🗊Презентация Методы получения основных классов неорганических соединений

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №1Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №2Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №3Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №4Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №5Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №6Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №7Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №8Методы получения основных классов неорганических соединений, слайд №9
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Методы получения основных классов неорганических соединений. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Методы получения основных классов неорганических соединений
Описание слайда:
Методы получения основных классов неорганических соединений

Слайд 2


Оксиды Простое вещество + кислород = оксид  S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 2Zn + O2 = 2ZnO Разложение некоторых солей, кислот и нерастворимых оснований  MgCO3 = MgO + CO2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O H2SiO3 = H2O + SiO2
Описание слайда:
Оксиды Простое вещество + кислород = оксид  S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 2Zn + O2 = 2ZnO Разложение некоторых солей, кислот и нерастворимых оснований  MgCO3 = MgO + CO2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O H2SiO3 = H2O + SiO2

Слайд 3


Кислоты Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует) Cl2O7 + H2O = 2HClO4 SO3 + H2O = H2SO4 H2 + простое вещество-неметалл = летучее водородное соединение (растворы HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te в воде являются кислотами) H2 + Cl2 = 2HCl (на свету) H2 + S = H2S (при нагревании) Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты  2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3 H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4
Описание слайда:
Кислоты Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует) Cl2O7 + H2O = 2HClO4 SO3 + H2O = H2SO4 H2 + простое вещество-неметалл = летучее водородное соединение (растворы HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te в воде являются кислотами) H2 + Cl2 = 2HCl (на свету) H2 + S = H2S (при нагревании) Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты  2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3 H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4

Слайд 4


Нерастворимые гидроксиды Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание  Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2 FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2
Описание слайда:
Нерастворимые гидроксиды Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание  Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2 FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2

Слайд 5


Щелочи Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)  BaO + H2O = Ba(OH)2 K2O + H2O = 2KOH Активный металл + вода = щелочь + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Описание слайда:
Щелочи Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)  BaO + H2O = Ba(OH)2 K2O + H2O = 2KOH Активный металл + вода = щелочь + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Слайд 6


Соли Кислотный оксид + основный оксид = соль  SO3 + CaO = CaSO4 N2O5 + K2O = 2KNO3 Кислотный оксид + щелочь = соль + вода  CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O Основный оксид + кислота = соль + вода  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O
Описание слайда:
Соли Кислотный оксид + основный оксид = соль  SO3 + CaO = CaSO4 N2O5 + K2O = 2KNO3 Кислотный оксид + щелочь = соль + вода  CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O Основный оксид + кислота = соль + вода  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O

Слайд 7


Соли Кислота + основание = соль + вода  H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота  K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3) NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль  CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Описание слайда:
Соли Кислота + основание = соль + вода  H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота  K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3) NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль  CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

Слайд 8


Соли Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание  Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3 MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2 Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород  2HCl + Fe = FeCl2 + H2 2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2 Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.
Описание слайда:
Соли Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание  Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3 MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2 Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород  2HCl + Fe = FeCl2 + H2 2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2 Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.

Слайд 9


Соли Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)  Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой. Металл + неметалл = соль  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Ca + Se = CaSe
Описание слайда:
Соли Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)  Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой. Металл + неметалл = соль  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Ca + Se = CaSe

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию