Медь (cuprum) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Медь (cuprum). Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Медь (Cuprum) Выполнили: ученики 11 "А" класса МБОУ "Гимназии №45" Грохотова Злата, Гривцова Софья, Хажмульдинов Эльдар, Пальковский Евгений, Маяков Никита

Слайд 2

Описание слайда:

Общие сведения Медь — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu. Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета.

Слайд 3

Описание слайда:

Происхождения названия Латинское название меди Cuprum (древн. Aes cuprium, Aes cyprium) произошло от названия острова Кипр. У Страбона (древнегреческий историк и философ) медь именуется халкосом, от названия города Халкиды на Эвбее. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и бронзовых предметов.

Слайд 4

Описание слайда:

Нахождение в природе Нахождение в природе. Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства меди Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой. Медь обладает высокой тепло и электропроводностью, занимает второе место по электропроводности после серебра.

Слайд 6

Описание слайда:

Биологическая роль меди является компонентом многих ферментов участвует в метаболизме железа повышает усвоение белков и углеводов принимает участие в обеспечении тканей кислородом участвует в формировании соединительной ткани, росте костей поддерживает структуру костей, хрящей, сухожилий поддерживает эластичность стенок кровеносных сосудов, альвеол, кожи участвует в образовании гемоглобина и созревании эритроцитов

Слайд 7

Описание слайда:

Промышленные и лабораторные способы получения меди 1. Пирометаллургический метод

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства меди Взаимодействие с неметаллами С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два оксида: при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди: 2Cu + O2 = 2CuO; при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I): 4Cu + O2 = 2Cu2O. Аналогично реагирует с серой: при 400°С образуется сульфид меди (II): Cu + S = CuS; при температуры выше 400°С получается сульфид меди (I): 2Cu + S = Cu2S.

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства меди При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II): Cu + Br2 = CuBr2; с йодом – образуется йодид меди (I): 2Cu + I2 = 2CuI. Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства меди. Взаимодействие с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей. Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II): 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O; Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода: Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2.

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства меди. Взаимодействие с аммиаком Медь растворяется в водном растворе аммиака в присутствии кислорода воздуха с образованием гидроксида тетраамминмеди (II): 2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2.

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства меди. Восстановительные свойства Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом железа (III): 2Cu + NO2 = Cu2O + NO; Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Слайд 13

Описание слайда:

Применение меди Из-за низкого удельного сопротивления медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых и других кабелей, проводов или других проводников. В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям. Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена