Медико-биологическое значение неметаллов. Йод - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №1

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №2

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №3

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №4

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №5

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №6

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №7

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №8

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №9

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №10

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №11

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №12

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №13

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №14

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №15

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №16

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №17

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №18

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №19

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №20

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №21

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №22

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №23

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №24

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №25

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №26

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №27

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №28

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №29

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №30

Медико-биологическое значение неметаллов. Йод, слайд №31

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Медико-биологическое значение неметаллов. Йод. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

УЧЕБНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА химия ТЕМА: «Медико-биологическое значение неметаллов. Йод» Работу выполнили: Студентки 1-го курса Группы М-913 Смоловая Валерия, Забалуева Елизавета и Никитина Надежда. Руководитель: Эбель Галина Николаевна.

Слайд 2

Описание слайда:

Проблема: Изучение свойств йода. Проект на тему: «Медико-биологическое значение неметаллов. Йод.» Актуальность исследования состоит в том, что с йодом знакомы все: едва порезав палец, мы сразу же тянемся к склянке с его спиртовым раствором. У многих представление об использовании йода этим, как правило, и ограничивается. А между тем сфера его применения очень широка. Именно поэтому нам интересно это исследование. Цель: Проводя опыты, узнать, как йод меняет свой цвет при взаимодействии с крахмалом, можно ли из раствора йода получить кристаллический йод, а также узнать, достаточно ли йода в нашем организме с помощью йодной сетки. Задача №1: Изучить свойство йода при взаимодействии с крахмалом. Его реакцию, химические свойства и результат. Задача №2: Изучить свойство йода впитываться в организм. Его реакцию, химические свойства и результат. Задача №3: Изучить получение кристаллического йода из его спиртового раствора. Изучить реакцию, химические свойства и результат.

Слайд 3

Описание слайда:

Неметаллы Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Слайд 4

Описание слайда:

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром. В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, йод.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства неметаллов Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1 нм). У большинства из них от четырех до восьми валентных электронов, но у атома водорода - один, у атома гелия - два, а у атома бора - три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны (но не более трех). Способностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают. У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиусы атомов уменьшаются; - число электронов на внешнем слое увеличивается; - число валентных электронов увеличивается; - электроотрицательность увеличивается; - окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы). У атомов элементов-неметаллов в подгруппе с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиус атома увеличивается; - электроотрицательность уменьшается; - число валентных электронов не изменяется; - число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); - окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

Слайд 6

Описание слайда:

Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители они реагируют с металлами: Ca + Cl2 = CaCl2 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + S = Na2S с менее электротрицательными неметаллами: H2 + S = H2S P4 + 5O2 = 2P2O5 2P + 5Cl2 = 2PCl5 со сложными веществами: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CH4 + Br2 = CH3Br + HBr Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электротрицательными неметаллами: Si + 2F2 = SiF4 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2 со сложными веществами: H2 + HCHO = CH3OH 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

Слайд 7

Описание слайда:

Водородные соединения неметаллов Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения, причем углерод и бор - очень много. Простейшие водородные соединения: B2H6 (диборан), CH4 (метан), NH3 (аммиак), H2O (вода), HF (фтороводород), SiH4 (силан), PH3 (фосфин), H2S (сероводород), HCl (хлороводород), GeH4 (герман), AsH3 (арсин), H2Se (селеноводород), HBr (бромоводород), H2Te (теллуроводород), HI (йодоводород).

Слайд 8

Описание слайда:

Оксиды и гидроксиды Все оксиды неметаллов относятся к кислотным или несолеобразующим. Несолеобразующие оксиды: CO, SiO, N2O, NO. Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты: H3BO3 (борная кислота), H2CO3 (угольная кислота), HNO3 (азотная кислота), H2SiO3 (кремниевая кислота), H3PO4 (ортофосфорная кислота), H2SO4 (серная кислота), HClO4 (хлорная кислота), H3AsO4 (мышьяковая кислота), H2SeO4 (селеновая кислота), HBrO4 (бромная кислота), H6TeO6 (ортотеллуровая кислота), HIO4 (йодная кислота). В периоде с возрастанием порядкового номера сила высших кислот увеличивается. В группах выраженной зависимости нет.

Слайд 9

Описание слайда:

Медико-биологическое значение некоторых неметаллов и их соединений Водород. В организмах водород входит в состав углеводородов, углеводов, белков, жиров, нуклеиновых кислот и т.д. Основное количество атомов водорода заключено в воде, на долю которой приходится более 90% массы живой клетки. Вся химия клетки основана на том, что растворителем в клеточных системах служит вода. Кислородное соединение водорода – пероксид водорода Н2О2, который образуется во всех клетках организма при различных окислительно-восстановительных процессах как побочный продукт метаболизма и сразу же разлагается под влиянием фермента каталазы: Н2О2 Н2О + ½ О2. Пероксид водорода Н2О2 (3%-й раствор) – дезинфицирующее средство для промывания и полоскания при воспалительных заболеваниях слизистой оболочки (стоматиты, ангина), для лечения гнойных ран, остановки носовых кровотечений и т.д.

Слайд 10

Описание слайда:

Галогены Хлор – 1*10-2 % в организме. Суточная потребность 4-6 г. Хлорид-ионы способствуют отложению гликогена в печени, участвуют в регуляции осмотического давления и водно-солевого обмена. Атомы хлора взаимодействуют с аминогруппами аминокислот микробных клеток и разрушают их структуру, вызывая гибель микроорганизмов. Эти свойства хлора используются для дезинфекции, обезвреживания воды и т.д. Бром в организме – 1*10-4 %, содержится в мозговом слое почек, щитовидной железе, гипофизе, крови, моче и других органах и тканях. Суточная потребность – 0,821 мг. Бромид-ионы усиливают процессы торможения центральной нервной системы, поэтому бромиды используют как лекарственные препараты при расстройствах высшей нервной деятельности, в том числе эпилепсии, неврастении, нервной бессоннице и других заболеваниях.

Слайд 11

Описание слайда:

Йод Йод был открыт в 1811 году французским химиком Бернаром Куртуа. Изучая золу морских водорослей, из которых тогда добывали соду, он получил новое вещество в виде темных кристаллов, слегка отливающих металлическим блеском. После первой научной публикации его стали изучать химики разных стран. Гей-Люссак назвал вещество, открытое Куртуа, йодом (от греческого слова «иодес», означающего "цвет фиалки").

Слайд 12

Описание слайда:

Йод (I2) — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов, находящийся в пятом периоде, главной подгруппе седьмой группы, с атомным номером 53. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Йод (I2) — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов, находящийся в пятом периоде, главной подгруппе седьмой группы, с атомным номером 53. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Блестящий тёмно-серый неметалл. В газообразном состоянии — фиолетовый. Твёрдое вещество. Он довольно плохо растворяется в воде, но зато прекрасно - в спирте. Йод относится к группе жизненно необходимых микроэлементов и постоянно находится в организме в количестве 20-25 мг. Из них 15 мг – в щитовидной железе, остальной йод – в мышцах, коже, костях, печени, почках, крови, головном мозге. Суточная потребность 0,2 мг. Основная биологическая роль йода состоит в том, что он участвует в синтезе гормона щетовидной железы – тироксина и является его компонентом. Йод участвует в водно-солевом обмене, влияя на концентрацию ионов натрия и калия.

Слайд 13

Описание слайда:

дефицит йода в пище Если человек получает йод в недостаточном количестве, то это, как правило, приводит к развитию такого заболевания, как эндемический зоб, характеризующегося нарушением синтеза тироксина, угнетением функции и увеличением размеров щитовидной железы. При недостатке йода задерживается рост ребенка, замедляется его психическое развитие, иногда даже развивается кретинизм. Кроме того, заболевание зобом нередко приводит к развитию рака, часто осложняется глухонемотой и параличами. По данным ВОЗ (всемирной организации здравоохранения), в настоящее время более миллиарда жителей нашей планеты живут в регионах йодного дефицита, а более 20 миллионов страдают умственной отсталостью только из-за того, что в употреблявшейся ими пище и воде не хватало йода.

Слайд 14

Описание слайда:

По данным специалистов Эндокринологического научного центра РАМН, эндемическим зобом только в центральной части России страдает в настоящий момент от 15 до 20% всего населения, а по отдельным регионам - более 40%. Даже в Москве почти 90% детей ощущают дефицит йода, а более чем у половины из них уже выявлено увеличение щитовидной железы. В районах с дефицитом йода беременность у женщин часто заканчивается выкидышем, чаще рождаются недоношенные дети, встречается врожденный гипотиреоз (недостаточная выработка тироксина). Только введение в организм необходимого количества йода может избавить людей от этих и многих других неприятностей.

Слайд 15

Описание слайда:

Как насытить организм йодом? Прежде всего нужно употреблять в пищу рыбу, морскую капусту, крабов, креветки и т.д. – это самые богатые йодом продукты. При этом рыбу лучше всего есть вяленую или свежепросоленную, так как при тепловой обработке до 65% содержащегося в продукте йода разрушается. В других же продуктах, таких как молоко, злаковые, фрукты, овощи, мясо, содержание йода зависит от того, в какой конкретной местности выращивались эти растения или паслись коровы. Если там, где почва и вода бедны йодом, то в этих продуктах его тоже окажется слишком мало.

Слайд 16

Описание слайда:

Настойка йода Водно-спиртовой раствор йода 5 % содержит йода 5 г, калия йодида 2 г, воды и спирта 95 % поровну до 100 мл. Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Принимают внутрь при атеросклерозе, хронических воспалительных процессах в дыхательных путях, при третичном сифилисе, гипертиреозе, эндемическом зобе, хронических отравлениях ртутью и свинцом. Однако, являясь сильнейшим окислителем, он может повреждать клетки, а связываясь с белками крови, образовывать необратимые соединения. Поэтому, принимать йод, надо очень ОСТОРОЖНО. Так, одномоментный прием внутрь около 30 мл йодной настойки заканчивается, как правило, летально.

Слайд 17

Описание слайда:

Раствор Люголя Раствор Люголя (лат. Solutio Lugoli) — раствор йода в водном растворе йодистого калия. Образующееся соединение, хорошо растворимо в воде, в отличие от элементного йода. Свое название этот препарат получил по имени французского врача Люголя, создавшего его еще в 1880 году. Готовится раствор Люголя из 5 частей йода, 10 частей йодида калия и 85 частей воды. Общее содержание йода в этом растворе составляет 130 г/л. Используют также раствор Люголя с глицерином (1 часть йода, 2 части йодида калия, 94 части глицерина и 3 части воды). Применяется раствор Люголя местно, путем орошения слизистых оболочек глотки, гортани и аппликации при ангулярном стоматите.

Слайд 18

Описание слайда:

Раствор Люголя, больше подходит для приема внутрь. Для профилактики дефицита йода принимайте раствор Люголя: Если масса тела до 65 кг - одна капля; Если масса тела больше 65 кг - 2 капли. Пейте два раза в неделю, до еды за двадцать минут. Раствор Люголя отлично подойдет для смазывания горла при ангине и фарингитах.

Слайд 19

Описание слайда:

Йод и медицина 5%-ная и 10%-ная йодные настойки оказывают антисептическое и противовоспалительное действие, используется для обработки рук хирурга, ран, операционного поля. Препараты на основе йода употребляются при заболеваниях щитовидной железы, при недостатке йода в организме; обладают антибактериальными и противогрибковыми свойствами, они оказывают также противовоспалительное и отвлекающее действие. Поскольку йод влияет на белковый и жировой (липидный) обмен, он нашел применение при лечении атеросклероза, т.к. снижает содержание холестерина в крови; повышает фибринолитическую активность крови. При длительном применении препаратов йода и при повышенной чувствительности к ним возможно появление йодизма – насморк, крапивница, отек квинке, слезотечение, угревидная сыпь. Препараты йода нельзя принимать при туберкулезе легких, беременности, при заболеваниях почек, хронической пиодермии, геморрагических диатезах, крапивнице.

Слайд 20

Описание слайда:

Опыты Опыт №1: Опыт с крахмалом и йодом. Для опыта понадобится: Колба, шприц, чайная ложка, вода, спиртовой раствор йода и крахмал. Описание: 1. Наливаем воду до половины колбы. 2. Засыпаем одну чанную ложку крахмала в колбу. В результате чего получаем белую жидкость.

Слайд 21

Описание слайда:

3. Далее набираем в иглу йод и по капельке наливаем его в сосуд с жидкостью. Постепенно вода становится синей. Чем больше мы наливаем йода, тем больше вода с крахмалом окрашивается. 4. Заливаем еще йода, размешиваем. Итог: получается полностью темно-синяя жидкость.

Слайд 22

Описание слайда:

При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат). Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости») внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев». В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп), в результате чего увеличивается длина связи до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм). Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую.

Слайд 23

Описание слайда:

Опыт №2: Опыт с йодной сеткой. Для опыта понадобится: Ватная палочка и спиртовой раствор йода. Описание: 1. Нужно нанести йодную сетку на внутреннюю часть руки. Возьмите специальную палочку с накрученной ватой и смочите в 5%-ном йодном спиртовом растворе и сделайте на коже сеточку с помощью этой палочки. 2. Нанесли йодную сетку в 17:10 3. Через 2 часа (в 19:10) проверяли сетку. Сетка потеряла свой первичный цвет, стала светлее.

Слайд 24

Описание слайда:

4. Через следующие 2 часа (в 21:10) снова проверили сетку. Она практически впиталась. 5. Ещё через 2 часа (в 23:10) проверяем сетку. Она окончательно исчезла. Происходит процесс усвоения клетками кожи йода, он проникает через мембрану клетки. Итог: т.к. сетка исчезла после 5 часов её нанесения, в организме слабая нехватка йода.

Слайд 25

Описание слайда:

Опыт №3: Опыт на получение кристаллического йода из его спиртового раствора. Для опыта понадобится: Шприц, одна пробирка и одна колба для жидкостей, спиртовой раствор йода, уксусная кислота, перекись водорода и фильтровальная бумага. Описание: 1. Набираем в шприц 2 деления уксусной кислоты. 2. Вливаем в пробирку 3. Заливаем 14 делений перекиси водорода, смешиваем и переливаем в колбу побольше.

Слайд 26

Описание слайда:

4. Далее вливаем 9 делений йода в получившуюся смесь. I2 + H2O2 → 2HI + O2 Параллельно с этой реакцией идёт реакция выделения газа.

Слайд 27

Описание слайда:

5. Перемешиваем. 6. Через пару минут проявляются осадки. 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (выпадение осадка) 7. Оставляем на 30 минут. Затем выливаем всю лишнюю жидкость из колбы и наблюдаем осадки.

Слайд 28

Описание слайда:

8. Выливаем осадки на фильтровальную бумагу. Ждём, пока высохнет. Конечный итог: мы видим на фильтровальной бумаге маленькие кристаллики йода.

Слайд 29

Описание слайда:

На следующий день серое вещество исчезло с фильтровальной бумаги, оставив жёлтый развод. А в закрытой банке (за это же время), куда мы пересыпали кристаллы йода, они испарились и осталось лишь несколько образований. Из банки идёт резкий неприятный запах.

Слайд 30

Описание слайда:

Общий вывод по исследовательской работе: Общий вывод по исследовательской работе: Мы проводили эту исследовательскую работу для того, что бы поближе познакомится с йодом, ведь все думают о нём как о химическом элементе и его свойствах, но на самом деле он несёт в себе много интересного. Исходя из всех проделанных опытов, мы узнали, как йод меняет свой цвет при взаимодействии с крахмалом, получили кристаллический йод из его спиртового раствора и определили содержание йода в организме. Так же, хотим отметить, что йод является основным минеральным веществом для нашего организма, тем не менее, согласно проведенному исследованию, именно его чаще всего и не хватает людям, причем это общемировая тенденция. А все дело в том, что человеческий организм сам не в состоянии синтезировать йод, он может получать его только из продуктов питания, составляющих наш рацион. Именно поэтому медико-биологическое изучение неметаллов, в нашем случае, йода, имеет важное значение для человека. Исследования в этом направлении необходимо развивать и дальше.