🗊Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №1Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №2Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №3Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №4Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №5Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №6Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №7Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №8Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №9Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №10Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №11Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №12Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №13Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №14Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №15Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения, слайд №16
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения. Презентация содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения
Описание слайда:
Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения

Слайд 2


Ли́тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы), второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 3.
Описание слайда:
Ли́тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы), второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 3.

Слайд 3


Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA  и принадлежит к числу щелочных металлов. Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA  и принадлежит к числу щелочных металлов.
Описание слайда:
Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA  и принадлежит к числу щелочных металлов. Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA  и принадлежит к числу щелочных металлов.

Слайд 4


Знаете ли вы, ЧТО… … по шкале Мооса твердость Li – 0,6.
Описание слайда:
Знаете ли вы, ЧТО… … по шкале Мооса твердость Li – 0,6.

Слайд 5


История и происхождение названия Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном . Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году. Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.
Описание слайда:
История и происхождение названия Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном . Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году. Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.

Слайд 6


Иоганн Арфведсон Иоганн Арфведсон
Описание слайда:
Иоганн Арфведсон Иоганн Арфведсон

Слайд 7


Месторождения Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни — крупнейшее в мире[6]), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер-Цака), Бразилии, Сербии, Австралии[7][8]. В России более 50 % запасов сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области.
Описание слайда:
Месторождения Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни — крупнейшее в мире[6]), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер-Цака), Бразилии, Сербии, Австралии[7][8]. В России более 50 % запасов сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области.

Слайд 8


Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534 г/см3, мягкий (можно резать ножом), тверже натрия, но мягче свинца. У лития среди щелочных металлов самая высокая температура плавления – 179,0°С. Самый легкий, всплывает даже в керосине.
Описание слайда:
Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534 г/см3, мягкий (можно резать ножом), тверже натрия, но мягче свинца. У лития среди щелочных металлов самая высокая температура плавления – 179,0°С. Самый легкий, всплывает даже в керосине.

Слайд 9


Химические свойства Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. 1. Взаимодействие с простыми веществами:
Описание слайда:
Химические свойства Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. 1. Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 10


Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия: Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия: 4Li + O2 = 2Li2O, Оксид лития Li2O — белое твердое вещество — представляет собой типичный щелочной оксид. Li2O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.
Описание слайда:
Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия: Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия: 4Li + O2 = 2Li2O, Оксид лития Li2O — белое твердое вещество — представляет собой типичный щелочной оксид. Li2O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.

Слайд 11


2.Взаимодействие со сложными веществами:
Описание слайда:
2.Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 12


В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития.
Описание слайда:
В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития.

Слайд 13


Нахождение в природе Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5·10–3% по массе. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2·10–5 % лития.
Описание слайда:
Нахождение в природе Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5·10–3% по массе. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2·10–5 % лития.

Слайд 14


Применение: 1. Охладитель в ядерных реакторах. 2. В металлургии для удаления азота, серы и др. примесей. 3. Для получения трития: 4. В силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий. 5. В текстильной промышленности (отбеливание тканей) 6.В пищевой промышленности (консервирование). 7. В фармацевтической промышленности (изготовление косметики).
Описание слайда:
Применение: 1. Охладитель в ядерных реакторах. 2. В металлургии для удаления азота, серы и др. примесей. 3. Для получения трития: 4. В силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий. 5. В текстильной промышленности (отбеливание тканей) 6.В пищевой промышленности (консервирование). 7. В фармацевтической промышленности (изготовление косметики).

Слайд 15


Особенности обращения с литием. Как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать ожоги кожи и слизистых, особенно в присутствии влаги. Поэтому работать с ним можно только в защитной одежде и очках. Хранят литий в герметичной таре под слоем минерального масла. Отходы лития нельзя выбрасывать в мусор, для уничтожения их следует обработать этиловым спиртом.
Описание слайда:
Особенности обращения с литием. Как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать ожоги кожи и слизистых, особенно в присутствии влаги. Поэтому работать с ним можно только в защитной одежде и очках. Хранят литий в герметичной таре под слоем минерального масла. Отходы лития нельзя выбрасывать в мусор, для уничтожения их следует обработать этиловым спиртом.

Слайд 16


Источники: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Основы общей химии» http://www.webelements.narod.ru/elements/Li.htm https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9
Описание слайда:
Источники: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Основы общей химии» http://www.webelements.narod.ru/elements/Li.htm https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию