Механизмы образования ковалентной связи - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №1

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №2

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №3

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №4

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №5

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №6

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №7

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №8

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №9

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №10

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №11

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №12

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №13

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №14

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №15

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №16

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №17

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №18

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №19

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №20

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №21

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №22

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №23

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №24

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №25

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №26

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №27

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №28

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №29

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №30

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №31

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №32

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №33

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №34

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №35

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №36

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №37

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №38

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №39

Механизмы образования ковалентной связи, слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Механизмы образования ковалентной связи. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основы органической химии Семинар-5. Механизмы образования ковалентной связи

Слайд 2

Описание слайда:

Механизмы образования связи Cвязь между атомами возникает при перекрывании их атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей (МО). Различают два механизма образования ковалентной связи: обменный; донорно-акцепторный

Слайд 3

Описание слайда:

ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ

Слайд 4

Описание слайда:

ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ

Слайд 5

Описание слайда:

Донорно-акцепторные связи Ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного из атомов, т.е. по донорно-акцепторному механизму, называется дoнорно-акцeпторной

Слайд 6

Описание слайда:

Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями

Слайд 7

Описание слайда:

Сeмипoлярная связь разновидность донорно-акцепторной. Образование происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов

Слайд 8

Описание слайда:

Кратные связи образуются при обобществлении двумя атомами более чем одной пары электронов: Н2С : : СН2; R2С : : О; HС : : : CH; RС : : : N

Слайд 9

Описание слайда:

Кратные связи являются сочетанием σ- и π-связей

Слайд 10

Описание слайда:

Кратные связи являются сочетанием σ- и π-связей

Слайд 11

Описание слайда:

Кратные связи Число электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи называется порядком связи. порядок простой связи равен 1, двойной - 2, тройной - 3

Слайд 12

Описание слайда:

Электронные формулы молекул Для изображения электронного строения молекул, ионов или радикалов используются электронные формулы (структуры Льюиса)

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Атомно-орбитальные модели взаимное расположение атомных орбиталей разного типа: участвующих в образовании ковалентных связей; с неспаренным электроном; с неподеленной электронной парой; вакантных (например, в карбокатионах).

Слайд 15

Описание слайда:

Для построения АО-моделей сначала следует определить тип гибридизации каждого атома и затем последовательно в порядке химического связывания атомов изобразить их атомные орбитали с учетом образуемых углов Для построения АО-моделей сначала следует определить тип гибридизации каждого атома и затем последовательно в порядке химического связывания атомов изобразить их атомные орбитали с учетом образуемых углов

Слайд 16

Описание слайда:

Примеры АО-моделей

Слайд 17

Описание слайда:

Делокализованные π-связи. Сопряжение связь, электронная пара которой рассредоточена между несколькими (более 2) ядрами атомов

Слайд 18

Описание слайда:

Делокализованные π-связи Рассредоточение электронов - энергетически выгодный процесс, т.к. приводит к снижению энергии молекулы

Слайд 19

Описание слайда:

Делокализованные π-связи

Слайд 20

Описание слайда:

Система сопряжeния может быть открытой или замкнутой

Слайд 21

Описание слайда:

Бензол

Слайд 22

Описание слайда:

Водородные связи (Н-связи) Атом водорода, связанный с электро-отрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и способен взаимодействовать с неподелённой парой электронов другого электроотрицательного атома. В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками:

Слайд 23

Описание слайда:

Водородные связи (Н-связи) Эта связь значительно слабее других химических связей (энергия ее образования 10-40 кДж/моль) и в основном определяется электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиями:

Слайд 24

Описание слайда:

Образование водородных связей В молекуле спирта R-O-H химическая связь между атомом водорода и более электроотрицательным атомом кислорода весьма полярна. Водород имеет частичный положительный заряд (δ+), а кислород - частичный отрицательный (δ-):

Слайд 25

Описание слайда:

Образование водородных связей Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта:

Слайд 26

Описание слайда:

Образование водородных связей Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую т.кип. спиртов:

Слайд 27

Описание слайда:

Образование водородных связей В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды:

Слайд 28

Описание слайда:

Влияние водородных связей на свойства веществ Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при 24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О).

Слайд 29

Описание слайда:

Влияние водородных связей на свойства веществ Образование Н-связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости. Так, метиловый и этиловый спирты (CH3OH, С2Н5ОН), образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются.

Слайд 30

Описание слайда:

Влияние водородных связей на свойства веществ Внутримолекулярная водородная связь образуется при благоприятном пространственном расположении в молекуле соответствующих групп атомов и специфически влияет на свойства. Например, Н-связь внутри молекул салициловой кислоты повышает ее кислотность.

Слайд 31

Описание слайда:

Влияние водородных связей на свойства веществ

Слайд 32

Описание слайда:

1.Контрольная работа

Слайд 33

Описание слайда:

2.Контрольная работа Какие электронные формулы соответствуют соединениям с кратными связями? Ответ 1 : А, Г Ответ 2 : А, Б Ответ 3 : Б, В, Г, Д Ответ 4 : Б, В, Д

Слайд 34

Описание слайда:

3.Контрольная работа В каких молекулах имеются делокализованные p-связи? а) CH2=CH-CH2-CH=CH2 б) CH2=CH-CH=CH2 в) CH2=CH2 Ответ 1 : а, б Ответ 2 : б, в Ответ 3 : б Ответ 4 : а

Слайд 35

Описание слайда:

4.Контрольная работа Укажите соединения, в которых есть атомы водорода, способные к образованию водородной связи: а) CH3-O-CH3 б) CH3-NH2 в) CH3-CH3 г) CH3-OH Ответ 1 : а, г Ответ 2 : б, г Ответ 3 : а, б, г Ответ 4 : б, в, г