiOH) +HCl = 2LiCl +H2O +CO2

Слайд 11

Описание слайда:

Химия соединений лития Гидриды лития LiH -бесцветное кристаллическое вещество, обладает высокой электропроводностью. Электролиз в расплаве к – литий; а – H2 LiH + H2O = LiOH +H2 Можно использовать как источник водорода, в 1 кг – 2,8м3 водорода LiAlH4 алюмогидрид лития, бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворим в органических растворителях Используют в качестве растворителя в органическом синтезе LiВH4 боргидрид лития, белое кристаллическое вещество Используют в качестве источника водорода, в 1кг – 4,1м3 водорода.