Медь. Содержание в природе - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Медь. Содержание в природе. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Медь Выполнил: Акишин В.А и Коротков Фёдор

Слайд 2

Описание слайда:

Медь — элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь —это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко применяется человеком. Медь — элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь —это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко применяется человеком.

Слайд 3

Описание слайда:

Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы Менделеева. Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы Менделеева. На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом). Очищенная медь - золотисто-розового цвета.

Слайд 4

Описание слайда:

В природе

Слайд 5

Описание слайда:

Содержание в природе: Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удоканской в Читинской области, в Казахстане,в Германии. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили и США. Большая часть медной руды добывается открытым способом.

Слайд 6

Описание слайда:

Способы получения меди Для получения меди применяют пиро-, гидро- и электрометаллургические процессы. Пирометаллургический процесс получения меди из сульфидных руд типа CuFeS2 выражается суммарным уравнением: 2CuFeS2 + 5O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2. Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов в разбавленных растворах серной кислоты или аммиака, из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом: CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Электролизом получают чистую медь: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4; на катоде выделяется медь, на аноде – кислород.

Слайд 7

Описание слайда:

Физические свойства меди: золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет. Медь образует кубическую гранецентрированную решётку Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра, удельная проводимость при 20 °). Имеет два стабильных изотопа — 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, 64Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами. Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами.

Слайд 8

Описание слайда:

Физические свойства Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света (λ = 610 нм). Медь обладает высокой электро- и теплопроводностью. Плавиться при температуре 1084 °С.

Слайд 9

Описание слайда:

Приложение - Физ. свойства

Слайд 10

Описание слайда:

Степени окисления (+1 и +2) Степени окисления (+1 и +2) Является слабым восстановителем Не реагирует с водой, разбавленной соляной кислотой Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом, галогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Химические св-ва меди: Медь относится к малоактивным металлам. При обычных условиях она не взаимодействует с водой, растворами щелочей, соляной и разбавленной серной кислотой. Однако в кислотах-сильных окислителях (например, азотной и концентрированной серной)-медь растворяется: Сu + 8HN03 = 3Cu(N03 )2 + 2NO + 4Н20 разбавленная Сu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02+ 2Н20 концентрированная

Слайд 13

Описание слайда:

Медный порошок реагирует с хлором, серой и бромом, при комнатной температуре: Медный порошок реагирует с хлором, серой и бромом, при комнатной температуре: При 300—400 °C реагирует с серой и селеном:

Слайд 14

Описание слайда:

Используется в сплавах: Используется в сплавах: Ювелирные сплавы: В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям. Другие сферы применения: Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена.Широко применяется медь в архитектуре.

Слайд 15

Описание слайда:

Структура меди.

Слайд 16

Описание слайда:

Применение:

Слайд 17

Описание слайда:

Применение меди: В электротехнике: медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках энергосберегающих электроприводов и силовых трансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость. Теплообмен: Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Заключение: Медь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима. Благодаря тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется в промышленности. Медь образует множество сплавов и легка в обработке. Это делает её верным другом человека.