Методические подходы к решению химических задач. Задание 34

Нажмите для полного просмотра!

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №2

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №3

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №4

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №5

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №6

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №7

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №8

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №9

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №10

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №11

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №12

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №13

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Методические подходы к решению химических задач. Задание 34. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

«Методические подходы к решению химических задач» Ким Е.П., учитель химии МАОУ «Гимназия №1 Октябрьского района г. Саратова»

Слайд 2

Описание слайда:

Разбалловка вопросов Вопросы ЕГЭ - 2019

Слайд 3

Описание слайда:

Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ 2019 года

Слайд 4

Описание слайда:

Задание 34 Это расчетные задачи. Примерное время выполнения 10-15 минут!!! Выполнение этого задания требует знания химических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности действий, обеспечивающих получение правильного ответа

Слайд 5

Описание слайда:

Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций: если допущена ошибка хотя бы в одном из уравнений реакций, даже при условии, что она не влияет на ход дальнейших вычислений, то за этот элемент ответа выставляется 0 баллов

Слайд 6

Описание слайда:

Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблемных ситуаций В случае наличия в ответе экзаменуемого ошибок в вычислениях (не более трёх), которые привели к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. В случае если в ответе экзаменуемого не указаны единицы измерения искомых физических величин (более четырёх), то оценка за выполнение задания снижается на 1 балл. При оценивании выполнения задания принимается во внимание тот факт, что экзаменуемый может использовать свой алгоритм решения задачи (отличный от предложенного «варианта ответа»)

Слайд 7

Описание слайда:

Пример задачи типа №34 Медный купорос массой 100 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции еще 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе Ответ: 13,9%

Слайд 8

Описание слайда:

Пример задачи типа №34 В 684 г 10%-ного раствора сульфата алюминия добавили 560 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 980 г раствора серной кислоты. Массовая доля кислоты в конечном растворе составила 2,66%. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе Ответ: 10%

Слайд 9

Описание слайда:

Способы разрушения гидроксокомплексов 1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средние соли и вода: Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Способы разрушения гидроксокомплексов 2. При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода: Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3↓ + H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Способы разрушения гидроксокомплексов 3. При действии слабой кислоты получается кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода: Na[Al(OH)4] + H2S= NaHS + Al(OH) 3↓+ H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Способы разрушения гидроксокомплексов 4. При действии СО2 и SО2 получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид: Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3

Слайд 13

Описание слайда:

Способы разрушения гидроксокомплексов 5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3+,А13+, Cr3+, происходит усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла: 3Na[Al(OH)4]+ FeCl3= 3NaCl + 3Al(OH)3+ Fe(OH)3

Слайд 14

Описание слайда:

Способы разрушения гидроксокомплексов 6. При нагревании гидроксокомплексов щелочных и щелочноземельных металлов выделяется вода: Na[Al(OH)4] = NaAlO2+2H2O