🗊Презентация Медь (cuprum)

Медь (Cuprum) Выполнили: ученики 11 "А" класса МБОУ "Гимназии №45" Грохотова Злата, Гривцова Софья, Хажмульдинов Эльдар, Пальковский Евгений, Маяков Никита

Общие сведения Медь — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu. Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета.

Происхождения названия Латинское название меди Cuprum (древн. Aes cuprium, Aes cyprium) произошло от названия острова Кипр. У Страбона (древнегреческий историк и философ) медь именуется халкосом, от названия города Халкиды на Эвбее. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и бронзовых предметов.

Нахождение в природе Нахождение в природе. Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

Физические свойства меди Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой. Медь обладает высокой тепло и электропроводностью, занимает второе место по электропроводности после серебра.

Биологическая роль меди является компонентом многих ферментов участвует в метаболизме железа повышает усвоение белков и углеводов принимает участие в обеспечении тканей кислородом участвует в формировании соединительной ткани, росте костей поддерживает структуру костей, хрящей, сухожилий поддерживает эластичность стенок кровеносных сосудов, альвеол, кожи участвует в образовании гемоглобина и созревании эритроцитов

Промышленные и лабораторные способы получения меди 1. Пирометаллургический метод

Химические свойства меди Взаимодействие с неметаллами С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два оксида: при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди: 2Cu + O2 = 2CuO; при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I): 4Cu + O2 = 2Cu2O. Аналогично реагирует с серой: при 400°С образуется сульфид меди (II): Cu + S = CuS; при температуры выше 400°С получается сульфид меди (I): 2Cu + S = Cu2S.

Химические свойства меди При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II): Cu + Br2 = CuBr2; с йодом – образуется йодид меди (I): 2Cu + I2 = 2CuI. Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

Химические свойства меди. Взаимодействие с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей. Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II): 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O; Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода: Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2.

Химические свойства меди. Взаимодействие с аммиаком Медь растворяется в водном растворе аммиака в присутствии кислорода воздуха с образованием гидроксида тетраамминмеди (II): 2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2.

Химические свойства меди. Восстановительные свойства Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом железа (III): 2Cu + NO2 = Cu2O + NO; Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Применение меди Из-за низкого удельного сопротивления медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых и других кабелей, проводов или других проводников. В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям. Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена

Гидроксид меди - Cu(OH)2, - уверенно заявил Шелдон, взбалтывая первую пробирку. - А во второй - розовое масло. Бугагашеньки!