Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №1

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №2

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №3

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №4

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №5

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №6

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №7

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №8

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №9

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №10

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №11

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №12

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №13

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №14

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №15

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №16

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №17

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №18

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №19

Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Марганец, технеций, рений. VII группа, побочная подгруппа. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

VII группа (побочная подгруппа)

Слайд 2

Описание слайда:

МАРГАНЕЦ МАРГАНЕЦ ТЕХНЕЦИЙ РЕНИЙ

Слайд 3

Описание слайда:

Технеций в природе не встречается, получен при ядерных реакциях, практического значения не имеет. Рений - рассеянный элемент, производство рения сложно и дорого, применение его ограничено. Наибольшее значение имеет марганец. В природе встречается в виде MnO2 - пиролюзит, Mn2O3 (MnO2.MnO) - браунит, Mn3O4 - гаусманит. Технеций в природе не встречается, получен при ядерных реакциях, практического значения не имеет. Рений - рассеянный элемент, производство рения сложно и дорого, применение его ограничено. Наибольшее значение имеет марганец. В природе встречается в виде MnO2 - пиролюзит, Mn2O3 (MnO2.MnO) - браунит, Mn3O4 - гаусманит.

Слайд 4

Описание слайда:

В 1936 г. еще совсем молодой итальянский физик Эмилио Сегре уехал из Рима. Он держал путь в Палермо, древнюю столицу Сицилии, где в местном университете ему были предоставлены кафедра и должность декана физического факультета. В 1936 г. еще совсем молодой итальянский физик Эмилио Сегре уехал из Рима. Он держал путь в Палермо, древнюю столицу Сицилии, где в местном университете ему были предоставлены кафедра и должность декана физического факультета. В Риме Сегре работал в лаборатории Энрико Ферми, участвовал в знаменитых нейтронных опытах, в ходе которых впервые в мире уран обстреливали потоком нейтронов. Итальянские физики считали, что таким путем можно будет получить новые химические элементы, более тяжелые, чем уран. В конце того же 1936 г. он отправился в Америку, в Калифорнийский университет, и смог привезти оттуда кусок облученного молибдена. Опыты были закончены в июне 1937 г. Так был воссоздан первый из химических «динозавров» – элементов, некогда существовавших в природе, но полностью «вымерших» в результате радиоактивного распада. Это был технеций.

Слайд 5

Описание слайда:

Существование рения было предсказано Д. И. Менделеевым («двимарганец»), по аналогии свойств элементов в группе периодической системы. Существование рения было предсказано Д. И. Менделеевым («двимарганец»), по аналогии свойств элементов в группе периодической системы. Элемент открыли в 1925 году немецкие химики Ида и Вальтер Ноддак при проведении исследований в лаборатории компании Siemens & Halske. Элемент назван в честь Рейнской провинции Германии — родины Иды Ноддак. Рений стал последним открытым нерадиоактивным элементом.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Марганец был открыт в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Этот ученый за свою относительно короткую жизнь (он умер в 44 года) успел сделать очень много. Он открыл хлор, кислород, молибден и вольфрам, доказал, что графит – один из видов элементарного углерода, получил краску, которая и сейчас называется «зелень Шееле», арсин (AsH3), глицерин, мочевую и синильную кислоты. Правда, ни марганец, ни молибден, ни вольфрам Шееле не выделил в чистом виде; он только указал, что в исследованных им минералах содержатся эти новые элементы. Марганец был открыт в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Этот ученый за свою относительно короткую жизнь (он умер в 44 года) успел сделать очень много. Он открыл хлор, кислород, молибден и вольфрам, доказал, что графит – один из видов элементарного углерода, получил краску, которая и сейчас называется «зелень Шееле», арсин (AsH3), глицерин, мочевую и синильную кислоты. Правда, ни марганец, ни молибден, ни вольфрам Шееле не выделил в чистом виде; он только указал, что в исследованных им минералах содержатся эти новые элементы.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

МАРГАНЕЦ МАРГАНЕЦ Нахождение в природе: В земной коре - 0,085% . Минерал – пиролюзит (МnО2·Н2О). Физические свойства: Мn – серебристо-белый металл, плотность 7,2 г/см3, твердый, хрупкий, при 12600С плавится, а при 21200С закипает. На воздухе покрывается пестрыми пятнами оксидной пленки. Получение: t 1) 3МnО2 = Мn3О4 + О2 пиролюзит 3Мn3О4 + 8А1 = 4А12О3 + 9Мn 2) Fе2О3 + МnО2 + 5С = 2Fе·Мn + 5СО ферромарганец 3) Электролиз расплава МnSО4 .

Слайд 10

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МАРГАНЦА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МАРГАНЦА Весьма активный металл, в ряду напряжений стоит между цинком и магнием. В порошкообразном состоянии взаимодействует с водой, кислородом, серой, хлором: Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2 Mn + O2 = MnO2 Mn + S = MnS Mn + Cl2 = MnCl2 Легко растворим в кислотах: Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 Проявляет в соединениях степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Существуют пять оксидов: MnO, Mn2O3 - основного характера, MnO2-амфотерный оксид, MnO3,Mn2O7 - кислотные оксиды.

Слайд 11

Описание слайда:

MnO - зеленого цвета, не растворим в воде. Получают термическим разложением карбоната марганца, или восстановлением водородом MnO2: MnO - зеленого цвета, не растворим в воде. Получают термическим разложением карбоната марганца, или восстановлением водородом MnO2: MnCO3 = MnO + CO2 MnO2 + H2 = MnO + H2O Соответствующий гидроксид Mn(OH)2 - серо-розового цвета, получается из солей под действием щелочей: MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4 Гидроксид марганца II - слабое неустойчивое основание, не растворим в воде, легко окисляется на воздухе до Mn(OH)4: 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4 Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Соли Mn+2 - розового цвета, устойчивы в кислых средах, под действием сильных окислителей переходят в соединения высших степеней окисления: Соли Mn+2 - розового цвета, устойчивы в кислых средах, под действием сильных окислителей переходят в соединения высших степеней окисления: 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O MnO2 - коричневый, не растворимый в воде порошок, используется как адсорбент и катализатор. Сильный окислитель в кислой среде: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O В щелочной среде проявляет восстановительные свойства: MnO2 + KNO3 + 2NaOH = Na2MnO4 + KNO2 + H2O

Слайд 13

Описание слайда:

MnO3 - кислотный оксид, который не получен, но марганцевистую кислоту можно получить по реакции: MnO3 - кислотный оксид, который не получен, но марганцевистую кислоту можно получить по реакции: Na2MnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + H2MnO4 Эта кислота крайне неустойчива и быстро разлагается: 3H2MnO4 = MnO2 + 2HMnO4 + 2H2O Соли марганцевистой кислоты (манганаты) окрашены в темно-зеленый цвет в воде гидролизуются и цвет исчезает: 3K2MnO4 + H2O = 4KOH + MnO2 + 2KMnO4

Слайд 14

Описание слайда:

Соединения марганца в степени окисления +7 можно получить окислением манганатов: Соединения марганца в степени окисления +7 можно получить окислением манганатов: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4 KMnO4 - соль марганцевой кислоты (перманганат), имеет большое значение, применяется в различных синтезах как сильнейший окислитель, в медицине, как дезинфицирующее средство. Mn2O7 - можно получить из перманганата под действием H2SO4: 2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O Это жидкость зеленого цвета, очень взрывоопасна, окисляет органические вещества со взрывом,очень неустойчива,разлагается с выделением озона: Mn2O7 = 2MnO2 + O3

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Технеций и рений Технеций и рений Технеций (Тс) и рений (Re) полные электронные аналоги. Электронная конфигурация внешнего уровня: (n-1)d5ns2. Атомные радиусы Тс и Re близки из-за лантаноидного сжатия, их свойства сходны друг с другом, чем с марганцем. Для Тс устойчивая с.о.+8, к.ч. для Тс и Re равно 7, 8, 9. Тс – первый искусственный элемент. Физические свойства: В ряду Мn – Тс – Re доля ковалентной связи, образованной за счет электронов (n-1)d орбиталей увеличивается, увеличивается энергия возгонки, температура плавления и кипения. По тугоплавкости Re уступает только вольфраму.

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства: Химические свойства: В ряду Мn – Тс – Re химическая активность падает. Марганец в ряду напряжений до водорода, Тс и Re после. 1) Мn взаимодействует с НС1(р) и Н2SО4(р), а Тс и Re реагируют только с НNО3. 2) При нагревании Тс и Re реагируют с неметаллами. 3) В атмосфере кислорода сгорают, образуя Э2О7. Получение: Источник получения Тс – продукты деления урана.

Слайд 19

Описание слайда:

Степень окисления +2 не характерна. Степень окисления +2 не характерна. Производные Тс4+ устойчивее однотипных соединений Мn+4 и Re+4. Более устойчивы соединения Re и Тс в с.о. +6. Галогениды и оксиды Тс и Re (VI) – кислотные соединения. Устойчивость соединений в ряду Мn+7–Тс+7–Re+7 увеличивается. Тс2О7 и Re2О7 устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. Тс2О7 разлагается при t = 2600С, а Re2О7 кипит при t = 3590С без разложения. Получение Тс2О7 и Re2О: 4Э+7О2=2Э2О7 Применение: Катализаторы.