🗊 Презентация Метали

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Метали, слайд №1 Метали, слайд №2 Метали, слайд №3 Метали, слайд №4 Метали, слайд №5 Метали, слайд №6 Метали, слайд №7 Метали, слайд №8 Метали, слайд №9 Метали, слайд №10 Метали, слайд №11 Метали, слайд №12 Метали, слайд №13 Метали, слайд №14 Метали, слайд №15 Метали, слайд №16 Метали, слайд №17 Метали, слайд №18 Метали, слайд №19
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Метали. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Метали
Описание слайда:
Метали

Слайд 2


Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів
Описание слайда:
Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів

Слайд 3


Металевий зв’язок і кристалічна гратка Металічна кристалічна гратка
Описание слайда:
Металевий зв’язок і кристалічна гратка Металічна кристалічна гратка

Слайд 4


Загальні фізичні властивості металів Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga. Колір: усі відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au). Тепло –...
Описание слайда:
Загальні фізичні властивості металів Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga. Колір: усі відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au). Тепло – й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag. Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій. Густина: легкі – ρ < 5 г/см ³ (ρ (Li) = 0,53 г/см ³); важкі – ρ > 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³). Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром). Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С. Температура кипіння в металів висока.

Слайд 5


Метали, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Метали, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Метали, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Якісні реакції Na⁺ - дає жовте полум'я; К⁺ - дає фіолетове полум'я; Са²⁺ - дає яскраво-червоне полум'я; Al³⁺ - з лугами дає білий осад, що...
Описание слайда:
Якісні реакції Na⁺ - дає жовте полум'я; К⁺ - дає фіолетове полум'я; Са²⁺ - дає яскраво-червоне полум'я; Al³⁺ - з лугами дає білий осад, що розчиняється в надлишку лугу; Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, який на повітрі буріє; Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад.

Слайд 9


Хімічні властивості металів Ме
Описание слайда:
Хімічні властивості металів Ме

Слайд 10


Взаємодія лужного металу з водою
Описание слайда:
Взаємодія лужного металу з водою

Слайд 11


Взаємодія лужноземельного металу з водою
Описание слайда:
Взаємодія лужноземельного металу з водою

Слайд 12


Горіння магнію
Описание слайда:
Горіння магнію

Слайд 13


Реакція горіння кальцію в повітрі (реакція протікає бурхливо)
Описание слайда:
Реакція горіння кальцію в повітрі (реакція протікає бурхливо)

Слайд 14


Реакція горіння літію
Описание слайда:
Реакція горіння літію

Слайд 15


Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом
Описание слайда:
Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом

Слайд 16


Оксиди металів
Описание слайда:
Оксиди металів

Слайд 17


Гідроксиди Основи: LiOH KOH NaOH + кислота сіль + вода Ca(OH)₂ Fe(OH)₂ Амфотерні: Al(OH)₃, Fe(OH)₃ Ме(ОН)₃ + кислота сіль + вода Ме(ОН)₃ + луг сіль
Описание слайда:
Гідроксиди Основи: LiOH KOH NaOH + кислота сіль + вода Ca(OH)₂ Fe(OH)₂ Амфотерні: Al(OH)₃, Fe(OH)₃ Ме(ОН)₃ + кислота сіль + вода Ме(ОН)₃ + луг сіль

Слайд 18


Загальні способи одержання металів 1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом. Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного...
Описание слайда:
Загальні способи одержання металів 1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом. Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного електричного струму. 2NaCl = 2Na + Cl₂ На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na° - відновлення катіонів. На аноді: Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.

Слайд 19


2. Менш активні метали відновлюють з оксидів або сульфідів (після попереднього випалу): а) коксом за високих температур: SnO₂ + C = CO₂ + Sn б)...
Описание слайда:
2. Менш активні метали відновлюють з оксидів або сульфідів (після попереднього випалу): а) коксом за високих температур: SnO₂ + C = CO₂ + Sn б) карбон (ІІ) оксидом: Fe₂O₃ + 3CO = 3CO₂ + 2Fe в) воднем: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O г) іншими більш активними металами, наприклад алюмінієм (алюмінотермія): 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3MnO д) силіцієм (силікотермія): 2Al₂O₃ + 3Si = 4Al + 3SiO₂

Скачать

Теги Метали
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию