Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо

Нажмите для полного просмотра!

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо, слайд №2

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо, слайд №3

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо, слайд №4

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо, слайд №5

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо, слайд №6

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо, слайд №7

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо

Слайд 2

Описание слайда:

Нахождение железа в природе. Железо – после алюминия – самый распространенный на Земле металл( общее содержание в коре – 4,65% по массе). Известно, что большое количество минералов ,в состав которых входит железо: магнитный железняк ( магнетит )- Fe3 O4 ,красный железняк ( гематит )- Fe2O3 , железный шпат ( сидерит ) – FeCO3 , железный колчедан – FeS2 и другие.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства железа. Среди физических свойств железа особенностью является способность притягиваться магнитом. Получают железо восстановлением ( H2, CO2, Al ) его из оксидов, а также при прохождении электрического тока через растворы солей. Можно привести примеры таких реакций: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O FeO + CO = Fe + CO2 Плотность железа – 7,87 г/см, температура плавления – 1539С

Слайд 4

Описание слайда:

Положение железа в периодической системе Менделеева. Характеристика химического элемента железа в периодической системе Менделеева включает в себя положение его в периоде и группе, порядковый номер, число электронных слоев и заряд ядра, степень окисления в химических соединениях. Железо находится в IV периоде, VIII группе, побочной подгруппе. Порядковый номер элемента- 26. Ar ( Fe)= 55, 847, является d-элементом, имеет степени окисления: +2, +3 иногда +6. Fe+ 26 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 8 14 2

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства железа. Железо выражает химические свойства, характерные для всех металлов. Оно взаимодействует: а) с активными окислителями: 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 (Хлорид железа III). 3Fe+2O2 =Fe3 O4 (оксид железа II, III), Fe+S= FeS (сульфид железа II), 3Fe+C=Fe3C (карбид железа или цементит), 3Fe+Si=Fe3Si (силицид железа), 3Fe+2P=Fe3P2 (фосфид железа II). б) с разбавленной серной или соляной кислотой вытесняя из них водород: Fe+2HCI=FeCI2 +H2 , Fe+H2SO4=FeSO4+H2 в)только при высокой т-ре железо реагирует с водой: 3Fe+4H2O=Fe3O4 +4H2. г)при нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III) 2Fe+6H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O д) разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III): Fe+4HNO3 =Fe(NO3)3 +NO +2H2O e)из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений: Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu.

Слайд 6

Описание слайда:

Получение железа В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом(коксом) и оксидом углерода в доменных печах: C+O2 =CO2 CO2+C=2CO 3Fe2 O3+CO=2Fe3 O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO=CO2 FeO+CO=Fe+CO2