Минералы алюминия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Минералы алюминия. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Минералы алюминия. Выполнил студент группы 77 СМ: Лаптырева Светлана Проверил преподаватель: Стрельникова Ольга Владимировна

Слайд 2

Описание слайда:

Корунд (Al2O3). Минерал, встречается в виде отдельных или сросшихся в группы бочонкообразных или таблитчатых кристаллов. Плотность 3,9 4 г/см³. Температура плавления 2050 °C. Цвет варьирует от бесцветного до различных оттенков. Благодаря высокой твердости, используют как абразивный материал, из-за высокой температуры плавления используется как огнеупорный материал.

Слайд 3

Описание слайда:

Боксит(Al2O3*H2O). Боксит состоит в основном из гидратов глинозема, окислов железа. Основной химический компонент боксита – глинозем. Наибольшее значение боксит имеет как исходное сырье для получения алюминия. Бокситы используются также в производстве красок.

Слайд 4

Описание слайда:

Нефелин(AlSiO4). Минерал широкого распространения в земной коре. Его можно найти в щелочных породах в виде пластин шестиугольной формы. Нефелин используется на заводах по производству стекла и керамики. Твердость по минералогической шкале 5,5 - 6; плотность 2,5 г/м3

Слайд 5

Описание слайда:

Характеристика алюминия. 1) Отличается высокой упругостью и не становится хрупким при низких температурах. 2) Проводит электрический ток и тепло лучше, чем все другие металлы. 3) Устойчив к коррозии на воздухе. 4) Очень устойчив к кислороду и воде. 5) Хорошо поддаётся резанию и сжатию. 6) Температура кипения около 2450°C 7) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах.

Слайд 6

Описание слайда:

Получение и применение. Метод получения заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита электролизом с использованием электродов. Это требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в 20 веке. Внедрение алюминиевых сплавов в строительстве уменьшает металлоемкость, повышает долговечность и надежность. Алюминий называют главным металлом авиационной техники, он нужен в транспортном машиностроении, судостроении, в химической промышленности и электротехнике.

Слайд 7

Описание слайда:

Взаимодействие с галогенами. ё Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – фтором F, хлором Cl, бромом Br и иодином I Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином: 2Al + 3F2 → 2AlF3 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2Al + 3Br2 → Al2Br6 2Al + 3l2 → Al2I6

Слайд 8

Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами. Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3. Реакции алюминия с разбавленными кислотами: 2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие со щелочами. Алюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия. Реакция алюминия с гидроксидом натрия: 2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2