Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики

Нажмите для полного просмотра!

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №2

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №3

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №4

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №5

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №6

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №7

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №8

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №9

Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Магній. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Магній

Слайд 2

Описание слайда:

Знаходження в періодичній системі і основні характеристики

Слайд 3

Описание слайда:

Історія відкриття елементу

Слайд 4

Описание слайда:

Поширення в природі Магній – один з десяти найбільш поширених елементів земної кори. У ній міститься 2,35% магнію за масою. Через високу хімічної активності у вільному вигляді магній не зустрічається, а входить до складу безлічі мінералів – силікатів, алюмосилікатів, карбонатів, хлоридів, сульфатів та ін. Так, магній містять широко поширені силікати олівін (Mg, Fe) 2 [SiO4] і серпентин Mg6 (OH) 8 [Si4O10]. Важливе практичне значення мають такі магний содержащие мінерали, як азбест, магнезит, доломіт MgCO3 • CaCO3, бішофіт MgCl2 • 6H2O, карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O, епсоміт MgSO4 • 7H2O, каїніт KCl • MgSO4 • 3H2O, астраханіт Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O та ін . Магній міститься в морській воді (4% Mg в сухому залишку), в природних розсолах, у багатьох підземних водах.

Слайд 5

Описание слайда:

Фізичні властивості

Слайд 6

Описание слайда:

Хімічні властивості Суміш порошкового магнію з перманганатом калію KMnO4 - вибухова речовина Розпечений магній реагує з водою: Mg + Н2О = MgO + H2 ↑ + 75 ккал Можлива також реакція: Mg + 2Н2О = Mg (OH) 2 + H2 ↑ + 80,52 ккал Луги на магній не діють, в кислотах він розчиняється легко з виділенням водню: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 При нагріванні на повітрі магній згоряє з утворенням оксиду і невеликої кількості нітриду. При цьому виділяється велика кількість теплоти і світлової енергії: 2Mg + О2 = 2MgO 3Mg + N2 = Mg3N2 Магній може горіти навіть у вуглекислому газі: 2Mg + CO2 = 2MgO + C Палаючий магній не можна гасити водою.

Слайд 7

Описание слайда:

Добування Звичайний промисловий метод отримання металевого магнію – це електроліз розплаву суміші безводних хлоридів магнію MgCl2, натрію NaCl і калію KCl. У цьому розплаві електрохімічного відновлення піддається хлорид магнію. Інший спосіб отримання магнію – термічний. У цьому випадку для відновлення оксиду магнію при високій температурі використовують кокс або кремній. Застосування кремнію дозволяє отримувати магній з такої сировини, як доломіт CaCO3 · MgCO3, не проводячи попереднього розділення магнію і кальцію. За участю доломіту протікають реакції: CaCO3 · MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2, 2MgO + 2CaO + Si = Ca2SiO4 + 2Mg. Для отримання магнію використовують не тільки мінеральну сировину, але й морську воду. Чистота рафінованої магнію досягає 99,999% і вище.

Слайд 8

Описание слайда:

Застосування Основна частина видобутого магнію використовується для отримання різних легких сплавів. До складу цих сплавів, крім магнію, входять, як правило, алюміній, цинк, цирконій. Такі сплави досить міцні і знаходять застосування в літакобудуванні, приладобудуванні і для інших цілей. Для захисту від корозії водонагрівачів та опалювальних котлів знаходять застосування магнієві аноди, що представляють із себе сталеві стрижні з нанесеним на них шаром магнієвого сплаву. У цьому випадку руйнується сам анод, а не стінки водонагрівача (протекторна захист). Висока хімічна активність металевого магнію дозволяє використовувати його при магнієтермічеський отриманні таких металів, як титан, цирконій, ванадій, уран та ін. При цьому магній реагує з оксидом або фторидом одержуваного металу, наприклад: 2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti або 2Mg + UF4 = 2MgF2 + U. Широке застосування знаходять багато сполуки магнію, особливо його оксид, карбонат і сульфат. Так, гірка сіль застосовується в текстильній і паперовій промисловості, а також у медицині.