Металлы в природе. Общие способы их получения.

Нажмите для полного просмотра!

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №2

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №3

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №4

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №5

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №6

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №7

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №8

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №9

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №10

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №11

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №12

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №13

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №14

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №15

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №16

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №17

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №18

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №19

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №20

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №21

Металлы в природе. Общие способы их получения., слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Металлы в природе. Общие способы их получения.. Презентация содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Слайд 2

Описание слайда:

Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Железо 5,0% Кальций 4,1% Натрий 2,3% Магний 2,3% Калий 2,1%

Слайд 3

Описание слайда:

Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в морской воде: Na+ 1,05% Mg 2+ 0,12%

Слайд 4

Описание слайда:

В природе металлы могут встречаться Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы - золото, платина); В самородном виде и в виде соединений (металлы малой активности – серебро, медь, ртуть, олово); Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до олова).

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Чаще всего металлы встречаются в виде Солей неорганических кислот Оксидов

Слайд 12

Описание слайда:

Сульфиды Галенит PbS Киноварь HgS Пирит FeS2 И др.

Слайд 13

Описание слайда:

Хлориды Сильвин KCl Галит NaCl Сильвинит KCl • NaCl Карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O И др.

Слайд 14

Описание слайда:

Сульфаты, фосфаты, карбонаты Барит BaSO4 Апатит Ca5(PO4)3(F,CI) Мрамор CaCO3 Магнезит MgCO3 Малахит Cu2(OH)2CO3 И др.

Слайд 15

Описание слайда:

Оксиды Магнетит Fe3O4 Гематит Fe2O3 Каолин Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O И др.

Слайд 16

Описание слайда:

Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

1. Пирометаллургия Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Соль → оксид Соли кислородсодержащих кислот – термическое разложение: CuCO3 = CuO + CO2 Соли бескислородных кислот- обжиг: 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

Слайд 19

Описание слайда:

Восстановление углем или угарным газом: CuO + C → Cu + CO CuO + CO → Cu + CO2 Водородотермия: Cr2O3 + H2 → Cr + H2O Металлотермия: Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3

Слайд 20

Описание слайда:

2. Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. Перевод нерастворимого соединения в раствор: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Восстановление металла из раствора: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Слайд 21

Описание слайда:

Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза). 2NaCl → 2Na + Cl2 MgBr2 → Mg + Br2 Микробиологические методы получения металлов.