Марганец. Калий - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Марганец. Калий. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кафедра: Общая и органическая химия Кафедра: Общая и органическая химия Тема: Марганец Калий Выполнил: Турдалиев Ж.Ф. Проверила: Ускенбаева С.А Группа: 026-02

Слайд 2

Описание слайда:

калий

Слайд 3

Описание слайда:

Ка́лий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19

Слайд 4

Описание слайда:

Нахождение в природе В свободном состоянии не встречается. Породообразующий элемент входит в состав слюд, полевых шпатов, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl2·6H2O, каинита KCl·MgSO4·6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток . Кларк калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент). Концентрация в морской воде 380 мг/л[3]

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH. Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства Калий проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Применение Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава: натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % — обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C. Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений. Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока

Слайд 9

Описание слайда:

Месторождения Крупнейшие месторождения калия находятся на территории Канады (производитель PotashCorp), России (ОАО «Уралкалий», г.Березники, ОАО «Сильвинит», г. Соликамск, Пермский край, Верхнекамское месторождение калийных руд[4]), Белоруссии (ПО «Беларуськалий», г. Солигорск, Старобинское месторождение калийных руд[5]).

Слайд 10

Описание слайда:

Калий- натриевый насос Обмен осуществляется при помощи специальных белков, образующих в мембране так называемые каналы. На рисунке показана работа такого канала (насоса), обеспечивающего движение ионов натрия и калия через клеточную мембрану.

Слайд 11

Описание слайда:

Он нормализует углеводный и солевой, а также водно-солевой обмен в организме. Вот почему недостаток калия обязательно скажется на вашей коже - появятся мешки под глазами, кожа начнет шелушиться и зудеть. Если чешутся ладони, не ломайте голову над тем, кому вы задолжали деньги. Причина, как утверждают специалисты, именно в недостатке калия. При этом возникают апатия, сонливость, потеря аппетита. Не доводите дело до аритмии, артериальной гипотонии или даже до сердечного приступа.

Слайд 12

Описание слайда:

Источник калия: шпинат, огурцы, морковь, лук, петрушка, спаржа, хрен, одуванчик, чеснок, черная смородина, бананы, капуста, редис, помидоры, курага, изюм, фасоль, бобы, ржаной хлеб, овсянка. Источник калия: шпинат, огурцы, морковь, лук, петрушка, спаржа, хрен, одуванчик, чеснок, черная смородина, бананы, капуста, редис, помидоры, курага, изюм, фасоль, бобы, ржаной хлеб, овсянка.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Ма́рганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементовД. И. Менделеева с атомным номером 25.

Слайд 15

Описание слайда:

Химический символ Mn Химический символ Mn Атомный номер 25 Относительная атомная масса 54,9380 ± 0,0001 Стабильный изотоп 55Mn Электронное строение 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Известно пять кристаллических модификаций марганца: четыре с кубической решёткой (α-Mn, β-Mn, γ-Mn, δ-Mn) и одна с тетрагональной решёткой

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Реагирует с соляной и серной кислотой: Mn+2HCl -> MnCl2+H2 Mn+H2SO4 -> MnSO4+H2 Реагирует с соляной и серной кислотой: Mn+2HCl -> MnCl2+H2 Mn+H2SO4 -> MnSO4+H2 С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению: С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению: В щелочном растворе марганец устойчив.

Слайд 20

Описание слайда:

С хлором, бромом и иодом марганец реагирует с образованием дигалогенидов: С хлором, бромом и иодом марганец реагирует с образованием дигалогенидов: Mn + Cl2 = MnCl2 При повышенных температурах марганец реагирует также с азотом, углеродом, бором, фосфором, кремнием. Например, при температуре 1200° С марганец сгорает в азоте: 3Mn + N2 = Mn3N2

Слайд 21

Описание слайда:

Химические свойства При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде: Mn + O2 → MnO2 Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород Mn + 2H2O →(t) Mn(OH)2 + H2↑

Слайд 22

Описание слайда:

Твёрдый Твёрдый Хрупкий Серебристо-белого цвета Проводит электрический ток Температура плавления 1245°С температура кипения 2200°С плотность 7,44 г/см3 На воздухе марганец покрыт прочной оксидной пленкой.

Слайд 23

Описание слайда:

пиролюзит MnO2 пиролюзит MnO2 манганит MnO2·Mn(OH)2 браунит Mn2O3 родохрозит MnCo3 псиломелан mMnO·MnO2·nH2O и ряд других.

Слайд 24

Описание слайда:

14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа — второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре. 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа — второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре. В морской воде содержится около 1,0·10–8 % марганца В России является остродефицитным сырьём.

Слайд 25

Описание слайда:

Получение Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при прокаливании пиролюзита: Восстановлением железосодержащих оксидных руд марганца коксом. Этим способом в металлургии обычно получают ферромарганец (~80 % Mn). Чистый металлический марганец получают электролизом. 2Mn2(SO4)3 + 6H2O = 4Mn + 3O2 + 6H2SO4

Слайд 26

Описание слайда:

Чёрная металлургия Чёрная металлургия Производство ферритных материалов Изготовление реостатов Термоэлектрический материал Покрытия, обеспечивающие антикоррозионную защиту