Щелочные металлы IА группы. Литий - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Щелочные металлы IА группы. Литий, слайд №1

Щелочные металлы IА группы. Литий, слайд №2

Щелочные металлы IА группы. Литий, слайд №3

Щелочные металлы IА группы. Литий, слайд №4

Щелочные металлы IА группы. Литий, слайд №5

Щелочные металлы IА группы. Литий, слайд №6

Щелочные металлы IА группы. Литий, слайд №7

Щелочные металлы IА группы. Литий, слайд №8

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочные металлы IА группы. Литий. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентация на тему: «Щелочные Металлы IА группы. Литий»

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Распространение Лития в природе Литий довольно широко распространен в земной коре,Другой тип месторождений лития — рассолы некоторых сильносоленых озёр, присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах.В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов.

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства Лития Компактный Литий- серебристо-белый металл, быстро покрывающийся темно-серым налетом, состоящим из нитрида LiaN и оксида Li2O. При обычной температуре Литий кристаллизуется. Литий парамагнитен. Металл весьма пластичен и вязок, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку. Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства Лития Литий является щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе. Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом, находящимся в воздухе, превращаясь в нитрид Li3N, гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O. Есть интересная особенность, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и в дальнейшем не окисляется. Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2. Химически растворим в жидком аммиаке (−40 °C), образуется синий раствор. . Металлический литий вызывает ожоги при попадании на влажную кожу, слизистые оболочки и в глаза.

Слайд 6

Описание слайда:

Как получают Литий? В настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или разлагают серной кислотой (кислотный способ), или спекают с CaO или CaCO3 (щелочной способ), или обрабатывают K2SO4 (солевой способ), а затем выщелачивают водой. В любом случае из полученного раствора выделяют плохо растворимый карбонат лития Li2CO3, который затем переводят в хлорид LiCl. Электролиз расплава хлорида лития проводят в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси). В дальнейшем полученный литий очищают методом вакуумной дистилляции.

Слайд 7

Описание слайда:

Где используют Литий? Из лития изготовляют аноды химических источников тока, работающих на основе неводных твердых электролитов. Жидкий литий может служить теплоносителем в ядерных реакторах. Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии (для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавов), для получения пластичных смазок. Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).

Слайд 8

Описание слайда:

Биологическое значение Лития Литий в незначительных количествах присутствует в живых организмах, но, по-видимому, не выполняет никаких биологических функций. Установлено его стимулирующее действие на некоторые процессы в растениях, способность повышать их устойчивость к заболеваниям. В организме среднего человека (масса 70 кг) содержится около 0,7 мг лития. Токсическая доза 90-200 мг.