🗊Презентация Марганец и его соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Марганец и его соединения, слайд №1Марганец и его соединения, слайд №2Марганец и его соединения, слайд №3Марганец и его соединения, слайд №4Марганец и его соединения, слайд №5Марганец и его соединения, слайд №6Марганец и его соединения, слайд №7Марганец и его соединения, слайд №8Марганец и его соединения, слайд №9Марганец и его соединения, слайд №10Марганец и его соединения, слайд №11Марганец и его соединения, слайд №12Марганец и его соединения, слайд №13Марганец и его соединения, слайд №14Марганец и его соединения, слайд №15Марганец и его соединения, слайд №16Марганец и его соединения, слайд №17Марганец и его соединения, слайд №18Марганец и его соединения, слайд №19Марганец и его соединения, слайд №20Марганец и его соединения, слайд №21Марганец и его соединения, слайд №22Марганец и его соединения, слайд №23Марганец и его соединения, слайд №24Марганец и его соединения, слайд №25
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Марганец и его соединения. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Марганец и его соединения
Описание слайда:
Марганец и его соединения

Слайд 2


Нахождение в природе В земной коре - около 0,1 % марганца по массе. В свободном виде марганец не встречается. Из руд наиболее распространены: пиролюзит - MnO2(63,2 %), манганит - MnO2·Mn(OH)2 (62,5 %), браунит - Mn2O3 (69,5 %), родохрозит - MnCО3 (47,8 %), псиломелан - mMnO·MnO2·nH2O (45—60%).
Описание слайда:
Нахождение в природе В земной коре - около 0,1 % марганца по массе. В свободном виде марганец не встречается. Из руд наиболее распространены: пиролюзит - MnO2(63,2 %), манганит - MnO2·Mn(OH)2 (62,5 %), браунит - Mn2O3 (69,5 %), родохрозит - MnCО3 (47,8 %), псиломелан - mMnO·MnO2·nH2O (45—60%).

Слайд 3


Нахождение в природе
Описание слайда:
Нахождение в природе

Слайд 4


Нахождение в природе Марганец содержат марганцевые конкреции, которые находятся на дне Тихого, Атлантического и Индийского океанов. В морской воде содержится около 1,0·10–8 % марганца.
Описание слайда:
Нахождение в природе Марганец содержат марганцевые конкреции, которые находятся на дне Тихого, Атлантического и Индийского океанов. В морской воде содержится около 1,0·10–8 % марганца.

Слайд 5


Строение атома
Описание слайда:
Строение атома

Слайд 6


Физические свойства Марганец - твердый хрупкий металл T плавления = 1244°C Т кипения = 2080°C Серебристо-белого цвета с розовым отливом
Описание слайда:
Физические свойства Марганец - твердый хрупкий металл T плавления = 1244°C Т кипения = 2080°C Серебристо-белого цвета с розовым отливом

Слайд 7


Химические свойства марганца Порошкообразный марганец сгорает в кислороде: Mn + O2 → MnO2 При нагревании разлагает воду, вытесняя водород:  Mn + 2H2O →Mn(OH)2 + H2↑ Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn3C: 3Mn + C → Mn3C
Описание слайда:
Химические свойства марганца Порошкообразный марганец сгорает в кислороде: Mn + O2 → MnO2 При нагревании разлагает воду, вытесняя водород:  Mn + 2H2O →Mn(OH)2 + H2↑ Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn3C: 3Mn + C → Mn3C

Слайд 8


Химические свойства марганца При нагревании реагирует с серой и фосфором: Mn + S MnS (MnS2) 3Mn + 2P Mn3P2 C оксидами металлов: 5Mn + Nb2O5 5MnO + 2Nb Образует также силициды, бориды, фосфиды.
Описание слайда:
Химические свойства марганца При нагревании реагирует с серой и фосфором: Mn + S MnS (MnS2) 3Mn + 2P Mn3P2 C оксидами металлов: 5Mn + Nb2O5 5MnO + 2Nb Образует также силициды, бориды, фосфиды.

Слайд 9


Химические свойства марганца C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению: Mn + 2H+ → Mn2+ + H2↑ С концентрированной серной кислотой: Mn + 2H2SO4(конц.) → MnSO4 + SO2↑ + 2H2O С разбавленой азотной кислотой: 3Mn + 8HNO3(разб.) → 3Mn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O В щелочном растворе марганец устойчив.
Описание слайда:
Химические свойства марганца C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению: Mn + 2H+ → Mn2+ + H2↑ С концентрированной серной кислотой: Mn + 2H2SO4(конц.) → MnSO4 + SO2↑ + 2H2O С разбавленой азотной кислотой: 3Mn + 8HNO3(разб.) → 3Mn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O В щелочном растворе марганец устойчив.

Слайд 10


Применение Более 90% производимого марганца идет в черную металлургию: - как добавку к сталям для раскисления; - для легирования сталей; - в медных, алюминиевых и магниевых сплавах. Покрытия из марганца на металлических поверхностях обеспечивают их антикоррозионную защиту.
Описание слайда:
Применение Более 90% производимого марганца идет в черную металлургию: - как добавку к сталям для раскисления; - для легирования сталей; - в медных, алюминиевых и магниевых сплавах. Покрытия из марганца на металлических поверхностях обеспечивают их антикоррозионную защиту.

Слайд 11


Биологическая роль марганца Марганец содержится в организмах всех растений и животных, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз.
Описание слайда:
Биологическая роль марганца Марганец содержится в организмах всех растений и животных, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз.

Слайд 12


Содержание в живых и растительных организмах Особо богаты марганцем листья свёклы — до 0,03 %. В организмах рыжих муравьёв  — до 0,05 %. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца.
Описание слайда:
Содержание в живых и растительных организмах Особо богаты марганцем листья свёклы — до 0,03 %. В организмах рыжих муравьёв  — до 0,05 %. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца.

Слайд 13


Оксиды и гидроксиды марганца
Описание слайда:
Оксиды и гидроксиды марганца

Слайд 14


Соединения марганца (II) Mn+2O (основный оксид) – порошок зелёно-серого цвета, нерастворим в воде. Оксид марганца может быть получен при разложении карбоната марганца: MnCO3 = MnO+CO2 Либо при восстановлении диоксида марганца водородом: MnO2+H2 = MnO+H2O
Описание слайда:
Соединения марганца (II) Mn+2O (основный оксид) – порошок зелёно-серого цвета, нерастворим в воде. Оксид марганца может быть получен при разложении карбоната марганца: MnCO3 = MnO+CO2 Либо при восстановлении диоксида марганца водородом: MnO2+H2 = MnO+H2O

Слайд 15


Соединения марганца (II) Mn+2(OH)2 (основание) – белый осадок. При растворении в воде (при нагревании)образуется гидроксид Mn(II): Mn+2HOH =Mn(OH)2+H2 Гидроксид марганца можно получить в виде белого осадка при действии на растворы солей двухвалентного марганца щелочью: MnSO4+2NaOH =Mn(OH)2 +Na2SO4
Описание слайда:
Соединения марганца (II) Mn+2(OH)2 (основание) – белый осадок. При растворении в воде (при нагревании)образуется гидроксид Mn(II): Mn+2HOH =Mn(OH)2+H2 Гидроксид марганца можно получить в виде белого осадка при действии на растворы солей двухвалентного марганца щелочью: MnSO4+2NaOH =Mn(OH)2 +Na2SO4

Слайд 16


Соединения марганца (II) Соединения Mn(II) на воздухе неустойчивы, и Mn(OH)2 на воздухе быстро буреет, превращаясь в оксид-гидроксид четырёхвалентного марганца. 2Mn(OH)2+O2 =MnO2 + 2Н2O Гидроксид марганца проявляет только основные свойства и не реагирует со щелочами, а при взаимодействии с кислотами даёт соответствующие соли. Mn(OH)2+2HCl =MnCl2+2H2O
Описание слайда:
Соединения марганца (II) Соединения Mn(II) на воздухе неустойчивы, и Mn(OH)2 на воздухе быстро буреет, превращаясь в оксид-гидроксид четырёхвалентного марганца. 2Mn(OH)2+O2 =MnO2 + 2Н2O Гидроксид марганца проявляет только основные свойства и не реагирует со щелочами, а при взаимодействии с кислотами даёт соответствующие соли. Mn(OH)2+2HCl =MnCl2+2H2O

Слайд 17


Соединения марганца (IV) Mn+4O2 пиролюзит - (амфотерный) - вещество чёрного цвета. Образуется при разложении нитрата марганца(II) Mn(NO3)2 = MnO2+2NO2 Под действием сильных окислителей в сплаве со щёлочью переходит в с. о. +6 MnO2 + Na2CO3 +NaNO3 →Na2MnO4+ NaNO2+CO2 MnО2 может окислять галогениды и галогенводороды в кислой среде и переходит в с.о. +2 : MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2+2H2O
Описание слайда:
Соединения марганца (IV) Mn+4O2 пиролюзит - (амфотерный) - вещество чёрного цвета. Образуется при разложении нитрата марганца(II) Mn(NO3)2 = MnO2+2NO2 Под действием сильных окислителей в сплаве со щёлочью переходит в с. о. +6 MnO2 + Na2CO3 +NaNO3 →Na2MnO4+ NaNO2+CO2 MnО2 может окислять галогениды и галогенводороды в кислой среде и переходит в с.о. +2 : MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2+2H2O

Слайд 18


Соединения марганца (VI) Mn+6O3 проявляют кислотный характер, H2Mn+6O4 в свободном виде не получены. Степень окисления + 6 у марганца наименее устойчива: существует только с сильнощелочном растворе в виде солей зелёного цвета – МАНГАНАТОВ МАНГАНАТЫ получают при восстановлении перманганатов в щелочной среде 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Na2SO3 +2KMnO4 + KOH=Na2SO4+K2MnO4+H2O MnO2+2KOH+KNO3 = K2MnO2+KNO2+H2O или при окислении солей и оксидов марганца +2 и +4 сильными окислителями в присутствии щёлочи: MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl +3K2SO4 +6H2O
Описание слайда:
Соединения марганца (VI) Mn+6O3 проявляют кислотный характер, H2Mn+6O4 в свободном виде не получены. Степень окисления + 6 у марганца наименее устойчива: существует только с сильнощелочном растворе в виде солей зелёного цвета – МАНГАНАТОВ МАНГАНАТЫ получают при восстановлении перманганатов в щелочной среде 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Na2SO3 +2KMnO4 + KOH=Na2SO4+K2MnO4+H2O MnO2+2KOH+KNO3 = K2MnO2+KNO2+H2O или при окислении солей и оксидов марганца +2 и +4 сильными окислителями в присутствии щёлочи: MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl +3K2SO4 +6H2O

Слайд 19


Соединения марганца (VI) Водой манганаты быстро разлагаются (диспропорционируют на +7 и +4) 2K2MnO4 + 2Н2О = KMnO4 + MnO2 + 4КОН Манганаты окисляются хлором 2K2MnO4 + Cl2 = KMnO4 + 4КCl
Описание слайда:
Соединения марганца (VI) Водой манганаты быстро разлагаются (диспропорционируют на +7 и +4) 2K2MnO4 + 2Н2О = KMnO4 + MnO2 + 4КОН Манганаты окисляются хлором 2K2MnO4 + Cl2 = KMnO4 + 4КCl

Слайд 20


Соединения марганца (VII) Mn2+7O7 (кислотный) - жидкое маслянистое вещество тёмно-зелёного цвета, очень неустойчивое; в смеси с концентрированной серной кислотой воспламеняет органические вещества. При 90 °C Mn2O7 разлагается со взрывом. Получение: 2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O При растворении в щелочах образует перманганаты: Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O
Описание слайда:
Соединения марганца (VII) Mn2+7O7 (кислотный) - жидкое маслянистое вещество тёмно-зелёного цвета, очень неустойчивое; в смеси с концентрированной серной кислотой воспламеняет органические вещества. При 90 °C Mn2O7 разлагается со взрывом. Получение: 2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O При растворении в щелочах образует перманганаты: Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O

Слайд 21


Соединения марганца (VII) HMn+7O4 – марганцевая кислота - одна из самых сильных кислот. марганцевая кислота устойчива только в разбавленных растворах (до 20%). Эти растворы могут быть получены действием сильных окислителей на соединения марганца двухвалентного: 2Mn(NO3)2+PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O При концентрации HMnO4 выше 20% происходит разложение её по уравнению: 4HMnO4 = 4MnO+3O2 +2H2O
Описание слайда:
Соединения марганца (VII) HMn+7O4 – марганцевая кислота - одна из самых сильных кислот. марганцевая кислота устойчива только в разбавленных растворах (до 20%). Эти растворы могут быть получены действием сильных окислителей на соединения марганца двухвалентного: 2Mn(NO3)2+PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O При концентрации HMnO4 выше 20% происходит разложение её по уравнению: 4HMnO4 = 4MnO+3O2 +2H2O

Слайд 22


Соединения марганца (VII) В семивалентном состоянии марганец проявляет только окислительные свойства. Среди применяемых в лабораторной практике и в промышленности окислителей широко применяется перманганат калия KMnO4, в быту называемый марганцовкой. Перманганат калия представляет собой кристаллы чёрно-фиолетового цвета. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет, характерный для иона MnO4-.
Описание слайда:
Соединения марганца (VII) В семивалентном состоянии марганец проявляет только окислительные свойства. Среди применяемых в лабораторной практике и в промышленности окислителей широко применяется перманганат калия KMnO4, в быту называемый марганцовкой. Перманганат калия представляет собой кристаллы чёрно-фиолетового цвета. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет, характерный для иона MnO4-.

Слайд 23


Соединения марганца (VII) При нагревании сухого перманганата калия до температуры выше 2000С он разлагается. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 При стоянии в растворе постепенно распадается: 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 + 4KOH + 3O2 Под действием серной кислоты (60%) и горячей щелочи перманганат также выделяет кислород: 4KMnO4 +6H2SO4 = 4MnSO4 + 5O2 + 2K2SO4 + 6H2O 4KMnO4 +4KOH = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O
Описание слайда:
Соединения марганца (VII) При нагревании сухого перманганата калия до температуры выше 2000С он разлагается. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 При стоянии в растворе постепенно распадается: 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 + 4KOH + 3O2 Под действием серной кислоты (60%) и горячей щелочи перманганат также выделяет кислород: 4KMnO4 +6H2SO4 = 4MnSO4 + 5O2 + 2K2SO4 + 6H2O 4KMnO4 +4KOH = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O

Слайд 24


KMnO4 c восстановителями в разных средах
Описание слайда:
KMnO4 c восстановителями в разных средах

Слайд 25


Марганец и его соединения, слайд №25
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию